Calor El calor es una forma de energía que solo puede medirse en función del efecto que produce. Es la energía térmica ganada o perdida por los cuerpos. La unidad de medida del calor es la caloria. 1 cal = 4.186 joules (equivalente mecánico)
Capacidad calorífica específica Es la relación de la cantidad de calor que se proporciona a un cuerpo y la correspondiente elevación de su temperatura. c = ∆Q/∆T
Calor específico Es una medida particular de los cuerpos y es la cantidad de calor que se necesita para aumentar en un grado la temperatura de un gramo de sustancia. c= ∆Q/m∆T
Ejemplo Una pieza de 500 g de aluminio se caliente desde 18 °C hasta 100 °C. ¿Cuánto calor absorbe?, considera que el calor específico del aluminio es de 0.22 cal/g
Conservación del calor transmitido Dado que el calor es una forma de energía, no se pierde, solo se transforma, en este caso, pasa de un objeto más caliente a otro más frio, y el calor perdido por el primero es igual al calor ganado por el segundo. Calor perdido = Calor ganado (m c ∆T) sustancia 1 = (m c ∆T) sustancia 2
Ejemplo Sea una pieza de bronce de 400 g cuya temperatura inicial es de 120 °C, la cual se sumerge en 1 kg de agua a una temperatura inicial de 25 °C. ¿Cuál es la temperatura de ambos cuando han alcanzado el equilibrio térmico? Supóngase que el sistema bronce más agua está aislado térmicamente y que ce del bronce 0.094 cal/g y que ce agua 1.00 cal/g