EQUILIBRIO QUÍMICO ESTUDIO ESPECTROFOTOMÉTRICO esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

esdelibro; Equilibrio químico. 201000938 OBJETIVO Determinar el valor de la constante del equilibrio entre el Fe3+ y SCN- para formar FeSCN2+ , en disolución acuosa Fe3+ + SCN- ↔FeSCN2+ esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

esdelibro; Equilibrio químico. 201000938 ¿Qué es un equilibrio químico? Es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos de una reacción química permanecen constantes en el tiempo. esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

CONSTANTE DE EQUILIBRIO Es el producto de las concentraciones de los productos, dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos, elevada cada una a un exponente igual a su coeficiente en la ecuación química ajustada. esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DEL COMPLEJO EN EL EQUILIBRIO La ley de Beer-Lambert relaciona la concentración de una sustancia en disolución, con la disminución en la intensidad de la luz que la atraviesa. La cantidad de luz de una determinada longitud de onda, absorbida por una muestra, depende de la concentración. A = absorbancia; E = absortividad (L/cm.mol) c = concentración de la especie absorbente en la disolución (mol/L) l = longitud de la celda (cm) esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

esdelibro; Equilibrio químico. 201000938 MATERIALES balanza electrónica buretas de 50 mL (4) cuentagotas embudo (4) espátula guantes de látex matraz aforado de 100 mL matraz aforado de 1000 mL matraz aforado de 500 mL (3) nueces (4) ordenador programa “Data Studio” PASCO© esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

esdelibro; Equilibrio químico. 201000938 MATERIALES sensor colorimétrico, PS-2121 PASCO© soportes (4) tapones de matraces USB link PASCO© varilla vasos de precipitados de 250 mL (6) vidrio de reloj KSCN (0,29 g) HNO3 al 60% (52,508 g) H2O Fe(NO3)3 * 9H2O (24,24 g) esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Pincha sobre el video esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1º. Obtención de la recta de calibrado (relación que permite determinar la concentración del FeSCN2+ a partir de la absorbancia) esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 2º. Cálculo de la constante de equilibrio, a partir de la absorbancia de las mezclas preparadas esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

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esdelibro; Equilibrio químico. 201000938 RESULTADOS - Los datos de la bibliografía muestran una gran variedad en el valor de la constante de este equilibrio. Nosotros tomamos como referencia el de Burriel Martí (1985) igual a 158 L/mol - Nuestro resultado experimental ha sido: K = 240 L/ mol a 19 ºC - Las posibles causas de la discrepancia son múltiples esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

esdelibro; Equilibrio químico. 201000938 BIBLIOGRAFÍA - Baeza Baeza, J. J. El equilibrio químico. Departamento de Química Analítica, Universidad de Valencia. Disponible en http://www.uv.es/baeza/equili.html   - Burriel Martí, F., Lucena Conde, F., Arribas Jimeno, S., Hernández Méndez, J. (1985).Química Analítica Cualitativa. Madrid: Paraninfo. Págs.348-49. - Marín García, M. L. (2004) Bases químicas del medio ambiente: manual de laboratorio. Página 41. Disponible en Internet http://books.google.es/books?id=Mp- HKeeRzbAC&lpg=PA43&ots=dZkyCzkDTl&dq=constante%20de%20equilibrio%20hierro%20sulfocianuro&pg=PA46#v=onepage&q=constante%20de%20equilibrio%20hierro%20sulfocianuro&f=false - Masjuan, M. D., Pelegrín, J. (2009). Química 2 Bachillerato. Barcelona: Casals. Tema 6: Páginas.147-184. esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

esdelibro; Equilibrio químico. 201000938 BIBLIOGRAFÍA - Oro, L. A., Andreu, J. L., Fernández, M. C., Pérez-Torrente, J. (1997). Química. Madrid: Santillana. Páginas: 65, 67 y 69.   - Petrucci, R. H., Harwood, W. S., Herring, F. G. (2003). Química General. Madrid: Prentice Hall. Páginas: 627-629. - Práctica 2. Determinación espectrofotométrica de MnO4-. Laboratorio integrado E.P.S. de Algeciras. Universidad de Cádiz Disponible en Internet. http://www.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/P2.pdf - Práctica nº 7, Equilibrio químico. 1er cuatrimestre de 2004. Química General e Inorgánica I . Universidad de Buenos Aires. Disponible en: www.q1.fcen.uba.ar/materias/qi1/doc/GTP07mod.pdf - PASCO® (2009/2010). Physics & Engineering Education. California (USA). Página 46. esdelibro; Equilibrio químico. 201000938

esdelibro; Equilibrio químico. 201000938 ESPERANDO QUE OS HAYA GUSTADO SALUDOS DEL EQUIPO “LOS ALQUIMISTAS” esdelibro; Equilibrio químico. 201000938