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Leyes de la Termodinámica
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Primer Ley de la Termodinámica
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Primer Ley de la Termodinámica
La variación de energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores es por ellos en forma de calor y trabajo, por lo que la energía no se crea ni se destruye, solamente se transforma.
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Trabajo efectuado por el sistema ó trabajo realizado
W FORMULA ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑼 Variación de la energía interna del sistema Calor que entra y sale de un sistema Q
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∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑼 Q W 1 Caloría = 4.2 Joule 1 Joule = 0.24 Calorías
Variación de la energía interna del sistema Calorías (Cal) ó Joule (J) Q Calor que entra y sale de un sistema W Trabajo efectuado por el sistema ó trabajo realizado 1 Caloría = 4.2 Joule 1 Joule = 0.24 Calorías
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Ejemplo: ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑈=210J− −100J ∆U=310 J
1.-¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 50 Calorías y se le aplica un trabajo de -100 J? Datos: Formula: ∆𝑼= ? Q= 50 Cal. W= -100 J Transformación de unidades 50Cal 4.2J 1 Cal =210 J ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑈=210J− −100J ∆U=310 J
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Ejemplo: ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑈=168J−0J ∆U=168 J
2.- A un gas encerrado en un cilindro hermético, se le suministra 40 Calorías ¿Cuál es la variación de su energía interna? Datos: Formula: ∆𝑼= ? Q= 40 Cal. W= 0 J Transformación de unidades 40Cal 4.2J 1 Cal =168 J ∆𝑈=𝑄 −𝑊 ∆𝑈=168J−0J ∆U=168 J
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Segunda Ley de la Termodinámica
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Segunda Ley de la Termodinámica
Establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas.
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Se calienta agua con café a 100° C
Se sirve en una taza Se le mide la temperatura al café servido y su temperatura es de 70°C
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Tercer Ley de la Termodinámica
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Tercera Ley de la Termodinámica
Indica que la entropía de una sustancia pura y cristalina en el cero absoluto es nula. En general se concluye que esta ley del cero absoluto es imposible alcanzar en un numero infinito de pasos.
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