TEMA ACIDEZ Y BASICIDAD

CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS 1.- Poseer un sabor agrio 2.- Cambian el papel tornasol azul a rojo 3.- Reacciona con los metales activos, desprendiendo hidrogeno 4.-Neutralizan las bases formando sal y agua 5.- Intervienen en el metabolismo de las proteínas y de otras sustancias biológicas

6.-Al tacto quema la piel, se irrita 7.-Son corrosivas por lo que disuelven muchas sustancias 8.-Forma soluciones electrolíticas 9.-Tienen PH bajo (menor de siete) 10.-Se enturbia con la fenolftaleina 11.-Cambia a rojo al anaranjado de metilo 12.-En su formula el símbolo H se escribe a la izquierda 13.-Ceden protones o dejan en libertad iones de hidrógeno ( H )

CARACTERISTICAS DE LAS BASES 1.-Poseer sabor amargo 2.-Cambian el papel tornasol rojo a azul 3.-Reaccionan con las sales de amonio 4.-Neutralizan los ácidos formando sal y agua 5.-Intervienen en el metabolismo de las proteínas y de otras sustancias biológicas 6.-Al tacto se sienten jabonosas

7.-Disuelven aceites y grasas, formando jabones 8.-Forman soluciones electrolíticas 9.-Tienen PH alto ( mayor de siete ) 10.-Cambia a rojo la fenolftaleina 11.-Cambia a amarillo el anaranjado de metilo 12.-En su fórmula el radical OH se escribe a la derecha 13.-Ceden protones o dejan en libertad iones hidróxido

Teoría de Concepto de ácido Concepto de base Svante Arrhenius Sustancia que en solución acuosa deja en libertad iones hidrógeno (H+) Sustancia que en solución acuosa deja en libertad iones hidróxido (OH-) Joannes Nicolaus Bronsted y Thomas Lowry Toda sustancia que dona protones (H+) Toda sustancia que acepta protones (H+) Gilbert Newton Lewis La sustancia que acepta pares de electrones (-) La sustancia que aporta pares de electrones (-)

FUERZA DE LOS ACIDOS Y LAS BASES Una de las formas en la que se clasifican las sustancias es en ácidas, básicas y neutras Las bases también reciben el nombre de hidróxidos o alcali Los ácidos y las bases se clasifican en fuertes y débiles

Los ácidos y las bases fuertes; son los que se disocian completamente. Los ácidos y las bases débiles ; son los que se disocian parcialmente. EJEMPLOS

Ácido fuertes Ácidos débiles HCIO4 ácido perclórico H2CO3 ácido carbónico H2SO4 ácido sulfúrico H2S ácido sulfhídrico HCI ácido clorhídrico CH3-COOH ácido acético (compuesto orgánico) HNO3 ácido nítrico HBrO ácido hipobromoso Bases fuertes Bases débiles NaOH hidróxido de sodio o sosa cáustica NH4OH hidróxido de amonio KOH hidróxido de potasio o potasa NH2OH hidroxilamina LiOH hidróxido de litio Ca(OH)2 hidróxido de calcio (cal apagada)

LOS ÁCIDOS SE DIVIDEN EN DOS GRANDES GRUPOS HIDRACIDOS OXIACIDOS No contienen oxígeno en su molécula Contienen oxígeno en su molécula HF (ácido fluorhídrico) H2SO4 (ácido sulfúrico) HCI (ácido clorhídrico) H3PO4 (ácido fosfórico) HBr (ácido bromhídrico) HNO3 (ácido nítrico) HI (ácido yodhídrico) HCIO3 (ácido clórico)

pH Significa potencial hidrógeno y representa la concentración de hidrógeno ( H ) en una solución acuosa El pH indica el grado de acidez y basicidad de una sustancia

INDICADOR UNIVERSAL

PHMETRO

La determinación del pH es importante para la investigación científica, la industria y la medicina El buen funcionamiento del cuerpo humano depende de la acidez o basicidad de las sustancias sea la adecuada. El pH es importante para elegir el color adecuado en el teñido de las telas Para mejorar los cultivos se hace un análisis del suelo y el pH nos indica su basicidad o acidez.

INDICADORES Sustancia orgánica que cambia de color en presencia de un ácido o una base.

NEUTRALIZACIÓN Es la reacción entre un ácido y una base Los productos de la neutralización son: agua, sal y calor. Siempre que reaccione un ácido con una base, se liberara energía en forma de calor, a este calor liberado se le llama calor de neutralización La neutralización es un tipo de reacción exotérmica porque libera calor.

E J E M P L O H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O +

FORMULAS DE ACIDOS Y BASES ACIDOS: llevan el símbolo de hidrógeno ( H ) a la izquierda de la fórmula; ejemplos H2SO4, HCl, HNO3, H2CO4, etc. BASES: llevan el radical hidróxido ( OH ) a la derecha de la fórmula; ejemplos. Al(OH)3, NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, etc.

ECUACIONES QUIMICAS DE NEUTRALIZACIÓN ACIDO + BASE SAL + AGUA HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O H2S + Al(OH)3 Al2S3 + H2O HNO3 + NH4 OH NH4 NO3 + H2O

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Balancear una ecuación química significa igualar la cantidad de átomos que hay en los reactivos, con la cantidad de átomos que hay en los productos y esto se logra colocando un coeficiente al lado izquierdo de cada compuesto.

PASOS 1.- Conocer a los elementos que forman moléculas diatómicas; H2 O2, N2, I2, Br2, y Cl2. 2.- primero se igualan los metales, en seguida los no metales, luego el hidrógeno y por ultimo el oxígeno. 3.-Los coeficientes se pueden ir cambiando, los subíndices no 4.- Comprobar que los átomos de los elementos sean igual tanto en el primer miembro como en el segundo miembro de la ecuación química.

EJEMPLO 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 2 Na 2 1 S 1 4 H 4 6 O 6