IDEAS PREVIAS DE ÁTOMOS

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2 IDEAS PREVIAS DE ÁTOMOS
poseen propiedades similares al son material de origen por tanto "pequeñas "pequeños Un trozo gotas de trozos de pequeño de atribuyen a los líquido" sólidos" sustancia material átomos props. como dureza, frialdad/ o calidez, color, estado físico estáticas sin fuerza de no uniformes cohesión trozo final de en vez sustancia de material que se obtiene por la progresiva a los conjuntos de subdivisión del átomos

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4 Pocos elementos aparecen en la Naturaleza sin combinarse
Pocos elementos aparecen en la Naturaleza sin combinarse. En su estado elemental, la mayoría forman sólidos moleculares, algunos son diatómicos y otros monoatómicos.

5 Iones positivos... CATIONES Iones negativos ANIONES
Cuando un átomo gana o pierde electrones, las partículas cargadas se denominan iones. Iones positivos... CATIONES Iones negativos ANIONES Pueden ser iones monoatómicos o poliatómicos. K NO3-

6 Ejemplos La materia es continua
Los átomos de cobre son rojos y maleables. Las moléculas se expanden al calentarlas. Las moléculas de agua líquida pesan menos que las de agua sólida.

7 DESARROLLO HISTÓRICO DE LOS MODELOS ATÓMICOS
Demócrito Materia=átomos W. Roentgen Rayos X J.J. Thomson Electrón R. Millikan Carga-electrón N. Bohr Modelo capas 400a.C. 1909 1913 1895 1897 1803 1896 1898 1911 J. Dalton Teoría atómica H. Becquerel Radioactividad M. y P. Curie Radio y polonio E. Rutherford Núcleo átomo

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9 1ª Gran Idea: Átomos, Moléculas e iones
Dalton. Átomo Elemento El tipo de materia que consiste de átomos de una sola clase. Compuesto Consisten de dos o más clases de átomos unidos entre sí en relaciones definidas.

10 1ª Gran Idea: Átomos, Moléculas e iones
Rutherford. Los átomos consisten de un núcleo rodeado de electrones. El número de protones definen el elemento. Los átomos son neutros, la diferencia de protones y electrones determina la carga de los iones.

11 Microscopia de barrido de tunel

12 ¿Podemos ver átomos? Átomos de Níquel
Imágenes obtenidas con Microscopio de Barrido de Efecto Túnel

13 ...vemos átomos... Superficie de átomos de Níquel con un átomo de Xenón unido

14 ... y más átomos... Átomos de platino

15 ...“escribimos” con átomos...
Átomos de Xenón sobre superficie de Níquel

16 ...en varios idiomas... Átomos de Hierro sobre superficie de átomos de cobre

17 ...¡y también vemos moléculas!
Moléculas de monóxido de carbono sobre superficie de platino

18 Modelo de Capas

19 Modelo de capas

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24 Evidencia de la existencia de los átomos Dalton (1803)
La materia esta hecha de átomos que son indivisibles e indestructibles. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes pesos y diferentes propiedades químicas. Los átomos de diferentes elementos se combinan en una relación simple de números enteros para formar compuestos. Los átomos no se pueden crear o destruir. Cuando se descompone un compuesto, los átomos se recuperan sin que hayan cambiado.

25 La estructura de los átomos
Partícula Símbolo Carga Absoluta (C) Relat. Masa Absoluta (g) Relativa Electrón e- -1.60 x10-19 -1 9.11 x 10-28 Protón p+ 1.60 x10-19 +1 1.673x10-24 1 Neutrón n0 1.675x10-24 Átomo de hidrógeno

26 Número atómico y número de masa
Z = Número atómico El número de protones determina la identidad del átomo A = Número de masa

27 ¿Quién soy?

28 Isótopos

29 Isótopos comunes Isótopo Abundancia Relativa (%) Masa (uma) 99.985
0.015 7.42 92.58 19.7 80.3

30 Iones Cationes Aniones