QUIMICA INORGANICA Trabajos Prácticos de Laboratorio Nº1
Análisis de los Eº
RA: Fe (s) Fe 2+ (ac) + 2e- RC: O 2 (g) + 2H 2 O(ℓ)+ 4e- 4 OH - (ac) 2Fe(s) + O 2 (g) + 2H 2 O(ℓ) 2Fe 2+ (ac) + 4 OH - (ac) ΔE° = E° Cátodo –E° Anodo = 0,40 V– (-0, 44) = 0,84V
Ejemplo de protección catódica: Zn 2+ (ac) +2e- Zn (s) E° = -0,763V Fe 2+ (ac) + 2e- Fe (s) E° = -0,44V El Fe actúa como ánodo y el Zn como cátodo, en la corrosión electroquímica ΔE° = E° Cátodo –E° Anodo = -0,763V– (-0, 44V) = -0,323 V ΔE 0 Proceso NO espontáneo El Zn protege al Fe, actúa de ánodo de sacrificio