EQUILIBRIO QUÍMICO jose.PRoFeBLoG.es.

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Transcripción de la presentación:

EQUILIBRIO QUÍMICO jose.PRoFeBLoG.es

EQUILIBRIO QUÍMICO ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? Constante de Equilibrio Kc Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc La constante Kp y su relación con Kc Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio

3. La constante Kp y su relación con Kc El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) Si a la temperatura de 390 ˚C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L (3-220 Santillana)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) Kp = Kc · (R·T)∆n ; ∆n=npro – n rea = 4 – 5 = -1 Kc = Kp / (R·T)∆n = 70,02 / (0,082·663)-1 Kc= 3807