A medida que aumenta la presión en un sistema gaseoso las partículas se acercan y disminuyen los espacios entre ellas Esto provoca una disminución en el volumen del gas
Un científico inglés llamado Robert Boyle demostró en 1662 que, si se mantiene la temperatura y la masa constantes, al multiplicar el volumen por la presión, siempre se obtiene el mismo valor. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
Esto quiere decir que Presión y Volumen son inversamente proporcionales (Si uno disminuye el otro aumenta) P1V1P1V1 P2V2P2V2 T cte m cte P x V = cte P 1 x V 1 = P 2 x V 2
P1P1 V1V1 V2V2 P2P2
A medida que se calienta un sistema gaseoso, la temperatura del gas aumenta Esto quiere decir que hay un aumento de la Energía cinética, lo que provoca un aumento de la velocidad de las partículas
Este aumento en la velocidad de las partículas provoca que las mismas se alejen unas de otras por lo que el volumen del gas aumentará Al Entregar Calor Presión Constante
En el año 1787 un científico Francés llamado Jacques Charles demostró que si se mantiene la presión y la masa constantes, al dividir el volumen por la temperatura, siempre obtiene el mismo valor. Pero fue Gay Lussac quien en 1802 publicó esta ley.
Esto quiere decir que Temperatura y Volumen son directamente proporcionales (Ambos aumentan o ambos disminuyen al mismo tiempo) V1T1V1T1 V2T2V2T2 P cte m cte
T1T1 T2T2 V1V1 V2V2
Al entregar calor a un sistema gaseoso, la velocidad de las partículas comienza a aumentar Esto provoca un aumento en la intensidad y el número de choques de las partículas. O sea, un aumento de la presión
Al Entregar Calor
Si se mantienen el volumen y la masa constantes, al dividir la presión por la temperatura, siempre obtiene el mismo valor
Esto quiere decir que Presión y Temperatura son directamente proporcionales (Ambos aumentan o ambos disminuyen) P1T1P1T1 P2T2P2T2 V cte m cte
T1T1 P1P1 P2P2 T2T2
Un gas que cumple con estas relaciones se denomina gas ideal. Las leyes de los gases describen con precisión el comportamiento de un gas real sólo a bajas presiones y a temperaturas muy superiores al punto de ebullición de la sustancia que se trate.