Química Nuclear: Radiactividad natural y artificial Prof.: Mario Azan

Presentación del tema: "Química Nuclear: Radiactividad natural y artificial Prof.: Mario Azan"— Transcripción de la presentación:

1 Química Nuclear: Radiactividad natural y artificial Prof.: Mario Azan

2 Origen de la materia George Lemaitre ( )

3 Foto Del Big Bang 17 de abril de 1992 satélite cobe George Smoot
“Encontramos arrugas gigantescas en el material del universo, la primera evidencia de cómo un Cosmos relativamente liso evoluciono para formar el panorama actual de estrellas, galaxias y agrupaciones de galaxias. Si uno es religioso, es como estar mirando a Dios”.

4 Descubrimiento del núcleo atómico
k

5 Comparación de las reacciones químicas con las reacciones nucleares
1.Los átomos se reordenan por la ruptura y formación de enlaces químicos. 1. Los elementos (o los isótopos del mismo elemento) se ínterconvierten los unos en los otros 2. Solo los electrones de los orbítales atómicos están implicados en ruptura y en la formación de los enlaces. 2. Pueden implicarse protones, neutrones, electrones y otras partículas elementales. 3. Las reacciones van acompañadas por la absorción o liberación de cantidades de energía relativamente pequeñas 3. Las reacciones van acompañadas por absorción o liberación de enormes cantidades de energía. 4. Las velocidades de reacción se ven influidas por la temperatura, la presión, la concentración y la presencia de catalizadores 4. Las velocidades de reacción generalmente no se ven afectadas por la temperatura, la presión o los catalizadores.

6 Caracterización del átomo
Para caracterizar un átomo, debemos conocer su numero atómico (Z) y su numero màsico (A)

7 Átomos de un mismo elemento
Frederick Soddy ( ) Los isótopos son átomos de un mismo elemento que contienen diferente numero de neutrones en su núcleo

8 Isótopos del carbono El isótopo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica. Carbono-11 o 11C es un isótopo radiactivo del carbono. Se desintegra al 100% por emisión de positrones a boro-11. Tiene una vida media de 20,38 min. ¿Por qué se usa el C para la datación y no el Si?

9 La masa de los átomos La unidad de masa atómica (u) corresponde a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

10 Calculo de masa atómica promedio
g

11 La masa atómica se determina obteniendo un promedio de todos los isótopos, de acuerdo a la abundancia en que se encuentren en la naturaleza

12 Ejemplos de calculo de masa atómica promedio:
Se sabe que la abundancia natural de: H-1, H-2, H-3 son respectivamente 99,985%, 0,015% y 0,00013%. ¿Cuál es la masa atómica promedio del hidrogeno? Si la abundancia natural de C-12 y C-13 son respectivamente 98,89% y 1,11%, ¿Cuál es la masa atómica promedio del carbono?

13 Energía del núcleo atómico
La radiactividad es la emisión de radiación que se generan espontáneamente en los núcleos de un elemento radiactivo. H. Becquerel ( ) Descubrió la radiactividad en 1896 mientras estudiaba minerales de Uranio

14 Marie Sklodowska (1867-1934) y Pierre Curie (1859-1906)
Tras una larga investigación descubren el radio y el polonio. (Nota: Marie era polaca). Procesando 8 toneladas de petchblenda obtienen 1 g de cloruro de radio puro. Il faut faire de la vie un rêve et faire d'un rêve une réalité" (Hay que hacer de la vida un sueño y de un sueño una realidad) Pierre Curie. Dejamos de temer aquello que se ha aprendido a entender. Marie Curie

15 Notación nuclear Cuando caracterizamos un núcleo por su numero atómico y por su número masivo lo llamamos nùclido.

16 Ernest Rutherford identifica y separa este tipo de radiaciones