FUNDAMENTOS DE FÍSICA MODERNA PERSONAJES Juliana Ramírez Gómez -G2E27Juliana- 2015

John Dalton (1808- Inglaterra) Dalton decía que los átomos eran indivisibles y que estos formaba la materia, además decía que cada elemento tiene una clase de átomo con las mismas propiedades químicas y masa. Y que cuando dos o mas clases de átomos se combinaban con proporciones específicas se presentaban los compuestos. Por último Dalton propuso que en las reacciones químicas los átomos se intercambian de una a otra

Wilhelm Röntgen- (1895- Universidad de Würzburg, Alemania) Logró la primera radiografía experimentando con un tubo de rayos catódicos que había forrado en un grueso papel negro. El tubo además emitía unos misteriosos rayos que tenían la propiedad de penetrar los cuerpos opacos. Los llamó rayos X. Por este aporte fue galardonado con el primer premio Nobel de Física, en 1901.

Max Planck –(1900-Berlín,Alemania) Descubrió una constante fundamental, la denominada constante de Planck, usada para calcular la energía de un fotón. Además propuso la Ley de Planck, la cual explica el espectro de emisión de un cuerpo negro a una temperatura dada. Asumió que la emisión y absorción de radiación ocurre en cantidades discretas y cuantificadas de energía.

Joseph John Thomson-(1904-Inglaterra) Thomson propuso una estructura atómica donde se incluía el electrón que posee carga negativa y un átomo positivo. Así en este modelo los electrones se encuentran distribuidos uniformemente dentro de una nube de carga positiva, por esto es también llamado modelo de pudín de pasas. Esto fue posible gracias a los experimentos que realizó Thompson a acerca de rayos catódicos.

Albert Einstein-(1905-Universidad de Zürich ) Reconcilió el principio de la relatividad y velocidad de la luz. Lo que hizo que el concepto de simultaneidad se convirtiera en un concepto relativo. Todo esto hace parte de la teoría de la relatividad especial la cual sugiere que al alcanzar velocidades muy altas las distancias se contraen y el tiempo se dilata. Se propone la dualidad onda-partícula de la luz. Einstein explicó el efecto fotoeléctrico, considerando la luz como una partícula. Como la luz se había considerado como una onda, esta explicación de Einstein llevo a los físicos a creer que la luz tiene dualidad onda-partícula.

Ernest Rutherford (1911-Inglaterra) Propone que el átomo está compuesto por una corteza, donde los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo donde se encuentra la mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo, esto último determinado gracias al experimento de la lámina de oro. En este modelo la fuerza de atracción entre cargas se expresa por medio de la ley de Coulomb 𝐹= 𝑘∗𝑞1∗𝑞2 𝑟 2 Donde k es la constante de Coulomb, q1 y q2 son las cargas de los elementos y r es la distancia entre las cargas.

Niels Bohr-(1913-Dinamarca) Postula que los átomos tienen energía cuantizable y movimiento angular cuantizado. Basándose en las ideas de Planck, propuso que el átomo solo puede tener algunos niveles de energía definidos, donde los electrones giran en orbitas determinadas cada una con energía y radios determinados. Así los saltos que se podían presentar por un electrón a una orbita de mayor o menor energía, significaba una emisión o absorción de energía electromagnética, lo que se convirtió en la base de la espectroscopia .

Albert Einstein –(1915-Academia de Berlín) Generaliza la llamada teoría especial de la relatividad. Extendió su teoría especial para describir la gravedad como una propiedad inherente al espacio-tiempo de cuatro dimensiones. Reformula la ley de la gravedad de Newton por una ecuación que explica la gravitación como una curvatura del espacio- tiempo.

Robert Millikan-(1916-Universidad de Chicago) El norteamericano Robert Millikan usa el efecto fotoeléctrico que Einstein explicó en 1905, para medir h, la constante matemática introducida por Max Planck para definir su quantum de energía, que es: 6,626 x 10-34 joule-segundo. Su “experimento de la gota de aceite” permitió medir la carga de un electrón, trabajo por el cual recibió el premio Nobel de Física en 1923.

Louis de Broglie-(1923-Universidad de la Sorbona) En 1924 Louis de Broglie postuló que toda la materia presenta características de partículas y de onda de algún modo. Para demostrar su postulado de la dualidad onda corpusculo, De Broglie decidió aplicar la dualidad que Einstein había propuesto para la luz, pero para partículas de manera inversa, que una partícula material pueda mostrar un comportamiento de onda para esto Broglie relacionó la longitud de onda con el momento lineal de la partícula: λ= ℎ 𝑝 = ℎ 𝑚𝑣

Erwin Schrödinger (1926-Universidad de Zürich) La ecuación de Schrödinger describe la naturaleza ondulatoria de la materia. Erwin Schrödinger introduce su famosa ecuación que describe la naturaleza de onda de la materia. − ħ 2 2𝑚 𝛻 2 ψ(𝑥,𝑦,𝑧)+𝑉(𝑥,𝑦,𝑧)ψ 𝑥,𝑦,𝑧 =𝐸ψ(𝑥,𝑦,𝑧) Donde Ψ es la función de onda de una partícula, m su masa y V su energía potencial.

Clinton Davisson y Lester Germer-1927 Clinton Davisson y Lester Germer realizaron un experimento que prueba la dualidad onda-partícula de la materia. El experimento consistía en acelerar unos electrones que provenían de un filamento caliente, los cuales chocaban con una superficie de metal de níquel. Esta superficie podía girar, y así se observaba la dependencia angular de los electrones dispersados.