Clasificación y Cambios

Presentación del tema: "Clasificación y Cambios"— Transcripción de la presentación:

1 Clasificación y Cambios
Estados de la Materia Clasificación y Cambios

2 Introducción Durante la realización de este proyecto yo espero comprender y aclarar dudas sobre la materia y sus estados.

3 Materia Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

4 Estados de la Materia Son las condiciones en las que se puede encontrar un cuerpo. Los estados de la Materia son: Sólido. Líquido. Gaseoso. Plasma. Bose Einstein. Fermiónico. Supersólido.

5 Sólido Manteniendo constante la presión, a baja temperatura, los cuerpos se presentan en forma sólida y precisa, los átomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros y resistentes.

6 En el sólido hay que destacar que las Fuerzas de Atracción son mayores que las Fuerzas de Repulsión y que la presencia de pequeños espacios intermoleculares caracterizan a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.

7 Características Forma y volumen definidos Cohesión (atracción)
Vibración Tienen forma definida o rígida No pueden comprimirse Resistentes a fragmentarse No fluyen Algunos de ellos se subliman (yodo) Volumen tenso

8 Líquido Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.

9 Características Cohesión menor (regular) Movimiento energía cinética.
No poseen forma definida. Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. En el frío se comprime, excepto el agua. Posee fluidez a través de pequeños orificios. Puede presentar difusión. No tienen forma fija pero si volumen.

10 Gaseoso Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se dispersan

11 Características Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor. Las moléculas que lo componen se mueven con libertad. Ejercen movimiento ultra dinámico.

12 Plasma El plasma es un gas ionizado, o sea, los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones o de todos ellos. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones, todos ellos separados entre si y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.

13 Características El plasma es gas totalmente ionizado,esto es que los atomos del gas han perdido al menos un electrón. De acuerdo a la energia de ionizacion caracteristica de los atomos,(unos 10ev),se necesita una temperatura de unos kº,para que la energia cinetica de las moleculas del gas al chocar entre si desprendan los electrones de los nucleos y el plasma se forme. Es buen conductor de elctricidad. La densidad y viscosidad del plasma de alta presion y temperatura puede ser como la de un liquido.

14 Bose Einstein Esta nueva forma de la materia fue obtenida el 5 de julio de 1995, por los físicos Eric Cornell, Wolfgan Ketterle y Carl Wieman, los cuales fueron galardonados en 2001 con el premio nobel de la física. Los científicos lograron enfriar los átomos a una temperatura 300 veces más bajo que lo que se había logrado anteriormente. Se le ha llamado "Bose – Einstein” es tan frío y denso los átomos pueden quedar inmóviles. Este estado fué predicho por Einstein y Bose en 1924.

15 Fermiónico Creado en la universidad de Colorado por primera vez en 1999, el primer condensado de Fermi formado por átomos fue creado en Es una fase superfluida formada por partículas fermiónicas a temperaturas bajas. Se crea a muy bajas temperaturas, extremadamente cerca del cero absoluto.

16 Supersólido Este material es un sólido en el sentido de que
la totalidad de los átomos del helio--(4) que lo componen están congelados en una película cristalina rígida, de forma similar a como lo están los átomos y las moléculas en un sólido normal como el hielo. La diferencia es que, en este caso, “congelado” no significa “estacionario”.

17 Como la película de helio-4 es tan fría (apenas un décimo de grado sobre el cero absoluto), comienzan a imperar las leyes de incertidumbre cuántica. En efecto, los átomos de helio comienzan a comportarse como si fueran sólidos y fluidos a la vez. De hecho, en las circunstancias adecuadas, una fracción de los átomos de helio comienza a moverse a través de la película como una sustancia conocida como “súper-fluido”, un líquido que se mueve sin ninguna fricción. De ahí su nombre de “súper-sólido”.

18 Conclusión A mí me gustó mucho aprender tantas cosas sobre la materia y sus estados. Espero que todos estos conocimientos sean transmitidos a todos ustedes, ya que a mí me sirvió mucho, porque puedo aplicar todos estos conocimientos en mi vida cotidiana.

19 Bibliografía Wikipedia la enciclopedia libre. Yahoo respuestas.

20 Anexos Cambios de Estado: Sólido a Líquido= Fusión
Líquido a Sólido= Solidificación Líquido a Gaseoso= Evaporación Gaseoso a Líquido= Condensación Sólido a Gaseoso sin pasar por Líquido= Sublimación Gaseoso a Sólido sin pasar por Líquido= Deposición