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Excepciones a la regla del octeto ( enlaces intramoleculares) Incompleto NO NO 2 AlCl 3 Expandido: PCl 5 Gilbert Newton Lewis QUIMICAEG1.

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1 Excepciones a la regla del octeto ( enlaces intramoleculares) Incompleto NO NO 2 AlCl 3 Expandido: PCl 5 Gilbert Newton Lewis QUIMICAEG1

2 Estructura del Monóxido de Nitrógeno (NO) Excepciones a la regla del octeto del monóxido de carbono: NO QUIMICAEG2

3 Estructura de Lewis AlCl 3 Cl Al Cl Cl Casos especiales BF 3 QUIMICAEG3

4 Estructura del Dióxido de Nitrógeno NO 2 NO 2 Estructuras de resonancia/excepción a la regla del octeto. * * N N // \\ :O :O: :O: O: ¨ ¨ ¨ ¨ QUIMICAEG4

5 Estructura del Pentacloruro de Fósforo (PCl 5 ) PCl 5 Casos especiales SF6 QUIMICAEG5 Elementos pertenecientes al tercer período en adelante puede producirse una "expansión del octeto".

6 Fuerzas intermoleculares Química Fuerzas intermoleculares Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula. moléculas macromolécula 6 QUIMICAEG6

7 Company Logo Clasificación Fuerzas Intermoleculares Fuerzas electromagnéticas Dipolo-dipolo Dispersión P.hidr ógeno 7 QUIMICAEG7

8 FUERZAS INTERMOLECULARES * Fuerza de atracción de unas moléculas por otras. *Son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares, pero determinan las propiedades físicas de las sustancias moleculares. *Se conocen también como Fuerzas de Van der Waals QUIMICAEG8

9 Fuerzas Van der Waals Las fuerzas de VAN DER WAALS son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguosestabilización molecularcovalente QUIMICAEG9

10 Fuerzas dipolares(dipolo-dipolo) Fuerzas de orientación o de Keeson (dipolo-dipolo): Cuando las moléculas que son dipolos se aproximan los suficiente, el extremo positivo de una molécula atrae al extremo negativo de otra molécula. Son fuerzas bastante débiles. Ejemplo de estos son HCl, HBr, H 2 S y el SO 2 QUIMICAEG10

11 Insert figure 13.2 Fuerzas Intermoleculares Dipolo-dipolo Líquido Sólido QUIMICAEG11

12 QUIMICAEG12

13 Atracción Intermolecular QUIMICAEG13

14 Fuerzas de dispersión También llamadas Fuerzas de London Fuerza de atracción entre el extremo rico en electrones de una molécula y el extremo pobre en electrones de la siguiente. Fuerza de atracción pequeña y transitoria entre moléculas no polares QUIMICAEG14

15 Momento dipolar para fuerzas de dispersión o de London QUIMICAEG15

16 Fuerzas de dispersión o London Fuerzas de atracción entre los protones de un átomo de Helio por los electrones de otro átomo de Helio QUIMICAEG16

17 Fuerzas de dispersión Fuerzas de dispersión Todos los átomos, aunque sean apolares, forman pequeños dipolos debidos al giro de los electrones en torno al núcleo. La presencia de este dipolo transitorio hace que los átomos contiguos también se polaricen, de tal manera que se producen pequeñas fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos que forman todos los átomos. Lo que se denomina la relación dipolo instantáneo - dipolo inducido.átomosdipoloselectrones QUIMICAEG17

18 Fuerzas de Repulsión QUIMICAEG18

19 Fuerzas de dispersión o de London Ejemplo: QUIMICAEG19

20 Puente de Hidrógeno Fuerza de atracción que se crea entre el Hidrógeno de una molécula y elementos como el Nitrógeno, Oxígeno, o el Fluor de otra molécula. QUIMICAEG20

21 Insert figure 13.4 Puente de Hidrógeno (H 2 O) QUIMICAEG21

22 Ejemplos de Puente de Hidrógeno QUIMICAEG22

23 Resumen de Fuerzas Intermoleculares Resumen Ion dipolo Enlace de H Dipolo-dipolo Ion- dipolo inducido Dipolo-dipolo inducido Dispersión (London) Enlaces intermoleculares QUIMICAEG23

24 Solución Iónica QUIMICAEG24

25 Interacciones moleculares QUIMICAEG25

26 Científicos Erwin Schrödinger and Fritz London in Berlin, Germany, QUIMICAEG26


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