UNIDAD I EL ÁTOMO DE CARBONO
Glosario Estructura: orden de los átomos en la molécula. Grupo funcional: estructura con capacidad de unión a otros átomos a través de enlaces covalentes. Isómeros: moléculas que contienen el mismo número y la misma clase de átomos, pero ordenados de distinto modo. A cada ordenamiento atómico, corresponde un compuesto químico diferente. Cada compuesto químico, tiene características químicas y físicas determinadas.
Estado Fundamental del Carbono Es la distribución electrónica (sus 6 e-) en el átomo Solamente 2 e- pueden formar enlace. Pero el Carbono al combinarse pone en juego 4 e- (valencia).
Estado Excitado del Carbono Estado que adquiere cuando se combina con otros átomos. El Carbono al reaccionar adquiere el estado excitado. Se combinan 4 orbitales (1s y 3p) y forman nuevos orbitales de enlace (Hibridación). Los 4 orbitales híbridos se denominan “orbitales híbridos sp3”.
Tipos de Hibridación Hibridación Ángulo de enlace Geometría sp3 109,5º Tetraédrico sp2 120º Triangular plana sp 180º Lineal
Tipos de Hibridación que Presenta el Carbono al combinarse
Orbitales Híbridos del Carbono
Tipos de Unión Cuando se unen 2 orbitales atómicos (s, p, d ó f), se forman orbitales moleculares (, ) 1 OM 2 OA s Todos los enlaces simples son 2 OA p ubicados sobre la misma línea 1 OM 1 OM 1 OA s y 1 OA p 2 OA p no apareados (cuando ya existe ) OM
Enlaces Covalentes Enlaces Covalentes Simple 1 OM Doble 2 OM ( y ) Triple 3 OM ( y 2 )
Enlaces en los Compuestos del Carbono Formación de la molécula del metano, donde se establecen cuatro enlaces entre el Carbono y los cuatro Hidrógenos
Enlace Simple Carbono-Carbono Conformaciones de la molécula del etano (eclipsada y alternada). Formación del enlace entre los dos átomos de Carbono
Enlace Doble Carbono-Carbono Molécula de eteno o etileno. Los tres orbitales híbridos se encuentran en el plano y el orbital atómico no hibridizado se encuentra en forma perpendicular al plano.
Enlace Triple Carbono-Carbono Molécula de etino o acetileno