Modelo actual del átomo. Distribución electrónica.

Presentación del tema: "Modelo actual del átomo. Distribución electrónica."— Transcripción de la presentación:

1 Modelo actual del átomo. Distribución electrónica.

2 Partículas fundamentales que forman a los átomos
protones núcleo neutrones envoltura electrones

3 Recuerda: átomo de carbono Z=6 6 protones 6 electrones
1- el número atómico es el número de protones que posee en su núcleo 2- el átomo es eléctricamente neutro 6 electrones

4 John Dalton átomo 1808

5 J.Thomson electrones 1897

6 E. Rutherford núcleo atómico

7 Niels Bohr niveles de energía 1913
en la envoltura atómica los electrones solo pueden tomar determinados valores fijos de energía llamados niveles de energía (n).

8 Schrödinger Mecánica Cuántica 1926

9 Orbital atómico Es la región de la envoltura atómica donde con mayor probabilidad puede encontrarse el electrón. Se representa por nl nivel de energía tipo de orbital (s,p,d,f)

10 Orbitales atómicos orbital s

11 orbitales p

12 orbitales d

13 n Orbitales 1 1s 2 2s 2p 2p 2p 3 3s 3p 3p 3p 3d 3d 3d 3d 3d 4 4s 4p 4p 4p 4d 4d 4d 4d 4d 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f

14 Distribución de electrones
-Se ocupan primero los orbitales de menor energía. -No más de 2 electrones por orbital. -Se ocupa en cada nivel el máximo número de orbitales del mismo tipo (regla de Hund).

15 Representación de la distribución electrónica utilizando la notación
nlx n- nivel de energía l- tipo de orbital x- número de electrones en el orbital

16 representación electrónica simplificada
a) C Z = 6 1s2 2s2 2p2 ( ) 1s2 2s2 2p 2p 2p 1 1 (He) 2s2 2p2 b) Na Z = 11 ( ) 1s2 2s2 2p2 2p2 2p2 3s1 (Ne) 3s1 representación electrónica simplificada

17 período 2 de la Tabla Periódica
carbono (He) 2s2 2p2 ¿Qué nos informa? -El átomo de carbono tiene 2 niveles de energía. período 2 de la Tabla Periódica

18 grupo IV A de la Tabla Periódica
-El último nivel de energía (capa de valencia) es el segundo. grupo IV A de la Tabla Periódica -Hay 4 electrones en el último nivel. Puede establecer 4 enlaces covalentes

19 El experimento de Rutherford consistió en bombardear una lámina muy fina de oro con un haz de partículas alfa que tienen carga positiva. La mayoría atravesaban la lámina de oro, algunas sufrían desviación considerable y una mínima cantidad eran rebotadas en la lámina y volvían hacia atrás. Esto demostró que en los átomos hay un núcleo de carga positiva que posee la mayor masa. El mismo Rutherford describe su asombro ante tal resultado con estas palabras: "...Esto era lo más increíble que me había ocurrido en mi vida. Tan increíble como si un proyectil de 15 pulgadas, disparado contra una hoja de papel de seda, se volviera y le golpeara a uno..."

20 Las representaciones:
a) (Ne) 3s2 3p1 3p1 3p1 b) (Ne) 3s2 nos indican: que a) está ubicado en el período ____ grupo ____ de la Tabla Periódica y que b) es el elemento químico ______ .