Estado gaseoso
De los tres estados de la materia, en el estado gaseoso las interacciones entre sus partículas son mínimas.
Su comportamiento se intentará modelizar a través de una serie de parámetros: n = número de moléculas. V = volumen. T = temperatura absoluta (ºK) P = presión (fuerza (F) que ejercen las partículas sobre una superficie (S))
Serán los estudios de cuatro científicos los que marquen las pautas para intentar explicar el comportamiento de este estado de la materia.
LEY DE BOYLE - mariotte Robert Boyle y Edme Mariotte investigaron el comportamiento de una cantidad fija de gas sometido a diversas presiones, y encontraron una relación muy sencilla entre su volumen y su presión 𝑽=𝒌 𝟏 𝑷 ó 𝑷𝑽=𝒌
LEY DE CHARLES El físico francés Jacques Charles (1763- 1823) descubrió la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas, siempre y cuando su presión se mantenga invariable. 𝑽=𝒌𝑻 ó 𝑽 𝑻 =𝒌
𝑷=𝒌𝑻 ó 𝑷 𝑻 =𝒌 PiTf = PfTi LEY DE GAY LUSSAC Gay Lussac obtuvo una relación entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante. 𝑷=𝒌𝑻 ó 𝑷 𝑻 =𝒌 PiTf = PfTi
Ley de avogadro A temperatura y presión constante el volumen de un gas es proporcional al número de moles de dicho gas.
Ley de los gases ideales P=k´T P=k´´n P=k´´´(1/V) El producto de dos o más constantes (k´k´´k´´´) involucra las dependencias totales del comportamiento de un gas respecto a sus variables de estado P,V,T. Este producto se resume en una sola constante llamada R, que se denomina constante universal de los gases. En CNPT, el valor de R es 0.0082atm*l/mol*K PV=nRT
Ley generalizada