Tema 5: Técnicas espectroscópicas: Espectrofotometría Frecuencia 1022 Hz 1014 Hz 103 Hz g X UV IR micro radio Longitud de onda Rayos g (gamma) l < 1 pm Visible 400-800nm Infrarrojo 0.8mm-1 mm Rayos X 1 pm- 10 nm microondas 0.1-50 cm Ultravioleta 10-400 nm ondas de radio l > 50 cm
Energía de la luz (radiación electromagnética) E = h n = = (h c) n h c l h = 6.62 10-34 J.s constante de Planck c = 2.9978 108 m/s velocidad de la luz 1 l n = número de onda Unidades habituales en espectroscopía Energía: 1 eV = 1.602 10-19 J Longitud de onda: cm, mm, mm, nm, Å=0.1 nm Frecuencia: kHz, MHz, GHz Número de onda: cm-1
g Rayos g (gamma): l < 1 pm Unidad habitual: eV (1 pm 1.24 MeV) Acción sobre la materia: excitación de núcleos atómicos Rayos X: 1 pm < l < 10 nm Unidad habitual: eV, Å (1 Å 12.4 keV) excitación de electrones internos g e- X
(( )) Ultravioleta (10-400nm) – visible (400-800nm) Unidad habitual: nm (100 nm 12.4 eV, 700 nm 1.8 eV) Acción sobre la materia: excitación de electrones de valencia Infrarrojo: 800 nm < l < 1 mm Unidad habitual: cm-1, mm Vibración y rotación de los núcleos de moléculas UV-vis (( )) IR
Microondas (0.1-50 cm) – ondas de radio (l > 50 cm) Unidad habitual: Hz, MHz Acción sobre la materia: Rotación pura de moléculas Vibración-rotación de enlaces débiles
visible Infrarrojo Ultravioleta Espectro de emisión de los cuerpos Espectro del sol Espectro de emisión de los cuerpos en equilibrio Log (potencia W/m3) Longitud de onda l (mm)
Absorción UV en la atmósfera N2, O2, O3, ... UV visible absorción UV Luz del sol absorción UV del ozono Intensidad de luz (escala logarítmica) O3 Luz que llega a la troposfera Absorbancia Longitud de onda (nm) Longitud de onda (nm)
Absorción IR en la atmósfera a 10 Km a nivel del mar
C* D* A* B* E=hn E A B C D Espectrofotometría en análisis químico LUZ Método selectivo de identificación de sustancias: Las moléculas absorben luz a frecuencias características C* bandas de absorción D* A* B* E=hn E LUZ A B C D especie especies especie de interés transparentes interferente
A C D B B A D C Luz absorbida frecuencia de la luz (o energía) Método selectivo de identificación de sustancias: Las moléculas absorben luz a frecuencias características bandas de absorción A C D B B Luz absorbida A D C frecuencia de la luz (o energía)
Espectros de absorción de las clorofilas A y B
IF Io Análisis espectrofotométrico cuantitativo l IF Io L COMPONENTES DEL ESPECTROFOTÓMETRO FUENTE LUZ DE LUZ "COLOR" "BLANCA" l MUESTRA A MONOCROMADOR DETECTOR DE LUZ ANALIZAR IF Io L Luz absorbida por la muestra medida a través del cociente Io IF
muestra Io IF [B] Ley de Lambert-Beer Atenuación exponencial de la luz en la muestra muestra Io IF [B] transmitancia absorbancia coeficiente de absorción o absortividad
A C B B C A Cr(VI) + materia orgánica Cr(III) + CO2 + H2O Cr2O72- Cuantificación de una reacción de oxidación mediante UV-visible Cr(VI) + materia orgánica Cr(III) + CO2 + H2O Cr2O72- A Cr3+ C B B C A 440 nm 600nm Longitud de onda
S2 n1 S1 n1 n3 n3 S0 energía espectro de absorción absorción electrón excitado S2 n1 energía S1 absorción espectro de absorción n1 n3 n3 S0 frecuencia de la luz
n3 n2 n1 S2 n2 n1 n1 S1 n1 n3 n3 S0 espectro de emisión energía electrón excitado n3 n2 n1 S2 n2 n1 n1 frecuencia de la luz energía emisión (fluorescencia) S1 absorción espectro de absorción n1 n3 n3 S0 frecuencia de la luz
S1 T2 T1 S0 singletes tripletes energía CONVERSIÓN emisión permitida energía emisión permitida (fluorescencia) absorción T1 emisión prohibida (fosforescencia) S0
Espectroscopía atómica: niveles electrónicos de los átomos Z2 umbral de ionización E = - EI Z2 n2 Z: número atómico n: número cuántico n=1,2,3,4,.... Z2EI 2s 2p 1s
Espectroscopía atómica: niveles electrónicos de los átomos umbral de ionización E = - EI Z2 n2 Excitación o ionización Z: número atómico n: número cuántico n=1,2,3,4,.... Z2EI 2s 2p radiación UV o rayos X 1s
Espectros de absorción y emisión atómica Espectro atómico típico IR visible UV UV lejano – rayos X Excitación de electrones de valencia Excitación de electrones internos continuo de ionización
Fotometría de absorción y emisión atómica llama
