Concepto de reacción química Estado físico.

Presentación del tema: "Concepto de reacción química Estado físico."— Transcripción de la presentación:

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2 Concepto de reacción química

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6 Estado físico

7 Tipos de reacciones químicas

8 Reacciones de Composición ó Formación: Coger con una pinza, un trozo de magnesio y calentarlo en el mechero hasta la aparición de una llama blanquecina, observar con cuidado y anotar. Mg + O 2 MgO (òxido de magnesio) (s) (g) (s) (sòlido blanco)

9 Reacciones de combinación o síntesis: En un vaso de precipitado con aprox. 8 0 ml de agua destilada, dejar caer el producto de la reacción A, adicionar 3 gotas de fenolftaleína y observar. MgO + H 2 O Mg(OH) 2 (Hidróxido de magnesio). (s) (l) (ac) La soluciòn de Mg(OH) 2 se torna Grosèia cuando se añade el indicador Fenolftaleìna.

10 Reacciones de sustitución simple: Colocar en un tubo de ensayo alrededor de 5 ml de ácido sulfúrico. Adicionar al tubo, un trozo de Zinc metálico y observar. Zn + H 2 SO4 ZnSO4 + H 2 (s) (ac) (ac) (g)

11 Reacciones de sustitución doble: Acido-Base Al vaso de la reacción B, adicionarle unas gotas de HCl hasta apreciar variación de color, anotar cambios. - REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN: ACIDO -BASE HIDROXIDO ACIDO HIDRÁCIDO SAL HALOIDEA AGUA Mg(OH) 2 + HCl MgCl 2 + H 2 O (ac) (ac) (ac) (l) HIDRÓXIDO DE SODIO ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE MAGNESIO AGUA HIDRÓXIDO ACIDO OXÁCIDO SAL OXISAL AGUA Mg(OH) 2 + H 2 SO4 MgSO4 + H 2 O (ac) (ac) (ac) (l) HIDRÓXIDO DE SODIO ACIDO SULFÚRICO SULFATO DE MAGNESIO AGUA

12 Reacciones de sustitución doble: Precipitación En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solución de NaCl y adicionar unas 3 gotas de AgNO 3 y observar. NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 (ac) (ac) (s) (ac) PRECIPITADO BLANCO

13 Reacciones de Descomposición: Colocar en un tubo de ensayo aprox. 1 g de clorato de potasio y calentarlo en el mechero hasta apreciar el desprendimiento de un gas. KClO 3 KCl + O 2 (s) (s) calor ∆

14 Reacciones Redox: 1. Colocar uno ó dos clavos en una solución de Sulfato de cobre, veremos que los clavos van adquiriendo el color rojizo, porque el cobre al estado metálico se fija en las superficies del calvo de hierro. 2. Previamente se pueden sumergir los clavos unos segundos en ácido diluido, enjuagando seguidamente con agua destilada. Esto disolverá la ligera capa de óxido que pudiera tener el clavo, dándole un aspecto más brillante. Fe 0 → Fe 2+ + 2 e – (oxidaciòn) (1) Cu 2+ + 2 e – → Cu 0 (reducciòn) (2)

15 1.Si se deja el clavo sumergido en la disolución de sulfato de cobre durante un día, se observa como la disolución pierde el color azulado a la vez que se oxida el clavo de hierro y se deposita más cobre sobre su superficie. 2.Si se filtra la disolución resultante y se le agregan unas gotas de NaOH se observará la formación de un precipitado gelatinoso de color marrón de hidróxido férrico, Fe(OH) 3, ya que aunque el hierro se oxida a Fe 2+ cuando se deposita el cobre, con el paso del tiempo y en presencia del oxígeno atmosférico el Fe 2+ se oxida a Fe 3+. 3.Se puede hacer una reacción más rápido haciendo reaccionar sulfato de cobre en solución con limaduras de hierro. Se observará un color amarillo verdoso del sulfato ferroso y el cobre como un sedimento color café.

16 SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE + HIERRO SOLUCIÓN DE SULFATO FERROSO + COBRE