LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES Las leyes de los gases dan cuenta del comportamiento de una determinada masa de gas cuando una variable de estado permanece constante. Variables de estado Son magnitudes físicas macroscópicas que caracterizan el estado de un sistema en equilibrio. Una masa de gas ocupa un volumen (V) que es determinado por la presión (P) y la temperatura (T) de este gas. temperatura volumen presión
LEY DE BOYLE-MARIOTTE Esta ley sostiene que para un proceso isotérmico (a temperatura constante), un aumento de la presión de la masa de un gas produce un descenso proporcional al volumen que ocupa. P1 V1 P·V = K 1 2 3 4 P2 V2 P3 V3 Isoterma a 293 K Volumen (litros) Presión (atm) 5 10 15 20 25
LEY DE CHARLES Esta ley sostiene que para un proceso isotérmico (a temperatura constante), un aumento de la presión de la masa de un gas produce un descenso proporcional al volumen que ocupa. Temperatura (K) Volumen (litros) 100 200 300 400 5 10 15 20 25 Isóbara a 1 atm T1=143 K T2=273 K T3=373 K = K (constante) V T
LEY DE CHARLES-GAY LUSSAC Esta ley sostiene que en todo proceso isocórico (a volumen constante), la presión ejercida por la masa de un gas aumenta proporcionalmente con el aumento de la temperatura absoluta. = K (constante) P T Temperatura (K) Presión (atm) 100 200 300 400 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 T1=143 K T3=373 K Isócora a 22.4 L T2=273 K
LEY GENERAL DE LOS GASES Para procesos en donde intervienen las tres variables de estado las leyes de Boyle, de Charles y de Gay Lussac se combinan en una ley general: P. V = K T “Para una masa determinada de cualquier gas, el producto de la presión por el volumen, dividido por su temperatura absoluta, es una constante”.