TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO Física y Química – 4º ESO
Números cuánticos: n (principal) – l (secundario) – m (magnético) – s (spin) NIVELES DE ENERGÍA n: 1,2,... SUBNIVELES DE ENERGÍA (TIPOS DE ORBITALES) l: 0,1... n-1 NÚMERO DE ORBITALES m: - l ... 0 ...+l e -/ORBITAL s Nº TOTAL DE ELECTRONES 1 0 → s 0 (1 orbital) +½ - ½ 2 1→ p -1, 0, +1 (3 orbitales) 6 3 2 → d -2, - 1, 0, + 1, +2 (5 orbitales) 10 4 3 → f 0 (1 orbitales) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (7 orb) 14
Forma de los orbitales atómicos Orbital “s” Orbitales “p” Orbitales “d” Orbitales “f”
Regla de Madelung-Diagrama de Möeller PRINCIPIO DE AUFBAU (Aufbauprinzip: principio de construcción) - REGLA DE MADELUNG Se llenan primero los orbitales de menor valor n+l Para dos orbitales con el mismo valor n+l, se llena primero el de menor n Diagrama de Möeller: aplicación sencilla de las dos reglas anteriores. Hay excepciones a la regla. Prinicpio de Hund: Los electrones se colocarán, en los orbitales de igual energía, lo más desapareados posible y con el mismo spin.
Configuraciones electrónicas ÁTOMO Z Configuración electrónica Aplicación Regla de Hund H 1 1s1 He 2 1s2 Li 3 1s2 2s1 Be 4 1s2 2s2 B 5 1s2 2s2 2p1 C 6 1s2 2s2 2p2 N 7 1s2 2s2 2p3 O 8 1s2 2s2 2p4 F 9 1s2 2s2 2p5 Ne 10 1s2 2s2 2p6 1s 2s 2p
Relación TP – Configuración Electrónica-1
Relación TP – Configuración Electrónica- 2
Relación TP – Configuración Electrónica - 3
Relación TP – Radio Atómico
Relación TP – Carácter Metálico
EJERCICIO Nº 13
EJERCICIO Nº 15
ENLACE: Tipos de Sustancias-Cristales-1
ENLACE: Tipos de Sustancias-Cristales-2 Diamante SiO2
Fullereno - Grafeno
Propiedades – Iónicos - Frágiles
Propiedades – Metales - Dúctiles