El átomo y sus enlaces: Enlace químico

Tipos de enlace y de sustancias Tipos de sustancias El estudio experimental de las propiedades de las sustancias permite establecer la existencia de cuatro tipos, de forma que cualquier sustancia conocida se puede asignar a uno de los cuatro grupos: iónicas, metálicas, covalentes y moleculares. Imagen 1 Ondrej Mangl, dominio público Enlace entre átomos Los átomos se sitúan a una distancia llamada distancia de enlace y para separarlos hay que comunicar una energía llamada energía de enlace.  Tipos de enlace y de sustancias Hay tres tipos de enlace, pero cuatro tipos de sustancias. Imagen 2 Laghi.I, Creative commons Tipo de enlace Explica las sustancias Iónico Iónicas Metálico Metálicas Covalente Covalentes Moleculares Regla del octete Los átomos se unen a otros átomos para tener su capa electrónica más externa completa, con 8 electrones, adquiriendo estructura de gas noble.

Tipos de estructuras Moléculas: están formadas por un número finito de átomos unidos entre sí. Estructuras gigantes o cristales: formadas por átomos o iones distribuidos regularmente en el espacio, y que son más grandes cuantos más átomos o iones están unidos. Imagen 3 de elaboración propia Enlace iónico Los iones se forman para adquirir estructura de gas noble, pasando electrones de un átomo metálico a otro no metálico, permaneciendo unidos por fuerzas electrostáticas. La fórmula indica la proporción de iones en el compuesto. Imagen 4 Stephanb, Creative commons Enlace metálico Los átomos metálicos pierden electrones para quedarse con la capa más externa completa, y esos electrones quedan libres ("deslocalizados") entre los iones positivos formados, dando lugar a estructuras similares a las iónicas, pero con todas las partículas iguales. Imagen 5 Rafaelgarcía, Creative commons 3

Estructuras electrónicas de Lewis Enlace covalente Se produce por compartición de electrones. Si se une un número finito de átomos se forman moléculas, pero se pueden formar estructuras gigantes (diamante).     Imagen 6 de elaboración propia Estructuras electrónicas de Lewis Para explicar el enlace covalente se representan las estructuras electrónicas de Lewis, en las que se indica cómo se distribuyen los electrones alrededor de cada átomo de la molécula. Imagen 7 de elaboración propia Polaridad molecular Cuando se unen dos átomos de electronegatividad diferente, el par de electrones se coloca cerca del átomo que más tendencia tiene a atraerlo: el enlace es un enlace covalente polar, o simplemente polar. Imagen 8 de elaboración propia 4

Imagen 9 de elaboración propia   Imagen 9 de elaboración propia 5

Fuerzas intermoleculares Dispersivas: aumentan con la masa de las moléculas y permiten explicar por qué moléculas apolares como las de yodo dan lugar a sustancias sólidas.  Dipolares: las moléculas polares se orientan unas con respecto a otras por fuerzas de naturaleza eléctrica (el extremo positivo de una con el negativo de otra).     Imagen 10 Benjah-bmm27, dominio público Puentes de hidrógeno: son un tipo particularmente intenso de fuerzas dipolares, Se dan entre moléculas cuya parte positiva del dipolo es el H y la negativa es F, N u O. Son muy importantes para explicar las interacciones que se dan en procesos bioquímicos. Imagen 11 Michal Mañas, Creative commons Disolución de sólidos iónicos Líquidos con puentes de hidrógeno, como el agua, pueden disolver sustancias iónicas por interacción entre los iones del sólido y los dipolos del disolvente. Animación 1 de elaboración propia 6