MODELO ATÓMICO DE BORH.

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1 MODELO ATÓMICO DE BORH

2 Introducción · Borh se basó en el átomo de hidrógeno
· Desarrolla un modelo atómico capaz de explicar, la estabilidad de la materia y los espectros de emisión ·Parte conceptualmente del modelo atómico de Rutherford. 

3 En 1913 Niels Bohr desarrolló su modelo atómico de acuerdo a los 3 siguientes postulados:
Postulado: proposición cuya verdad se admite sin pruebas y que es necesaria para servir de base en posteriores razonamientos.

4 Primer Postulado El principio de la física quántica
Estados estacionarios, con electrones que circulan a través del átomo sin emitir ni radiar energía.

5 Segundo postulado Para que esas orbitas se denominen estados estacionarios, deben cumplir cierta regla: el valor del momento angular (l) es un múltiplo entero de h/2π Del movimiento lineal sacamos el angular Momento lineal: m·v P Movimiento angular: mlineal·r  m·v·r

6 Tercer postulado 1/ λ = r · ( 1/ni2 – 1/nf2 )
Los electrones puede pasar de una órbita a otra mediante la trasmisión o emisión de energía. Esta energía es emitida o absorbida en forma de radiación. Formula de saltos de órbitas. 1/ λ = r · ( 1/ni2 – 1/nf2 )

7 Modelo mecano-quántico
Establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables pero su precisión no se puede medir con total exactitud.

8 Los espectros atómicos
Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos. Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción. La longitud de onda de la radiación puede ser desde muy pequeña, en el caso de la llamada radiación gamma, hasta muy grande en las ondas de radio.

9 ·Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción. ·La longitud de onda de la radiación puede ser desde muy pequeña, en el caso de la llamada radiación gamma, hasta muy grande en las ondas de radio.

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