Marco A. Ramírez Rubio- cod:25441225 Abril de 2016.

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1 Marco A. Ramírez Rubio- cod:25441225 Abril de 2016

2 EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS Modelo de Demócrito - 5 siglos AC Modelo de Dalton - 1808? Modelo de J.J. Thomson - año? Modelo de Rutherford - año? Modelo de N. Bohr - año?

3 MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO EL modelo atómico de Demócrito fue propuesto junto con Leucipo y al igual que las teorías filosóficas, no estaba basado en experimentos sino en razonamientos lógicos. Fue la primera teoría atómica propuesta llamada “Discontinuidad de la materia” y planteaba que: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. [1]

4 MODELO DE DALTON El modelo atómico de Dalton es el primer modelo con bases científicas surgido en el contexto de la química y postulado en 1808. Establece los siguientes postulados partiendo de que la materia es discontinua; 1.Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles. 2.Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. 3.Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades. 4.Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades. [2] Modelo de Dalton.[2]

5 MODELO ATÓMICO DE JJ THOMSON El modelo atómico de J.J Thomson también llamado “Budín de pasas” fue propuesto en 1897 tras una serie de tres experimentos con tubos de rayos catódicos en donde descubrió la existencia de partículas negativas a las que llamo electrones. Gracias a estos experimentos puede estudiar la relación de masa entre las partículas que eran atraídas por el polo positivo y llego a imaginar que los átomos se componían de estas partículas o corpúsculos dentro de un lago de cargas positivas. [3] Tomado de: http://2.bp.blogspot.com/-O_GPJvKKe-4/UF9ehneE0vI/AAAAAAAALG0/FGbhoRuG- k8/s1600/tercer.gif

6 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD En 1911 introduce el modelo planetario donde los protones y neutrones se encuentran en un núcleo y se concentra la mayoría de la masa del átomo mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas circulares. Las limitaciones del modelo eran que: Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell. No explicaba los espectros atómicos. [4] Tomado de: http://1.bp.blogspot.com/- GRre4Nol0CQ/T5c5CAQeVFI/AAAAAAAAABw/y5_925WbgC4/s1600/Rutherford+2.PNG

7 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Experimento de Rutherford Bombardeo de una película delgada de oro con partículas muy energéticas

8 MODELO DE BOHR En 1913 Bohr postuló su modelo atómico en el cual se mostraba la misma estructura que el modelo de Rutherford pero a diferencia de este se centro en esta contradicción a las leyes de Maxwell, ya que de esta manera el movimiento del electrón irradiaría energía en forma de ondas EM y cada vez se acercarían mas al núcleo hasta chocar con él. Por esto los electrones tendrían unas orbitas prohibidas. En detalle el modelo describe que: Los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas las demás. En cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas.

9 MODELO DE BOHR Los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo. El átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra. Estos saltos de órbita se producen de forma espontánea. En el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia. [5]

10 Cálculo de las energías en el H

11 Referencias [1] Time rime. Modelo atómico de Demócrito y Leucipo. En línea. Tomado el 23 de abril de 2016 de: http://timerime.com/es/evento/2126469/Modelo+atmico+de+Demcrito+y+Leucipo/ [2] Encina. Teoría atómica de Dalton. En línea. Tomado el 23 de abril de 2016 de: http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p32.htm http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p32.htm [3]La Guía. Modelo atómico de Thomson. En línea. Tomado el 23 de abril de 2016 de: http://quimica.laguia2000.com/general/modelo-atomico-de-thomson http://quimica.laguia2000.com/general/modelo-atomico-de-thomson [4] Uco. Modelos atómicos. En línea. Tomado el 23 de abril de 2016 de: http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/ModRutherford.aspx http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/ModRutherford.aspx [5] Astrojem. Modelo atomico según Niels Bohr. En línea. Tomado el 23 de abril de 2016 de: http://astrojem.com/teorias/modelobohr.html