1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.47 Cálculo en reacciones ácido-base.

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1 1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.47 Cálculo en reacciones ácido-base

2 La cantidad de sustancia de ácido sulfúrico es: n = 2 mol/L 0,2 L = 0,4 mol. La ecuación de disociación del sulfúrico es: H 2 SO 4 + 2 H 2 O → SO 4 2− + 2 H 3 O + Por lo tanto, los 0,4 mol de sulfúrico dan lugar a 0,8 mol de catión oxonio. Para neutralizar esos 0,8 moles de oxonio se necesitan otros 0,8 moles de hidróxidos, ya que el proceso de neutralización es: H 3 O + + OH − → 2 H 2 O La cantidad de sustancia de base dependerá de qué base sea. Si se trata de NaOH se necesitarán 0,8 moles de esas sustancia, pero si se trata de Ca(OH) 2 sólo necesitaríamos 0,4 moles. En el caso del Fe(OH) 3 se necesitaría 0,8/3 moles y el caso del Pb(OH) 4 se necesitarían 0,2 moles. La cantidad de sustancia de ácido sulfúrico es: n = 2 mol/L 0,2 L = 0,4 mol. La ecuación de disociación del sulfúrico es: H 2 SO 4 + 2 H 2 O → SO 4 2− + 2 H 3 O + Por lo tanto, los 0,4 mol de sulfúrico dan lugar a 0,8 mol de catión oxonio. Para neutralizar esos 0,8 moles de oxonio se necesitan otros 0,8 moles de hidróxidos, ya que el proceso de neutralización es: H 3 O + + OH − → 2 H 2 O La cantidad de sustancia de base dependerá de qué base sea. Si se trata de NaOH se necesitarán 0,8 moles de esas sustancia, pero si se trata de Ca(OH) 2 sólo necesitaríamos 0,4 moles. En el caso del Fe(OH) 3 se necesitaría 0,8/3 moles y el caso del Pb(OH) 4 se necesitarían 0,2 moles. ¿Qué cantidad de sustancia de una base se necesita para neutralizar 200 mL de disolución 2 M de ácido sulfúrico?

3 La masa molar del NaHCO 3 es M = 84 g/mol Cantidad de sustancia de NaHCO 3 = 10 g/84 g/mol = 0,119 mol La ecuación química que representa ese proceso es: HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 + H 2 O Cada mol de NaHCO 3 necesita un mol de HCl, por lo que los 0,119 mol de bicarbonato de sodio necesitarán 0,119 moles de ácido clorhídrico. El mismo razonamiento lleva a decirr que se producen 0,119 mol de CO 2 La masa molar del HCl es 36,5 g/mol, por lo tanto la masa de ácido clorhídrico que se necesitan es 0,119 mol · 36,5 g/mol = 4,345 g El volumen de CO2 producido será 0,119 mol · 22,4 L/mol = 2,67 L La masa molar del NaHCO 3 es M = 84 g/mol Cantidad de sustancia de NaHCO 3 = 10 g/84 g/mol = 0,119 mol La ecuación química que representa ese proceso es: HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 + H 2 O Cada mol de NaHCO 3 necesita un mol de HCl, por lo que los 0,119 mol de bicarbonato de sodio necesitarán 0,119 moles de ácido clorhídrico. El mismo razonamiento lleva a decirr que se producen 0,119 mol de CO 2 La masa molar del HCl es 36,5 g/mol, por lo tanto la masa de ácido clorhídrico que se necesitan es 0,119 mol · 36,5 g/mol = 4,345 g El volumen de CO2 producido será 0,119 mol · 22,4 L/mol = 2,67 L Tenemos 10 g de NaHCO 3. ¿Qué masa de ácido clorhídrico necesitamos para que reaccionen totalmente? ¿Qué volumen de CO 2 se obtendrá medido en cn?