REACCIONES REDOX

REACCIONES REDOX También llamadas reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)

La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: La combustión de los hidrocarburos. La acción de los agentes blanqueadores de uso domestico La obtención de los metales a partir de sus minerales El proceso de respiración El proceso de digestión La reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..

#e- (ganados) = #e- (perdidos) En toda reacción redox se cumple:   El fenómeno de reducción y oxidación es simultáneo, es decir la oxidación y reducción no se presenta en forma aislada #e- (ganados) = #e- (perdidos) La igualdad justifica la ley de conservación de carga eléctrica.

Oxidación Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.

#e-= (mayor carga total ) – (Menor carga total) El número de electrones perdidos se halla así: #e-= (mayor carga total ) – (Menor carga total)

Reducción Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.

A continuación se ilustra en forma resumida una reacción redox:

Descripción del Proceso: El átomo neutro del Zn (Zn0) pierde 2 electrones y se convierte en ion cinc (Zn+2) según la siguiente reacción: Zn0 → Zn+2 + 2e- ………………. semireacción de oxidación Los dos átomos que pierde el Zn es ganado por el ión ferroso (Fe+2) para convertirse en átomo neutro (Fe0) Fe+2 + 2e- → Fe0 ……………….. semireacción de reducción El ión Zn+2 es forma oxidada del Zn0 y el Fe0 es la forma reducida del Fe+2

El sulfuro ferroso FeS, se llama oxidante porque contiene al ión Fe+2 , que al reducirse provoca la oxidación del Zn. Al sulfuro de Zinc, ZnS, se le llama forma oxidada porque contiene al Zn+2 que es la forma oxidada del Zn0

Para reconocer que una sustancia se oxida o se reduce, solo basta analizar como varia el número de oxidación de una especie química al pasar de reactantes a productos.

El agente oxidante, es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante. El agente reductor, es la sustancia quimica que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.

Tipos de Reacciones Redox: Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos: 1 Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes. 2 Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sutancia. 3 Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.

Ejercicio 1 Indique en que casos hay oxidación y en cuales hay reducción. a) Fe0  → Fe2+ b) S2 → S1 c) C4 → C2 d) Au-3 → Au-1 Ejercicio 2 Del ejercicio anterior, indicar cuantos electrones ganan o pierden, según cada caso.

Ejercicio 3 En la siguiente reacción química, identificar cada uno de sus términos. 4N-3   +     5S6+     →     3S0    +     2N5+ Ejercicio 4 del ejercicio 3, calcular la relación de coeficientes del agente reductor y su forma oxidada. Ejercicio 5 del ejercicio 3, calcular la relación de coeficientes del agente oxidante y su forma oxidada.

SOLUCIONARIO

Solución Ejercicio 1 De acuerdo a esto diremos: a) Fe0  → Fe2+     : Oxidación b) S2 → S1           : Reducción c) C4 → C2           : Reducción d) Au-3 → Au-1     : Oxidación Solución Ejercicio 2 a) Fe0  → Fe2+     : Oxidación = pierde 2 electrones b) S2 → S1           : Reducción = gana 1 electrón c) C4 → C2           : Reducción = gana 2 electrones d) Au-3 → Au-1     : Oxidación = pierde 2 electrones

Solución Ejercicio 3

Solución Ejercicio 4 Agente reductor: 4N-3  Forma oxidada: 2N5+ .: Entonces la relación de coeficientes: Agente Reductor / Forma oxidada Relación = 4 / 2 Solución Ejercicio 5 Agente oxidante: 5S-3  Forma oxidada: 2N5+ .: Entonces la relación de coeficientes: Agente Oxidante / Forma oxidada Relación = 5 / 2

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http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html