Ácidos y Bases
Ácidos *Son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidronio (H3O+). *Poseen un sabor agrio. *Conducen la electricidad en disolución acuosa (son electrolitos). *Cambian de color ciertas sustancias llamadas indicadores. ACIDOS *Generalmente son corrosivos (reaccionan con los metales). *Reacciones con las bases produciendo sales y agua (reacción neutral) *Se dividen en 2 grupos: los que no contienen oxigeno en su molécula y los que si contienen oxigeno en su molécula. *Ácidos fuertes: acido sulfúrico, acido nítrico, etc. *Ácidos débiles: acido carbónico, acido acético, etc.
Bases *Conducen la electricidad en disolución acuosa (son electrolitos). *El ion hidroxilo (OH-) las caracteriza porque se encuentra presente. *Son resbaladizos al tacto. *Reaccionan con los ácidos para producir sales y agua (reacción de neutralización). *Presentan sabor amargo. *Bases fuertes: sosa cáustica, hidróxido de potasio, hidróxido de litio, etc. *Bases débiles: hidróxido de amonio, hidroxilamina, hidróxido de calcio, etc.
*El pH se puede medir en todas las sustancias liquidas y marca el grado de acidez o de alcalinidad que poseen. pH: significa potencial de hidrogeno pH *Va en una escala del 0 al 14 , siendo el 7 neutro en donde los iones de hidrogeno e hidróxido son iguales. *Cuando el pH es menos que 7 la solución es acida, y cuando es mas que 7 es alcalina (base).
Sustancia/Disolución pH Disolución de HCl 1 M Jugo gástrico 1,5 Zumo de limón 2,4 Refresco de cola 2,5 Vinagre 2.9 Zumo de naranja o manzana 3 Cerveza 4,5 Café 5,0 Té 5,5 Lluvia ácida < 5,6 Saliva (pacientes con cáncer) 4,5-5,7 Leche 6,5 Agua pura 7,0 Saliva humana 6,5-7,4 Sangre 7,35 – 7,45 Orina 8,0 Agua de mar Jabón de manos 9,0 – 10,0 Amoníaco 11,5 Hipoclorito de sodio 12,5 Hidróxido sódico 13,5 TABLA pH