MODELO ATOMICO ACTUAL Martin baraibar concepción castaño valentina fontona agustina tubino 3ºB Colegio Pio - 2014.

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1 MODELO ATOMICO ACTUAL Martin baraibar concepción castaño valentina fontona agustina tubino 3ºB
Colegio Pio

2 ¿Cómo surge el modelo? Entre los años 1920 y 1930, un grupo de calificados investigadores, entre los cuales se encontraba Erwin Schrödinger, creo un nuevo modelo atómico. Este modelo atómico, al que llamamos modelo de Schrödinger se basa en complejos cálculos que se expresan en la ecuación matemática.

3 Erwin Schrödinger Fue un físico austríaco, nacido en Viena en el año 1887 y fallecido en el año 1961. Compartió el Premio Nobel de Física del año 1933 con Paul Dirac por su contribución al desarrollo de la mecánica cuántica. En ella se describe matemáticamente el comportamiento de los electrones y de los átomos. Ingresó en 1906 en la Universidad de Viena, en cuyo claustro permaneció, con breves interrupciones, hasta Sirvió a su patria durante la Primera Guerra Mundial, y luego, en 1921, se trasladó a Zúrich, donde residió los seis años siguientes. La ecuación que lleva su nombre permite determinar la energía de los electrones de acuerdo a una función de onda asociada a cada uno.

4 Ecuación de Schrödinger
En la ecuación de Schrödinger se considera a los electrones con un doble comportamiento : como partícula (tiene en cuenta la masa) y como onda. La ecuación se resuelve y el resultado se establece en función de tres variables que se denominan números cuánticos y se representan con las letras n, l y m. Uno de estos números cuánticos, el numero cuántico principal, representado con la letra n, es el que determina casi exclusivamente en la energía de los electrones y resuelve la ecuación cuando tiene los valores de 1,2,3,etc hasta el infinito.

5 Ecuación de Schrödinger
Como resultado final del tratamiento matemático de esta ecuación y de la construcción y análisis de graficas se llega a determinar la posibilidad de encontrar el electrón en una zona determinada. El núcleo es muy pequeño en comparación con la periferia, tanto que si comparamos el núcleo atómico con un grano de arena en medio del estadio Centenario, la periferia tendría un volumen mayor que todo el estadio. Nos hace abandonar por completo el concepto anterior de los electrones, que venían definidos como pequeñísimas esferas cargadas que daban vueltas en torno al núcleo, para dar paso a ver los electrones como una función de onda, y añadiéndonos un útil concepto, el de orbital.

6 Ecuación de Schrödinger

7 Conclusiones a partir de este modelo:
Se rechaza la idea de los electrones girando en orbitas alrededor del núcleo. Surge el concepto de orbital, es la zona donde es mayor la probabilidad de encontrar a los electrones moviéndose sin trayectoria conocida. Se continua considerando que la energía de los electrones esta cuantizada. La energía aumenta a medida que se incrementa el valor de n siendo n=1 el nivel de menor energía.

8 Resumiendo: La masa del átomo esta concentrada prácticamente en el núcleo, que esta formado por protones y neutrones (las partículas que tienen mayor masa) Como el volumen del núcleo es extremadamente pequeño respecto al volumen de la periferia y en el se concentra la masa del átomo, se deduce que es muy denso En el núcleo esta la carga positiva de átomo . La carga negativa se encuentra en la periferia. Los átomos son eléctricamente neutros, es decir tiene igual numero de protones positivos y electrones negativos.

9 Fin.