Conceptos previos Composición de las soluciones Métodos de separación.

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1 Conceptos previos Composición de las soluciones Métodos de separación

2 U9 |Conceptos previos Dispersiones, soluciones y suspensiones
Tipos de soluciones Solución saturada. Solubilidad Propiedades coligativas

3 U9 |Dispersiones, soluciones y suspensiones
Dispersiones: Tipos muy frecuentes de mezclas en las que se distingue un medio dispersante, generalmente más abundante, en el que se hallan dispersos los otros componentes. Soluciones: Dispersiones en las que el componente disperso, igual que el medio dispersante, se halla repartido a nivel molecular, atómico o iónico. Suspensiones: Dispersiones en las que los componentes dispersos tienen un diámetro mayor que 1 μm. Dispersión coloidal o coloide: Dispersión que contiene partículas dispersas en un medio en el que no se disuelven y su tamaño es intermedio entre el de las suspensiones y el de las disoluciones. El yodo, sólido de color gris, se disuelve en alcohol. La solución, de color marrón oscuro, está formada por moléculas de yodo y de alcohol. Esta solución se conoce con el nombre de tintura de yodo.

4 U9 |Tipos de soluciones Soluciones gaseosas
Soluciones líquidas: - Gas disuelto en un líquido - Líquido disuelto en otro líquido - Sólido disuelto en un líquido Soluciones sólidas Gaseosa. Solución líquida en la que el soluto disuelto es el dióxido de carbono (gas). Latón

5 U9 |Solución saturada. Solubilidad
En una solución saturada y para una temperatura determinada, la cantidad de sustancia disuelta es la máxima posible y ya no se puede disolver más. Se denomina solubilidad de una sustancia, en un disolvente determinado, a la composición de la solución saturada. La solución de yodo en agua está saturada, ya que los pequeños cristales que aparecen al fondo del vaso no se disuelven por más que se agite.

6 Propiedades coligativas
U9 |Propiedades coligativas Propiedades de las soluciones que dependen del número de partículas (moléculas o iones) de soluto disueltas, pero no de la naturaleza de estas partículas. Propiedades coligativas Disminución de la presión de vapor (ley de Raoult) p0 – p = χs p0 Aumento del punto de ebullición Δte = Ke m Disminución del punto de congelación Δtc = Kc m Presión osmótica (π ) π = c R T

7 U9 |Composición de las soluciones
Tanto por ciento en masa Tanto por ciento en volumen Concentración en masa Concentración molar (molaridad) Molalidad Fracción molar

8 U9 |Tanto por ciento en masa / Tanto por ciento en volumen
El tanto por ciento en masa de soluto (o simplemente tanto por ciento de soluto) es el número de gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución. El tanto por ciento en volumen de una solución se define como el número de unidades de volumen de soluto disuelto en 100 unidades de volumen de solución.

9 La composición de una solución en mol/dm3 se denomina molaridad.
U9 |Concentración en masa / Concentración molar (molaridad) La concentración en masa indica la masa de soluto disuelta en cada unidad de volumen de solución. La concentración molar indica la cantidad de sustancia disuelta en cada unidad de volumen de solución. La composición de una solución en mol/dm3 se denomina molaridad.

10 U9 |Molalidad / Fracción molar
La molalidad es la cantidad de sustancia (número de moles) disuelta en cada unidad de masa de disolvente (no de solución). La fracción molar de uno de los componentes de una solución es el cociente entre el número de moles de este componente y el número de moles de todos los componentes.

11 U9 |Métodos de separación
Mecánicos: - Decantación - Filtración - Centrifugación Con cambio de estado: - Sublimación - Cristalización - Destilación simple - Destilación fraccionada De disolución y de extracción líquido - líquido Métodos cromatográficos

12 U9 |Métodos mecánicos Decantación
Operación que consiste en separar dos o más sustancias inmiscibles que tengan densidad diferente y de las cuales, al menos una sea líquida. Filtración Un líquido, con partículas sólidas en suspensión, se hace pasar por un filtro de papel, tela o vidrio, que, a modo de tamiz muy fino, retiene las partículas sólidas y deja pasar el líquido. Centrifugación La mezcla, con componentes de diferentes densidades, se hace girar en posición horizontal y a gran velocidad.

13 U9 |Métodos con cambio de estado
Sublimación Una sustancia en estado sólido, sublima y se puede separar de una mezcla de sólidos por calentamiento. Los vapores de la sustancia se pueden recoger sobre una superficie fría, donde vuelven a solidificarse en estado puro. Cristalización Uno de los componentes de la mezcla cristaliza y se deposita en el fondo del recipiente. Destilación simple En el proceso se combinan dos cambios de estado: el paso de líquido a vapor, seguido del paso inverso, la condensación o la licuación del vapor para pasarlo nuevamente a líquido. Destilación fraccionada Se intercala entre el matraz y el refrigerante una columna de destilación denominada columna de fraccionamiento.

14 U9 |De disolución y de extracción líquido - líquido
Los componentes solubles de una mezcla sólida o líquida pueden separarse de los insolubles por disolución en un disolvente adecuado. Extracción líquido - líquido Consiste en pasar un soluto de un disolvente a otro, en el que es más soluble. Ambos disolventes deben ser inmiscibles. Después, con un embudo de decantación, podemos separar las dos soluciones. Extracción líquido - líquido.

15 U9 |Métodos cromatográficos
La cromatografía se basa en la diferente capacidad que presentan los componentes de una pequeña muestra gaseosa o líquida de adherirse a unas superficies absorbentes sólidas o líquidas. Tipos de cromatografías: - Cromatografía de gases. - Cromatografía líquida o de líquidos. - Cromatografía plana (sobre papel o capa fina). Cromatografía sobre papel (o sobre capa fina) para separar los componentes de una tinta.