UNIDAD III (continuación): UNIDADES ESTRUCTURALES DE LA MATERIA Prof. Jean F Ruiz Calderon Revisado: 16/septiembre/2014
Masa del átomo Masa: 1.7 x 10-24g Masa: 1.7 x 10-24g Partícula Símbolo Carga Masa (amu) Localidad en el átomo Protón p o p+ 1+ 1.007 núcleo Neutrón n o n0 1.008 Electrón e- 1- 0.00055 Fuera del núcleo
Isotopos Los isotopos son átomos de un elemento con el mismo numero de protones, pero con una cantidad de neutrones diferente.
E Isotopos Para representar los isotopos se utiliza este simbolismo: A= numero de p + numero de n E A Z E= simbolo del elemento Z = numero de p Ejemplos: 20Ne 21Ne 22Ne 10 10 10
E Isotopos Para representar los isotopos se utiliza este simbolismo: A= MASA E A Z E= ELEMENTO Los isotopos tienen el MISMO nuemero Z pero diferente A Z = NUMERO ATOMICO Ejemplos: 20Ne 21Ne 22Ne 10 10 10
Abundancia de los elementos En la tierra los isotopos ocurren de manera natural. El porcentaje de abundancia natural es la proporcion en el cual los isotopos de encuentran en la naturaleza. El porcentaje de abundancia cambia en cada planeta.
Porcentaje de abundancia natural
Masa atómica La masa atómica de cualquier elemento es el promedio de las masas de sus isotopos, tomando en consideración la abundancia del mismo en la naturaleza. masa atomica= (m)(%) + (m2)(%) +(m3)(%) + … 100 m= masa de cada isotopo %= porcentaje de abundancia de cada isotopo