— Lámpara de cátodo hueco para un elemento X ánodo Ne Ne Ne Ne Ne gas de relleno ánodo Ne Ne Ne Ne Ne X* Ne Ne radiación emitida por X X* Ne X* — X átomos excitados cátodo
Emisión de lámpara cátodo hueco de acero intensidad número de onda (cm-1)
Fotometría de absorción atómica en llama
Fotometría de absorción en horno de grafito horno calentado hasta 2500ºC muestra Límites de detección absorción atómica (ng/ml) Pt Hg As Al Cr Na en llama 100 150 200 30 3 0.2 horno grafito 0.2 2 0.2 0.1 0.01 0.005
(( )) AB* IR AB A B Espectroscopía infrarroja: 800 nm < l < 1 mm Unidad habitual: cm-1, mm Acción sobre la materia: Vibración y rotación de los núcleos de moléculas (( )) AB* IR AB A B
m masa reducida m MA MB k k fuerza de enlace A B MA MB = + E0 1 1 1 Espectro de vibración de un enlace A-B k k fuerza de enlace m masa reducida A B E0 MA MB = + 1 1 1 m MA MB 0 E0 2E0 3E0 4E0
n=3 (( )) A B n=2 1 n=1 n=0 7 2 E0 3E0 5 2 E0 2E0 2 EVIB = (n + ) E0 3 Estados de vibración de un enlace A-B 7 2 E0 n=3 3E0 (( )) A B 5 2 E0 n=2 Energías posibles 2E0 1 2 EVIB = (n + ) E0 3 2 E0 n=1 E0 n = 0, 1, 2, 3, ... E0 1 2 n=0
C O 2170 cm-1 C F 1100 cm-1 C Cl 650 cm-1 H C 3000 cm-1 H O 3600 cm-1 Enlaces y energía de vibración Enlace E0 (aproximada) C O 2170 cm-1 C F 1100 cm-1 C Cl 650 cm-1 H C 3000 cm-1 H O 3600 cm-1 H N 3350 cm-1 C C 900 cm-1 C C 1650 cm-1 C C 2050 cm-1
Moléculas poliatómicas: modos de vibración
CO2 y H2O en el espectro del aire
Espectro IR del dióxido de carbono O=C=O asimétrico C O O Espectro IR del disulfuro de carbono S=C=S C S S S-C-S asimétrico
tetracloruro de carbono Cl4C Estiramiento asimétrico de los enlaces C-Cl metanol H3C-OH torsión -CH3 C-H O-H C-O
Ácido heptanoico CH3 (CH2)5COOH Hexano CH3 (CH2)4CH3 C-C C-H -CH3 Ácido heptanoico CH3 (CH2)5COOH O-H ángulo C-O-H D: en el plano F: fuera del plano C-O C-H C=O
benceno fenol OH C-C Plegamiento del anillo C-H C=C ángulo C-O-H E: en el plano I: fuera del plano fenol OH O-H C-H C=C C-O Plegamiento del anillo
S S S Espectroscopía de Resonancia Magnética Nuclear (RMN) Espín de protones y neutrones I= ½ |S|2 = I (I+1) 2 S Espín total de un núcleo espín número número total másico atómico ejemplos Cero par par 12C, 18O, 34S Semi-entero impar 1H,13C, 17O I=1/2, 3/2, ... I=1/2 I=5/2 Entero par impar 2H, 14N (I=1) I=1, 2, ...
B B S S B E1 E2 DE = E2 - E1 > 0 DE Energía de un espín en un campo magnético externo El espín tiende a alinearse con el campo magnético externo menor energía mayor energía B B E1 S E2 DE = E2 - E1 > 0 S m=-1/2 B I=1/2 DE m=+1/2 Campo magnético B
Espectroscopía RMN en presencia de un campo magnético constante de Planck m=-1/2 Campo B DE DE = h K B Constante dependiente del núcleo m=+1/2 Se pueden excitar transiciones m= +1/2 m= -1/2 por absorción de luz de frecuencia n = K B Para B = 1 Tesla 1H n = 42.6 MHz 13C n = 10.7 MHz
n = K B (1 – s) B Aspecto fundamental del RMN: Los electrones apantallan el campo externo Giro de los electrones inducido por el campo magnético externo campo magnético inducido por los electrones Campo efectivo que “siente” el núcleo Bef = B (1 – s) s : constante de apantallamiento frecuencia de resonancia n = K B (1 – s) B campo externo
H C C H B B El apantallamiento depende del entorno químico del núcleo anillo bencénico alquinos H C C H B campo externo B campo externo
n0 = K B (1 – s0) n = K B (1 – s) - n0 d = 106 ppm n apantallamiento de referencia CH3 H3C Si CH3 tetrametilsilano (TMS) n0 = K B (1 – s0) (apantallamiento grande: C más electronegativo que Si) Para un 1H o un 13C en cualquier otro compuesto n = K B (1 – s) en general s < s0 - n0 n desplazamiento químico en general d > 0 d = 106 ppm
H H H C C O H etanol + - + Ha Ca Hb Cb Hg átomos no equivalentes en una molécula tienen desplazamientos químicos distintos etanol H H H C C O H + - + Ha Ca Hb Cb Hg Densidad electrónica media baja alta baja apantallamiento medio pequeño pequeño Desplazamiento químico medio grande grande
Carbonos no equivalentes y sus desplazamientos Químicos: espectro RMN Desplazamiento químico apantallamiento pequeño apantallamiento grande
Desplazamientos químicos del C en alcoholes
Desplazamientos químicos del C en alquenos