Lic. Ruby Guerrero Grado Decimo

Presentación del tema: "Lic. Ruby Guerrero Grado Decimo"— Transcripción de la presentación:

1 Lic. Ruby Guerrero Grado Decimo
ENLACE QUIMICO Lic. Ruby Guerrero Grado Decimo

2 INTRODUCCIÓN Por los conocimientos que tenemos hasta el momento, sabemos que existen al menos 103 elementos en la tabla periódica. Pero en la naturaleza existen mucho más sustancias que esos 103 elementos. Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo interactúan entre sí estos elementos?

3 Introducción Obviamente ha de existir una “forma” en que estos elementos se unan entre sí, para generar más sustancias y compuestos. La “forma” en que se unen estos elementos es mediante enlaces.

4 Cuándo hacemos leche en polvo, o cuando le echamos azúcar al té, ¿desaparece la leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en el agua. Pero en realidad, ¿Qué sucede? ¿Por qué sucede? Son hechos tan comunes que se nos olvida hacernos estas preguntas. En realidad lo que sucede es que la leche y el azúcar son solutos, que serán disueltos en un solvente como el agua. Pero ¿qué es lo que en realidad sucede? ¿Qué son los solutos y los solventes? Bueno estas preguntas serán respondidas en esta clase.

5 ENLACE QUÍMICO Cuando los átomos se unen para formar grupos eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se pueden considerar una unidad, se dice que están formando moléculas. O diatómica SO triatómica NH tetra atómica C6 H12 O Poli atómicas

6 Antonie Lavoisier plantea las siguientes leyes:
Compuestos Es una sustancia pura que se descompone en elementos. La parte más pequeña de un compuesto es una molécula. La molécula es la unión de varios átomos. Dos o más átomos pueden formar diferentes compuestos. Los compuestos se representan mediante FORMULAS. Antonie Lavoisier plantea las siguientes leyes: Ley de proporciones definidas: Un compuesto dado contiene siempre los mismos elementos unidos en las mismas proporciones de masa

7 Representación de los compuestos
Los compuestos se pueden representar mediante formulas empíricas, moleculares, estructurales y espaciales. FORMULA EMPIRICA: Es la fórmula más simple de un compuesto. Muestra la relación más sencilla entre los átomos de los elementos. H2O CH2 O

8 Fórmula molecular Indica en sus subíndices, el número de átomos presentes en la molécula de un compuesto. Siempre es un número entero de la fórmula empírica. Empírica H2O CH2 O Molecular H2O C6 H12 O6

9 Fórmula estructural Establece además del numero de átomos, la posición de los átomos en las moléculas..

10 Tipos de enlace químicos
ENLACE IONICO Es el enlace que se forma por la trasferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, al compuesto resultante se le llama iónico. Se presentan entre átomos que poseen diferentes electronegatividades (un metal y un no metal) Para determinarlo la diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes debe ser mayor a 1.7 Ej: En el LiF F= 4 Li = = 3 La diferencia de EN es mayor a 1.7.

11 Recuerda que : la Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la habilidad de un elemento de atraer electrones cuando esta enlazado a otro elemento. UN ELEMENTO ES ELECTRONEGATIVO CUANDO ATRAE ELECTRONES. UN ELEMENTO ES ELECTROPOSITIVO CUANDO LIBERA ELECTRONES.

12 Ejemplo de enlace iónico

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14 Enlace covalente Es un enlace donde dos electrones son compartidos por dos átomos, los compuestos covalentes son formados por este tipo de enlace. El par de electrones se representan con una línea. H H Pares no enlazantes = libres

15 Tipos de enlace covalente
Por número de enlace Simple

16 El enlace covalente / iónico
átomos átomos Compartición de electrones Transferencia de electrones Ion positivo Ion negativo Enlace covalente Enlace iónico

17 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

18 Clasificación del Enlace Covalente
Según número de electrones que participen en el enlace: ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X

19 Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:
Enlace Covalente Polar Enlace covalente Apolar Rango de Electronegatividad: 1,7 > Dif. Electroneg. > 0 Enlace Polar Diferencia de electronegatividad = 0 Enlace Covalente Apolar

20 Regla del Octeto Es habitual que los elementos representativos alcancen las configuraciones de los gases nobles. Este enunciado a menudo se denomina la regla del octeto porque las configuraciones electrónica de los gases nobles tienen 8 é en su capa más externa a excepción del He que tiene 2 é.

21 REGLA DEL DUETO Así como los elementos electronegativos, cumplen la regla del octeto, para alcanzar la configuración de un gas noble. El Hidrogeno, cumple la regla del dueto. La regla del dueto consiste en que el H2, al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para completar su orbital con 2 electrones.

22 Teoría de Lewis Recordando... Se basa en las siguientes hipótesis:
Los átomos para conseguir 8 e– en su última capa comparten tantos electrones como le falten para completar su capa (regla del octete). Cada pareja de e– compartidos forma un enlace. Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples con el mismo átomo.

23 Símbolos de puntos de Lewis
Símbolos de Lewis para los elementos del segundo periodo (n = 2). Li Be B C N O F Ne