PAZ GARCIA TXINGUDI BHI

Presentación del tema: "PAZ GARCIA TXINGUDI BHI"— Transcripción de la presentación:

1 PAZ GARCIA TXINGUDI BHI
KALKULU KIMIKOAK PAZ GARCIA TXINGUDI BHI

2 Na lagin baten atomo bat hartuta bere masa 23 u
MASA ATOMIKOA MASA ATOMIKOA DA ELEMENTUAREN ATOMO BATEN MASA U-TAN ADIERAZITA. U: MASA ATOMIKO UNITATEA . MASA ATOMIKOAREN BALIOA TAULA PERIODIKOAN ADIERAZITA DAGO ELEMENTU BAKOITZEAN GOIAN ESKUBIKO ALDEAN. ADIBIDEZ: H=1u ; Cl= 35,5u; Na= 23u; C=12u Esanahia: sodio lagin batetik Na atomo bat hartuta bere masa atomikoa u dela . Na lagin baten atomo bat hartuta bere masa 23 u

3 1.-MASA MOLEKULARRA Cl2 masa molekularra = 2x35,5 = 71u.
Konposatu baten masa molekularra formulan ageri diren atomoen masa atomikoen batura da. Esate baterako, kloro ( Cl2) masa molekularra: Kloroaren masa atomikoa : 35,5 u (taulaperiodikotik) Cl2 masa molekularra = 2x35,5 = 71u. ADIBIDEAK NaCl:Na=23u eta Cl=35,5u NaCl= 23+35,5= 58,5u H2SO4: H=1u;S=32u;O=16u (2x1)+32+(4x16)= 98 u

4 MASA ATOMIKO /MOLEKULARRA ARIKETAK
1.- Kalkulatu hurrengo konposatuen masa molekularrak eta konposatuak izendatu: BaO= K2O= CO2= Fe2(SO4)3= KClO3= O3= CaCO3= P4=

5 ERANTZUNAK 1.- Kalkulatu hurrengo konposatuen masa molekularrak eta konposatuak izendatu: BaO= =153u oxido barikoa K2O= 2x39+16= 94 u potasio oxidoa CO2= 12+2x16= 44u anhidrido karbonikoa Fe2(SO4)3= 2x56+3x32+12x16= 400u sulfato ferrikoa KClO3=39+35,5+3x16= 122,5u klorato potasikoa O3= 3x16= 48u ozonoa CaCO3= x16= 100u kaltzio karbonatoa P4=4x31= 124u fosforoa

6 Konposatua Formula Masa molekularra Oxido kuprikoa Karbono dioxidoa
2.- Ondoko substantzien formulak idatzi eta ondoren bakoitzaren masa molekularra idatzi: Konposatua Formula Masa molekularra Oxido kuprikoa Karbono dioxidoa Azido sulfhidrikoa Metanoa Hidruro aluminikoa Oxido magnesikoa Bromuro sodikoa Burdina(III) oxidoa Fosfina

7 Konposatua Formula Masa molekularra(u) Oxido kuprikoa CuO 79,5
2.- Ondoko substantzien formulak idatzi eta ondoren bakoitzaren masa molekularra idatzi: ERANTZUNAK Konposatua Formula Masa molekularra(u) Oxido kuprikoa CuO 79,5 Karbono dioxidoa CO2 44 Azido sulfhidrikoa H2S 34 Metanoa CH4 16 Hidruro aluminikoa AlH3 30 Oxido magnesikoa MgO 40 Bromuro sodikoa NaBr 103 Burdina(III) oxidoa Fe2O3 160 Fosfina PH3

8 2.-SUBSTANTZIA KANTITATEA : MOLA
Laborategietan edo industrian, lana ez dute banakako atomo edo molekulekin egiten, atomo edo molekula pilo bat dituzten substantzia kantitateekin baizik. Kimikariek mol izeneko unitatea erabili ohi dute horretarako. EDOZEIN ELEMENTUAREN ATOMO-MOL BATEK 6, ATOMO DITU EDOZEIN KONPOSATUREN MOLEKULA-MOL BATEK 6, MOLEKULA DITU. OROKORREAN:SUBSTANTZIA BATEN MOL BATEAN 6, PARTIKULA DAUDE. Na mol batean daude 6, atomo eta multzo honen masak koinziditzen du masa atomikoarekin baina gramotan adierazita eta deitzen zaio MASA MOLARRA Na 1mol baten masa 23g-koa(MASA MOLARRA) da eta 6, sodio atomoen masa da gramotan.

