ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS.
Los números cuánticos
números cuánticos: Numero cuántico principal (n) Numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ) Número cuántico magnético, designado como (mℓ) Número cuántico de espín (s, ms)
Numero cuántico principal (n): Cuarto nivel energético Tercer nivel energético Segundo nivel energético Primer nivel energético Núcleo atómico n = 1, 2, 3, 4, 5, 6,7,….
Numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ) el valor máximo de ℓ es (n-1) y a cada valor de ℓ se designa con una letra y cada letra corresponde a un subnivel diferente y a un orbital con forma distinta. ℓ=(n-1)
Número cuántico magnético, designado como (mℓ) Ejemplo: mℓ = (-ℓ),……….,0,………, (+ℓ) Define la orientación espacial de los orbitales de cada subnivel, el número cuántico mℓ designa a un orbital específico de un subnivel según sea su valor numérico. En el subnivel mℓ toma valores desde -ℓ pasando por cero a +ℓ.
La flechita representa un electrón en el orbital 2 electrones 6 electrones 10 electrones 14 electrones
El número cuántico de espín (s, ms). indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores ½ y -½.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. En que consiste la configuración electrónica. Escribir la configuración electrónica de un átomo consiste en indicar cómo se distribuyen sus electrones entre los diferentes orbitales que se encuentran en los niveles y subniveles. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos pueden relacionarse con las configuraciones electrónicas.
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 Niveles energéticos: 1,2,3,4,5,6,7……….. Subniveles energéticos: s, p, d, f,……….. Números electrones: 2, 6, 10, 14 ,………..