Disoluciones Jorge Garcia.

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1 Disoluciones Jorge Garcia

2 Solución: Mezcla homogénea con 2 o más componentes.
Sólido en sólido aleación Sólido en líquido NaCl en agua Líquido en líquido alcohol 96 % Líquido en sólido amalgama de Hg en Ag Gas en sólido H2 en Paladio Gas en líquido O2 en agua Gas en gas aire

3 El proceso de disolución
Una sustancia puede disolverse con o sin reaccionar químicamente con el solvente. con reacción: Na (s) + H2O → Na+ (aq) + OH-(aq) + H2 sin reacción: NaCl(s) + H2O → Na+ (aq) + Cl- (aq)

4 Espontaneidad del proceso de disolución.
Como en todo proceso 2 son los factores a considerar para evaluar la espontaneidad del mismo: El aspecto energético (hacia menor Energía) El aspecto entrópico (hacia mayor Desorden)

5 Fuerzas intermoleculares en una solución
Las soluciones se forman cuando estas interacciones son similares Fuente:McMurry Fay, Chemistry

6 Proceso de disolución Fuente: Whitten et al. Química General

7 Entalpía de disolución:
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

8 Entropía de disolución
Más orden Más aleatoriedad Fuente:McMurry Fay, Chemistry

9 Espontaneidad de las disoluciones
Sustancia ∆Hº (kJ/mol) ∆Sº (J/K/mol) ∆Gº (kJ/mol) LiCl -37 10.5 -34 NaCl 3.9 43.4 -9 NaBr -0.6 54.6 -17 KBr 19.9 89 -6.6

10 Solubilidad de un cristal iónico
δ- δ+ Fuente:McMurry Fay, Chemistry

11 Solubilidad de líquidos (miscibilidad)
Las soluciones se forman cuando estas interacciones son similares Fuente:McMurry Fay, Chemistry

12 Solubilidad Es la máxima cantidad de soluto que puede existir en solución (en forma estable) a una temperatura determinada.

13 Solubilidad de sólidos en líquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

14 Solubilidad de gases en líquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

15 Efecto de la presión sobre la solubilidad de gases
Ley de Henry: C=KP Fuente:McMurry Fay, Chemistry

16 Propiedades coligativas
Son aquellas propiedades físicas de las soluciones que dependen del número, pero no del tipo de partículas disueltas. Disminución de la presión de vapor Ascenso ebulloscópico Descenso crióscopico Presión osmótica.

17 Disminución de la presión de vapor
Ley de Raoult: P slvte = Xsvte * Pºsvte Fuente:McMurry Fay, Chemistry

18 Enfoque termodinámico de la ley de Raoult
P slvte = Xsvte * Pºsvte Fuente:McMurry Fay, Chemistry

19 Presión de vapor para una mezcla de líquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry

20 Elevación del punto de ebullición
∆Peb=Keb.m ∆Teb Fuente:McMurry Fay, Chemistry

21 Disminución del punto de fusión
∆Pf=Kcr.m Fuente:McMurry Fay, Chemistry

22 Presión osmótica π = M R T π Fuente:McMurry Fay, Chemistry
Solución concentrada Solución más diluida solvente Presión osmótica π π = M R T Fuente:McMurry Fay, Chemistry