ESTRUCTURA DE LA MATERIA AVOGADRO DALTON MOLÉCULAS ÁTOMOS ?

FARADAY 1833

ELECTRICIDAD MASA ELECTRÓLISIS ELECTRÓN ÁTOMO

TUBO DE RAYOS CATÓDICOS

Rayos Catódicos Se propagan en línea recta Proyectan sombra de cuerpos opacos que obstruyen su trayectoria Mueven hélices livianas (tienen masa) Los campos eléctricos y magnéticos desvían los rayos como lo harían con cargas negativas Sus propiedades son independientes del material del cátodo Sus propiedades son independientes del gas presente en el tubo

EXPERIMENTO DE THOMPSON

r Aplicación de un campo magnético H: intensidad campo magnético H.e.v = Fuerza del campo magnético = m.v2/r = “Fuerza centrífuga” Despejando: e/m = v/ H.r (*) Restituyendo la trayectoria original por aplicación de un campo eléctrico de intensidad E H.e.v = e.E → v = E/H Reemplazando en (*): e/m = E/H2.r = -1,76x108 coul/g e- r H: intensidad campo magnético r: radio curvatura producida e: carga del electrón m: masa del electrón v: velocidad del electrón E: intensidad campo eléctrico

EXPERIMENTO DE MILLIKAN

Fuerza gravitatoria = Fuerza eléctrica M.g = E.(n.e) Se deja caer libremente la gota hasta velocidad constante. La velocidad es proporcional al radio de la gota. Con el volumen de la gota y la densidad del aceite se determina M (masa de la gota de aceite). e = -1,6x10-19 coulombios m = 9,1x10-28 g M: masa de la gota de aceite g: aceleración de la gravedad e: carga del electrón n: número de electrones en la gota E: intensidad campo eléctrico

Rayos Canales (atraviesan un cátodo perforado) q/m = v/ H.r Relación diferente para cada gas Es máxima para el H (protón) El protón tiene igual carga que el electrón pero de signo contrario y masa igual a 1 u.m.a.

MODELO DE THOMPSON

RADIOACTIVIDAD Rayos Alfa: partículas doblemente cargadas y de 4 umas Emisión espontánea de partículas desde un átomo Henri Becquerel, Pierre and Marie Curie Rayos Alfa: partículas doblemente cargadas y de 4 umas Rayos Beta: electrones Rayos gamma: radiación electromagnética

1911

La mayoría de las partículas atravesó la lámina 1 cada 20.000 partículas se deflectó más de 90º

Diámetro del átomo  104-105. diámetro del núcleo El núcleo concentra el 99,97 % de la masa en 10-39 cm3

Bombardeo de átomos con electrones de alta energía Moseley (1913) Bombardeo de átomos con electrones de alta energía Se expulsa un electrón interno y un electrón externo ocupa el lugar emitiendo rayos X (1/λ) α Z2 Diferencias entre Z y PAR Existencia del neutrón (descubierto en 1932 – Chadwick)

Z: Número atómico A: Número másico A = Z + N AX Z ISÓTOPOS igual Z y diferente A

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Puede interpretarse como campos magnéticos y eléctricos variables sinusoidalmente en el tiempo y en la distancia. FUENTE distancia FUENTE distancia Longitud de onda (λ)

Número de ciclos por segundo = ν = frecuencia FUENTE distancia FUENTE tiempo Número de ciclos por segundo = ν = frecuencia

 = c/λ = c.  c: velocidad de la onda  : número de onda

RADIACIÓN DEL CUERPO NEGRO Emisión de radiación por cuerpos calentados 1000 K: Luz visible 1500 K: emisión en el rojo 2000 K: emisión en el blanco No puede explicarse con la teoría electromagnética clásica E α E2 + H2

1900 E = h.  = h.c/λ

EFECTO FOTOELÉCTRICO

Radiación compuesta por fotones E = Eu + Ec = Eumbral + Ecinética EINSTEIN (1905) Radiación compuesta por fotones E = Eu + Ec = Eumbral + Ecinética E = h.  = h. u + Ec = h.c/λu + 1/2.m.v2