UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO CAMPUCELAYA-SALVATIERRA LIC. EN NUTRICIÓN LEYES DE LOS GASES

Modelo Cinético Molecular Se aplica Estado Gaseoso Para explicar sus características Sustentando las leyes de los gases Estado Gaseoso Características Compresi- bilidad Densidad Difusión Expansión Leyes de los gases Boyle-Marlote Charles Gay-Lussac General o combinada Presiones parciales

Características de los gases Expansión Aumento de su volumen por diversas causas. Compresibilidad Si la presión incrementa, el volumen disminuye. Densidad La cantidad de masa presente en un volumen determinado. Difusión Es el movimiento de un gas a través de otro gas.

Mediciones de los gases Presión Es la distribución de la fuerza sobre la superficie. Atmosférica Es la presión que se ejerce sobre cualquier cuerpo. Manométrica Diferencia entre presión absoluta y la atmosférica. Temperatura Es la medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo. Volumen Espacio que ocupa un cuerpo. Cantidad de sustancia Son los moles que contienen los átomos, moléculas iones entre otros.

De Dalton o Presiones Parciales Leyes de los gases Ley Boyle-Mariotte Charles Gay-Lussac General o Combinada De Dalton o Presiones Parciales Enuncia Si la presión del gas aumenta, el volumen disminuye en forma proporcional. A presión constante el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. A volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Conocer de una forma más precisa que sucede con la masa cuando cambia la presión, temperatura y volumen. La presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejerce cada uno de los gases, si el gas ocupará el volumen total de la mezcla. Fórmula P1V1=P2V2 V1=V2 T1 T2 P1=P2 T1 T2 PT= PA + PB + PC

Valores de la Constante universal de los gases Unidades 8.31434 J/mol °K Pa m3/mol °K 1.98717 Cal/ mol °K 0.0821 L atm/ mol °K 2.0562 Atm cm3/ mol °K Ley del gas ideal Ley Gas Ideal Enuncia Se debe conocer la temperatura, presión, volumen y la cantidad de sustancia correspondiente del gas. Formula PV=nRT Donde: n  Son moles del gas. R  Constante Universal de los gases. P  Presión. V  Volumen. T  Temperatura.

Tabla Comparativa de los sistemas métricos Parámetro SI CGS Inglés Volumen m3 cm3 Pie3 Temperatura °C °F Presión N/m2= Pascal Dina/cm3= Baria Poundal//pies2 (Libra pie/s2= Poundal)

Condiciones normales de presión y temperatura (abreviado CNPT) o presión y temperatura normales (abreviadoPTN o TPN). El término "Condiciones Normales" se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en Termodinámica y Química. Correspondiéndose a una temperatura de 0 °C y a una presión de 1 atm. En electroquímica y en otras ramas de la química en las que se usan disoluciones acuosas, las condiciones normales corresponden a una presión de 1 atm y una temperatura de 25 °C.

Realice las siguientes conversiones °F °K 21 487 25 103 -273 -2 m3 L Pie3 25 85 125 5 100 Atm Pascal mmHg 1 25 256 15 3 7