O 2 PROPIEDADES DEL OXÍGENO O 2
O 2 Símbolo “O”, (en esta forma, no existe libre en la naturaleza). Número atómico: 8. Masa atómica: 15.9994uma Punto de ebullición de –182.96°C. Punto de fusión de –218.4 °C Densidad de 1.429g/l a 0 °C . Estado natural: “O2”, la cual es la forma más abundante, su masa molar es de 32 g/mol. Forma parte del aire, entre un 20 – 21 %. Gaseoso, ligeramente magnético, incoloro, inodoro e insípido. Elemento más abundante en la tierra.
Oxígeno Descubierto en 1774 por Joseph Priestley Antoine Laurent de Lavoisier, demostró que era un gas elemental realizando sus experimentos clásicos sobre la combustión. Representa un 60% del cuerpo humano. Cuando se condensa forma un líquido azul pálido fuertemente magnético. En estado sólido es de color azul pálido Se conocen tres formas estructurales de oxígeno: Él oxígeno ordinario O2, el ozono 03 y una forma no magnética azul pálida 04 (átomos por molécula).
Oxígeno http://www.alipso.com/monografias/oxigeno_2/ OBTENCIÓN Electrólisis del agua Destilación fraccionada de aire líquido. (se licúa el aire y se deja evaporar) APLICACIONES En sopletes para soldar a altas temperaturas. En pacientes con problemas respiratorios. El aire enriquecido con oxígeno se usa para fabricar acero en los hornos de hogar abierto. Él oxigeno de gran pureza se utiliza en la industria de fabricación de metal. Muy importante como líquido propulsor en los mísiles teledirigidos y en los cohetes. REFERENCIAS WEB http://www.alipso.com/monografias/oxigeno_2/ http://www.gifmania.com/ EVALUACIÓN MAPA MENTAL
PROBLEMAS RESPIRATORIOS MAPA MENTAL: descubierto por JOSEPH PRIESTLEY OXÍGENO es un fórmula molecular símbolo GAS O2 tiene diversos O masa molar es el más USOS ABUNDANTE no existe en la 32 g/mol masa atómica No. atómico por ejemplo en la tiene 8 se puede obtener por PROBLEMAS RESPIRATORIOS NATURALEZA NATURALEZA ELECTRÓLISIS DEL AGUA PROPIEDADES 15.9994 uma SOPLETES pueden ser por ejemplo FÍSICAS QUÍMICAS con METALES forma INCOLORO NO METALES INODORO ÓXIDOS BÁSICOS MAGNÉTICO forma IR A EVALUACIÓN ANHÍDRIDOS INSÍPIDO