COLOIDES Y SUSPENSIONES Licda. Corina Marroquín OSMOSIS Y DIALISIS.                                                        SEMANA 10 Licda. Corina Marroquín 2015

de partículas de diámetros de mas 1.0nm y menores de 100nm SOLUCIONES COLOIDES SUSPENSIONES Suspensiones de partículas de diámetros de mas 1.0nm y menores de 100nm Mezclas Homogéneas diámetros de 0.1 a 1.0nm Mezcla Heterogénea diámetros de mas de 100nm

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES. SOLUCIÓN COLOIDE SUSPENSIÓN Tamaño de la partícula 0.1-1.0 nm 1-100 nm  100 nm Tiene sedimento? No Sí Se filtra con papel? Sé separa por diálisis? homogénea Incierto M. Browniano no sí No.

Estos difieren de las soluciones en el tamaño de la partícula. COLOIDES Son sistemas formados por partículas disueltos en una fase dispersante. Estos difieren de las soluciones en el tamaño de la partícula.

Una característica de los coloides o dispersión coloidal. Efecto Tyndall. Una característica de los coloides o dispersión coloidal. Es la difusión de luz mediante una dispersión coloidal. Poseen aspecto lechoso o nebuloso.

EFECTO TYNDALL

EFECTO TYNDALL

Movimiento Browniano: Es el movimiento irregular y al azar, de las partículas de una dispersión coloidal, el cual se puede observar en el microscopio. Vamos a poder ver los centelleos de luz.

TIPOS DE DISPERSIONES COLOIDALES. TIPO Fase de la partícula Fase del medio Ej. Espuma Gaseosa Líquida Crema batida. Espuma sólida Sólida Jabón, malvaviscos Aerosoles Niebla y fijadores para el cabello,nubes. Emulsión líquida Leche y mayonesa Emulsión sólida Líquido Sólido Mantequilla Humo Gas Polvo fino en el aire. (smog) Sol Soluciones de almidón, jaleas. Sol sólido Vidrio rubí, perlas.

Espuma ESPUMA SÓLIDA. AEROSOLES

EMULSIÓN LÍQUIDA HUMO EMULSIÓN SÓLIDA

SOLES SOL SÓLIDO

A los soles que cuajan en forma semisólida, como la gelatina se les llama geles. Se utilizan para cultivos de microorganismos.

MEDICAMENTOS EN COLOIDES Y SUSPENSIONES

Componentes Sanguíneos La sangre es coloide que contiene: elementos celulares (glóbulos rojos, glóbulos blancos, plaquetas). Elemento líquido: plasma.

Los fluidos corporales son coloides: sangre, orina, bilis, jugo pancreático, jugo gástrico.

DIFUSION SIMPLE Es el proceso por el cual se produce un flujo neto de moléculas a través de una membrana permeable, sin que exista un aporte externo de energía. Esta determinado por una diferencia de concentración, entre los dos medios separados por la membrana. Ej. Osmosis y diálisis.

(en sistemas vivos el solvente es casi siempre AGUA). OSMOSIS Movimiento de moléculas de solvente a través de una membrana semipermable. (en sistemas vivos el solvente es casi siempre AGUA). El sistema fluye de menor a mayor concentración.

OSMOSIS

FLUYE DE MENOS A MAS

Membrana semipermeable Tienen poros sumamente pequeños. Sólo pasan moléculas pequeñas. Partículas grandes como almidones y proteínas no la atraviesan. Las membranas celulares, el revestimiento del tracto digestivo y de las paredes de los vasos sanguíneos son semipermeables.

DIALISIS Es el paso iones y moléculas pequeñas junto con el disolvente a través de una membrana semipermeable. Retiene las moléculas grandes y las partículas coloidales. El sistema fluye de mayor a menor concentración. o Es el proceso de separar moléculas de una solución por la diferencias de sus índices de difusión a través de una membrana semipermeable.

Los materiales y el agua tienen que ser capaces de moverse a través de la membrana celulares, en cualquier dirección para que de esté modo los nutrientes puedan entrar a las células, y los desechos puedan salir.

HEMODIALISIS

La solución fluye de una diluida hacia una más concentrada. Presión osmótica Es la presión contraria que se necesita para evitar la osmosis. Es directamente proporcional a la concentración molar de las partículas en la solución. La solución fluye de una diluida hacia una más concentrada.

Osmolaridad: Es la medida usada por farmaceúticos químicos y biólogos, para expresar la concentración de solutos, en soluciones usadas en medicina. (Osmoles/L) El término Osmo, indica la variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la solución en el organismo.

Las partículas iónicas de soluto se disocian. OSMOLARIDAD COMPUESTOS IONICOS. Las partículas iónicas de soluto se disocian. NaCl, ZnCl2 y Al2(SO4)3 : produce un número de partículas que se producen al disociarse la sustancia. Osmolaridad = M x el número de partículas del soluto.

NaCl -->Na++Cl- 2 P Osmolaridad= M x 2 ZnCl2 -->Zn+2+ 2Cl- 3 P Osmolaridad= M x 3 Al2(SO4)3 ->2Al+3+3SO4-2 5 P Osmolaridad= M x 5 Na Cl 0.15 M = 0.30 Osmolar ZnCl2 0.15 M = 0.45 Osmolar Al2(SO4)3 0.15 M = 0.75 Osmolar

OSMOLARIDAD COMPUESTOS COVALENTES Estos solutos no se disocian. Osmolaridad es igual a la molaridad Solución de glucosa 0.28 M = 0.28 Osmolar Solución de Urea 0.5 M = 0.5 Osmolar

TONICIDAD DE UNA SOLUCION Relación entre osmolaridad de una solución y osmolaridad del citoplasma de una célula. (Relación entre solutos de la solución y la celular). Las soluciones por su tonicidad pueden ser: ISOTONICA HIPOTÓNICA HIPERTONICA.

Solución Isotónica (normal) Conc.Solutos igual Conc.Solutos celular. Presión osmótica de solución, igual a la celular. Osmolaridad = 0.28-0.33

Solución Hipotónica (Hincha) Conc.Solutos menor Conc.solutos a la Celular. Presión Osmótica menor que la de los eritrocitos. Osmolaridad<0.28

Solución Hipertónica (crenación) Conc.Solutos mayor Conc.solutos a la celular. Presión Osmótica mayor que la celular. Osmolaridad > 0.33

¿Cuál es la osmolaridad de una solución de NaCl 0.9% p/v ? Calcule la osmolaridad de un suero dextrosado al 5% p/v? Una solución contiene 10 g de glucosa C6H12O6 en 100 ml de solución. ¿Cuál es su osmolaridad?

Una solución contiene 10 g de KCl disueltos en 500 ml de solución, calcule: Su osmolaridad Su tonicidad Prediga, ¿Qué le sucederá a un eritrocito al colocarlo dentro de la solución?

LESOTO-MASERU