Universidad Nacional de Colombia Departamento de Física   Asignatura Física de Semiconductores     Tarea No 5 Modelos Atómicos   Profesor: Jaime Villalobos.

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1 Universidad Nacional de Colombia Departamento de Física   Asignatura Física de Semiconductores     Tarea No 5 Modelos Atómicos   Profesor: Jaime Villalobos Velasco Estudiante: Iván Alejandro Sarmiento Jiménez Junio, 2015

2 Modelo Atómico de Bohr Niels Bohr
(Niels Henrik David Bohr; Copenhague, ) Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea y, por sus aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos".

3 Modelo Atómico de Bohr Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía. Segundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

4 Modelo Atómico de Bohr Tercer Postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:

5 Modelos Atómicos 𝐸=hν λ=𝑐𝑇 λ=𝑐 1/ν 𝐸/h=ν λ=𝑐 h/𝐸
2. Relación de Planck E=hv 𝐸=hν Donde h es la constante de Planck y ν es la Frecuencia de vibración del campo eléctrico. λ=𝑐𝑇 Donde λ es la Longitud de onda, c es la Velocidad de la luz y T es el periodo. Se despeja v de la ecuación anterior y de la relación de Planck: λ=𝑐 1/ν 𝐸/h=ν Se reemplaza la relación de Planck en la ecuación de la longitud de onda: λ=𝑐 h/𝐸 El resultado es la longitud de onda asociada a niveles de energía en el átomo .

6 Modelos Atómicos 3. Conclusión: Los resultados teóricos que predice el modelo de Bohr se correlacionan muy bien con los resultados de la espectroscopía atómica, ya que la ecuación λ=𝑐 h/𝐸 describe los espectros de emisión y absorción de los gases.

7 Modelos Atómicos 3. Problema: Calcular la longitud de onda de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno, cuando su electrón desciende del nivel n=3 al nivel n=2. Datos: E3 = -0,579*10^(-19) cal; E2 = -1,103*10^(-19) cal; h = 1,58*10^(-34) cal*s. E= E3-E2 = -0,579*10^(-19) – (-1,103*10^(-19)) = 0.723*10^(-19) λ=𝑐 h/𝐸 = 1.58*10^(-34) * 3*10^(8) / (0.723*10^(-19))= 6.556*10^(-7) m λ= 6.556*10^(-7) m

8 Referencias [1]