UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

Presentación del tema: "UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA"— Transcripción de la presentación:

1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
BIENVENIDOS!!!! UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA Licda. Bárbara Toledo

2 REGLAS A SEGUIR EN EL AULA-LABORATORIO DE QUIMICA
Prohibido fumar y comer en clase. Nunca debo olvidar mi bata. Debo poner la basura en su lugar. No debo usar gorra en clase. Debo lavar mi material de trabajo. Debo dejar limpio mi lugar de trabajo. DEBO PREGUNTAR SI NO ENTIENDO!

3 QUE ES QUIMICA?? Es la rama de la ciencia que estudia las características y composición de todos los materiales y los cambios que estos sufren. Es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia. Interviene en la resolución de problemas del medio ambiente, la industria y las áreas que se relacionan con la salud.

4 POR QUE ESTUDIAR QUÍMICA??
Porque nos enseña a manejar los problemas cotidianos, los problemas técnicos y los de investigación mediante una estrategia lógica y planificada. Nos enseña a plantear preguntas y a buscar respuestas acerca de las propiedades e interacciones de los materiales.

5 LA QUIMICA ESTA EN TODAS PARTES!!
alimentos vitaminas pegamentos material quirúrgico materiales de construcción Medicamentos Pinturas Productos de limpieza Automóviles Equipo electrónico

6 ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA
SEMANA No.1 Capítulo 3

7 ESTRUCTURA ATÓMICA: EL ATOMO:
Es la partícula más pequeña de un elemento y es el que determina las características de este. Todos los átomos de un elemento son idénticos y distintos de los de otro elemento. Los átomos de elementos distintos se combinan para formar compuestos.

8 ESTRUCTURA ATÓMICA: EL ATOMO:
Los átomos están formados por partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones ordenados en un NUCLEO y una NUBE ELECTRÓNICA.

9 ESTRUCTURA ATÓMICA: NUCLEO
Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo. Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra)

10 Nube Electrónica, Envoltura o Corona
Región difusa alrededor del núcleo Posee una carga negativa debido a que es donde se encuentran los electrones, los cuales tienen carga negativa. Estos están girando a gran velocidad. Los electrones son muchos menos pesados que los protones.

11 NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número que le da la identidad a cada elemento. Es el número de protones que hay en el núcleo de cada átomo. ● Es el número entero que aparece sobre el símbolo de cada elemento en la tabla periódica.

12 NUMERO DE MASA (A) A = Z + n Ejercicios
Es la suma de protones + neutrones. A= p+ + n A = Z + n Ejercicios

13 ISÓTOPOS: Átomos de un elemento específico con el mismo número atómico pero distinto número de masa. Z = Z A ≠ A Todos los isótopos de un elemento dado, tienen prácticamente las mismas propiedades químicas. Todos los elementos tienen por lo menos dos isótopos que contribuyen con el peso atómico del mismo. 24Mg 25Mg 26Mg

14 Isótopos del Hidrógeno

15 Formas de nombrar isótopos:
Co-60 (60 indica el número de masa). 27 protones + 23 neutrones. A X (símbolo nuclear) Z X= símbolo del elemento. A= numero de masa Z= número atómico.

16 Aplicación médica: Un isótopo radioactivo es aquel que puede desintegrarse espontáneamente emitiendo energía. El yodo 131, en solución inyectable, se utiliza para el diagnóstico y terapias de tumores de origen endocrino. El fósforo 132, se utiliza para la paliación del dolor por metástasis ósea.

17 PESO ATÓMICO Es el promedio de las masas de los isótopos de un elemento tomando en cuenta su abundancia natural. Este valor es el que se encuentra en la tabla periódica y por lo general es un número decimal.

18 PESO ATÓMICO Para calcular el peso atómico se multiplica cada masa del isótopo por su correspondiente porcentaje de abundancia y luego se suman los resultados. Ej. 35Cl % 26.50 37Cl % 35.46

19 TABLA PERIODICA Es una tabla donde se encuentran ordenados todos los elementos conocidos, de acuerdo a su número atómico creciente. Elemento es aquella sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples y al combinarse con otros forma una sustancia nueva llamada compuesto.

20 TABLA PERIODICA Período: son las 7 filas horizontales de la tabla
Grupo: Son las columnas verticales y se identifican con números romanos. Familia: Son las columnas verticales de elementos pero se identifican con nombres específicos.

21 NOMBRES DE LAS FAMILIAS:
IA: Metales alcalinos. IIA: Metales alcalinotérreos. IIIA: Familia del Boro. IV: Familia del Carbono V: Familia del Nitrógeno. VI: Familia del Oxígeno. VII: Halógenos VIII: Gases Nobles

22 TABLA PERIODICA: ELEMENTOS
Metales: los del grupo IA son los más reactivos y los menos son cobre, oro y plata. No Metales : existen gases como el N y el O o sólidos como el S y el C. Metaloides: tienen características intermedias y el más abundante es el Si.

23 ELEMENTOS DIATÓMICOS

24 TABLA PERIODICA: ELEMENTOS
Representativos: grupos IA al VIIA Gases Nobles: grupo VIIIA Metales de transición: grupo B Lantánidos y Actínidos o de Transición Interna: las dos últimas filas

25 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
Es el arreglo de los electrones en los átomos. A ella se debe muchas de las propiedades de los elementos. Utiliza la siguiente estructura: nlx n= número de nivel l= nombre del subnivel x= número de electrones

26 NUBE ELECTRONICA: Niveles de energía: Es el lugar donde se pueden encontrar a los electrones. Son 7 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Los niveles de energía coinciden con el número de períodos que tiene la tabla periódica. El número máximo de electrones por nivel de energía lo define la fórmula: 2n2

27 Diagrama de Bohr Se conoce también como el modelo del “sistema solar”.
Cada nivel de energía contiene como máximo 2n2 electrones

28 NUBE ELECTRONICA: s 2 p 6 d 10 f 14
Subniveles de energía: se representan con letras, es la forma que poseen los niveles. La cantidad de electrones por subnivel coincide con el número de columnas en la tabla periódica. s p d f

29 s 1 p 3 d 5 f 7 NUBE ELECTRONICA:
Orbitales: es el camino recorrido por un electrón adquiriendo una forma tridimensional específica. Cada orbital puede tener sólo dos electrones s p d f

30 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
DESARROLLADA: 7N: 1s2 2s2 2px 2py 2pz SEMIDESARROLLADA: 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ABREVIADA: 29 Cu: [18Ar] 4s2 3d9

31 REGLA DIAGONAL 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f

32 Electrones de Valencia
Son los electrones que están en el nivel externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al número de columna.

33 ELECTRONEGATIVIDAD -Fr
Es una medida de la tendencia de un átomo de una molécula a atraer electrones. + F -Fr

34 FIN