TRABAJO PRESENTADO POR JUAN CARLOS PAOMINO JAVIER CAMACHO GEOVANNY GUERRA JEISLER CABRERAS GRUPO 108 UNIDAD A TRABAJAR 5.

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1 TRABAJO PRESENTADO POR JUAN CARLOS PAOMINO JAVIER CAMACHO GEOVANNY GUERRA JEISLER CABRERAS GRUPO 108 UNIDAD A TRABAJAR 5

2 ECUACIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA

3 INTRODUCCION ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción química muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos) La estequiometria: es el área de la química que estudia la relación entre las moléculas de reactantes y productos dentro de una reacción química.

4 OBJETIVO El objetivo de este trabajo es conocer un poco mas sobre que es la estequiometria y las ecuaciones químicas que función es la que cumplen en la química para que las podemos utilizar y además a través de este trabajo compartir con nuestros compañeros sobre este tema.

5 ECUACIONES QUIMICAS una ecuación química es una representación de una reacción química que emplea símbolos y formulas. Tomemos como ejemplo una sencilla ecuación química en palabras. La reacción química se describe como sigue “el hidrogeno se combina con el oxigeno para producir agua”. En representación simbólica es de esta manera H + O produce H2O

6 En las ecuaciones químicas la palabra reaccionan se representan con un mas “+” y la palabra produce se representan con una “flecha” Así como aparece en la siguiente imagen

7 En las ecuaciones químicas debe considerarse la ley de la conservación de la materia que establece que la materia no se crea ni se destruye en la teoría de Dalton esta ley explico en términos de reacciones químicas. Dalton sugirió que las reacciones solo eran arreglos del mismo numero de átomos H 2 O + O 2 produce H 2 0 Observando cuidadosamente la ecuación de arriba revela que hay mas oxigeno de lado izquierdo de la ecuación que del derecho las ecuaciones deben balancearse que significa que todos los átomos del lado izquierdo de la ecuación ( los reactivos )

8 para balancear una ecuación existen barios métodos aquí los pasos para balancear una ecuación por método de tanteo para ecuaciones sencillas 1. Considérese primero el compuesto con mas átomos y luego el elemento del compuesto (que no sea ni hidrogeno ni oxigeno )con el mayor numero de átomos suponga que los iones poliatomicos son iguales a ambos lados de la ecuación como unidades individuales. Balance el átomo en relación al otro lado de la ecuación 2. Balance los demás átomos excepto el oxigeno y el hidrogeno 3. A continuación es mejor balancear primero el hidrogeno y después el oxigeno 4. Cerciórese de que los átomos de todos los elementos estén balanceados y que los coeficientes se expresen como la relación mas pequeña de números enteros

9 Atreves de la siguiente imagen le mostraremos un ejerció para comprender mejor el tema.

10 ESTEQUIOMETRIA Es aquella parte de la química que estudia las relaciones cuánticas (masa,volumen,moles) de los componentes puros de una reacción química dichas relaciones están gobernadas por leyes. Estas pueden ser ponderadas y / o volumétricas LEYES PONDERADAS: relaciona la masa de una sustancia con la masa de otras sustancias LEYES VOLUMETRICAS: alas mismas condiciones de presión y temperatura existe una relación constante y definida entre los volúmenes de las sustancias definidas que intervienen en una versión química; cualquier exceso deja de combinarse estas relaciones solo serán aplicables a sustancias gaseosas

11 Leyes ponderales 1.Ley de la conservación de la masa En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes 2.Ley de Proust o de las proporciones constantes que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal 3.Ley de Dalton o de las proporciones múltiples concluyó que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enteros pequeños.

12 4.Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí lo hacen según una relación sencilla según múltiplos o submúltiplos de los elementos. Ley de los volúmenes de combinación A diferencia de las anteriores esta ley propuesta por Gay Lussac en 1809 relaciona los volúmenes de los reactivos y los productos en una reacción química y las proporciones de los elementos en diferentes compuestos. La ley de los volúmenes de combinación establece que, cuando los gases reaccionan entre sí para formar otros gases, y todos los volúmenes se miden a la misma temperatura y presión

13 ahora vamos a ver un ejercicio para entender un poco mejor este tema de estequiometria.

14 CONCLUSION llegamos ala conclusión que gracias este trabajo comprendemos mejor los temas de estequiometria y ecuaciones químicas para poder llevar este trabajo a clases y compartir con nuestros compañeros sobre estos temas y comprendemos mejor algunos conceptos de la química.

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