* Átomo * Número atómico * Número de masa * Notación de un átomo

Presentación del tema: "* Átomo * Número atómico * Número de masa * Notación de un átomo"— Transcripción de la presentación:

1 * Átomo * Número atómico * Número de masa * Notación de un átomo * Partículas subatómicas * Partículas fundamentales del átomo * Iones atómicos * Átomos especiales * Isótopos del hidrógeno * Quarks

2 El átomo es un sistema energético, eléctricamente neutro
El átomo es un sistema energético, eléctricamente neutro. Tiene una parte interna llamado núcleo atómico y una parte externa conocida como corteza atómica, envoltura electrónica, nube electrónica, zona cortical o zona extranuclear. El átomo es la mínima expresión de un elemento químico. Es la porción hasta donde el elemento conserva sus propiedades y se manifiesta como un sistema material y energético en equilibrio. El átomo se describe mediante un modelo matemático y probabilístico.

3 El núcleo atómico es aproximadamente veces más pequeño que el átomo; en él está concentrada toda la carga eléctrica positiva y casi la totalidad de la masa atómica. Debido a su pequeño volumen y a su gran masa , posee una gran densidad, en comparación con la envoltura electrónica que tiene un gran volumen y poca masa.

4 En el núcleo atómico se encuentran los protones y neutrones (nucleones).
En la corteza atómica se encuentran los electrones ,los cuales se mueven en órbitas no definidas; se ubican en orbitales electrónicos o R.E.E.P.E.S. (regiones espacio energéticas demáxima probabilidad electrónica).

5 Z = #p+ #p+ = # e- NÚMERO ATÓMICO :
Equivale al número de protones. También se conoce como número casillero carga nuclear. Este número (Z) identifica al elemento químico y se utiliza para ubicarlo en la tabla periódica. Z = #p+ CARGAS ELÉCTRICAS : El átomo es eléctricamente neutro. #p+ = # e-

6 A = #p+ + #n0 A = Z + #n0 De donde se concluye: #n0 = A – Z
NÚMERO DE MASA O NÚMERO MÁSICO : Es la suma de los protones y neutrones. Representa el total de nucleones fundamentales que tiene un átomo. A = #p+ + #n0 Luego, también se puede escribir: A = Z + #n0 De donde se concluye: #n0 = A – Z El número de masa es diferente a la masa atómica.

7 ESPECIE Z A #p+ #e- #n0 8 16 17 35 18 80 200 120 92 238 146 NOTACIÓN :
Se escribe el símbolo del elemento químico; además en la parte inferior izquierda el número atómico y en la parte superior izquierda el número de masa. ESPECIE Z A #p+ #e- #n0 8 16 17 35 18 80 200 120 92 238 146

8 Los estudiosos e investigadores del átomo han descubierto algo más de 230 partículas subatómicas, las cuales se pueden clasificar en leptones y hadrones. Los primeros tienen masa muy pequeña y lo contrario sucede con los segundos. Mientras que los mesones están formados por un quark y un antiquark; los bariones están formados por tres quarks. Cabe mencionar que el fotón es una cantidad discreta de energía , no tiene quark y posee masa en reposo=0.

9 mbariones>mmesones>mleptones
Respecto a las masas se cumple: mbariones>mmesones>mleptones La PARTÍCULAS DE INTERCAMBIO como los gravitones, gluones y bosones vectoriales intermedios no han sido confirmados como tales en forma experimental.

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11 Neutrón 0n1 Protón +1p1 Electrón -1e0
De las partículas subatómicas, tres son las partículas estables o fundamentales: PARTÍCULA FUNDAMENTAL MASA ABSOLUTA (g) CARGA ABSOLUTA (C) LO DESCUBRIÓ NOTACIÓN Neutrón 1, Chadwick 0n1 Protón 1, +1, Rutherford +1p1 Electrón 9, -1, Thomson -1e0

12 Nota: Las investigaciones y estudios del sabio peruano Santiago Antúnez de Mayolo, constituyeron un gran aporte para el descubrimiento del neutrón. Santiago Antúnez de Mayolo James Chadwick

13 Un átomo se transforma en ión positivo o en ión negativo cuando pierde o gana, uno o más, electrones respectivamente. Los IONES POSITIVOS se conocen como cationes: Ejemplos: Al0 – 3e-→Al+3 S0 – 6e-→S+6 P0 – 5e-→P5+

14 Si queremos calcular los electrones de un ión atómico:
Los IONES NEGATIVOS se conocen como aniones: Ejemplos: Cl0 + 1e-→Cl-1 S0 + 2e-→S-2 P0 + 3e-→P3- Si queremos calcular los electrones de un ión atómico: #e-=Z-q En la electrólisis ,los cationes se orientan hacia el cátodo y los aniones hacia el ánodo. NOTA: Los iones poliatómicos están formados por varios átomos y pueden tener exceso o defecto de electrones.

15 ESPECIE Z A #p+ #e- #n0 7 14 4 17 35 12 18 80 36 45 NOTACIÓN :
Como en el caso de los átomos, se escribe el símbolo del elemento químico ( E ); en la parte inferior izquierda el número atómico( Z ), en la parte superior izquierda el número de masa ( A ) y en la parte superior derecha la carga eléctrica relativa ( q ). ESPECIE Z A #p+ #e- #n0 7 14 4 17 35 12 18 80 36 45

16 ISÓTOPOS: Son átomos de un mismo elemento químico, con igual número atómico, pero con diferente número de masa. Ejemplos: ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, con diferente número atómico, pero con igual número de masa.

17 ISÓTONOS: Son los átomos con igual número de neutrones.
Ejemplos: ISOELECTRÓNICOS: Especies con igual cantidad de electrones. ISODIÁFEROS: Átomos que tienen el mismo exceso de neutrones (#n0-Z).

18 ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO

19 Así como los leptones, los quarks son partículas elementales, ya que no se pueden dividir en otras partículas más pequeñas. Ya por los años 1964 Mürray Gell-Man y George Zweig predijeron la existencia de estas partículas elementales. Fridman , Kendall y Taylor (1990) establecen que los quarks son la mínima expresión de la materia. Por lo menos existen seis quarks diferentes: Up (arriba),, down (abajo), charm (encanto), strange (extraño), top (cima) y botton (profundo).

20 El quark up (arriba) tiene carga +2/3 y el quark down (abajo) carga -1/3.
El protón está formado por dos quarks up y un quark down, por lo que su carga resulta ser +1.

21 El neutrón está formado por un quark up y dos quarks down, resultando su carga igual a 0.