9 3.-MASA MOLARRA Masa Molarra mol bat atomoren, molekulren, ioiren, partikularen…. masa da BERE UNITATEA GRAMOA DA (g) Na: masa molarra 23 g, sodio mol baten masa da eta 6, atomo sodio daude sartuta mol honetan Edozein substantzia molekula-mol baten masa, beraren masa molekularra adierazten duen balio berbera da, baina gramotan adierazita. H2O: masa molarra 18 gramo eta hauda mol baten masa edo 6, ur molekularen masa

10 ADIBIDEZ: a) Kalkulatu zenbat mol metano (CH4) diren 48g metano.
b) Zenbat molekula daude 48 gramo horietan?. Lehendabizi kalkulatuko dugu metanoaren masa molekularrarekin erlazionatzeko masa molarrarekin CH4= 12+4X1=16 u. Masa MOLARRA 16g,hau da mol baten masa 16g eta molaren partikula kopurua 6, molekula metano. 1mol CH g CH X= 48gx1mol/16g =3mol CH4 X g CH4 b) 1mol CH , molekula CH4 3mol CH X X=18, molekula

11 MASA MOLARRA , MOLA :ARIKETAK
3.- Uraren molekula-mol batean zenbat molekula daude? 4.- Zenbat molekula daude 0,5 mol oxigeno gaseosoan? 5.- Zenbat atomo dira 15 mol zink? 6.- Zenbat mol dira 6, atomo urre?. Eta atomo?. 7.- Zein da kaltzio karbonatoaren masa molarra? 8.- Zenbat mol nitrogeno gaseoso daude 28g-tan? Eta zenbat molekula?. 9.- Zenbat mol sufre dioxido daude 64g-tan?Eta zenbat molekula?. 10.- Zenbat mol daude 66g karbono dioxidotan?. 11.- Zenbat hidrogeno kloruroren masa dago 3 moletan? 12.- Ontzi batean 200g kaltzio karbonato daude; kalkulatu substantzia horren zenbat mol dauden ontzi horretan.

12 MASA MOLARRA , MOLA: ERANTZUNAK
3.- Uraren molekula-mol batean zenbat molekula daude? 6, molekula 5.- Zenbat molekula daude 0,5 mol oxigeno gaseosoan? 3,011X10 23 MOLEKULA 5.- Zenbat atomo dira 15 mol zink? ,033X10 24 ATOMO 6.- Zenbat mol dira 6, atomo urre?. Eta atomo? mol;100mol 7.- Zein da kaltzio karbonatoaren masa molarra? 100gr 8.- Zenbat mol nitrogeno gaseoso daude 28g-tan? Eta zenbat molekula?. 1mol; 6, 9.- Zenbat mol sufre dioxido daude 64g-tan?Eta zenbat molekula?. 1mol; 6, 10.- Zenbat mol daude 66g karbono dioxidotan?. 1,5 mol 11.- Zenbat hidrogeno kloruroren masa dago 3 moletan? ,5g 12.- Ontzi batean 200g kaltzio karbonato daude; kalkulatu substantzia horren zenbat mol dauden ontzi horretan mol

13 GASEN BOLUMEN MOLARRA ARIKETAK
Edozein gasen mol batek, baldintza normaletan (1 atmosferako presioa eta 0ºC-ko tenperatura), beti betetzen du 22,4 litroko bolumena eta beti dauzka 6, molekula ARIKETAK 13.- Kalkula ezazu 100g NH3 gasak baldintza normaletan betetzen duen bolumena, eta zenbat molekula dauzkan amoniako kantitate horrek. 14.- Ontzi batek 80g SO2, dauka gas egoeran eta baldintza normaletan. a) Gas horren zenbat mol daude ontzian? b) Zer bolumen betetzen du gasak? c) Zenbat molekula dauka gas kantitate horrek? 15.- Hidrogeno kloruroa, gasaren 20 l dauzkagu, baldintza normaletan neurturikoak. a) Zenbat mol dira? b) Zer masa dute, gramotan?

14 ERANTZUNAK 13.- Kalkula ezazu 100g NH3 gasak baldintza normaletan betetzen duen bolumena, eta zenbat molekula dauzkan amoniako kantitate horrek. 131,76l; 3,54x10 24molekula 14.- Ontzi batek 80g SO2, dauka gas egoeran eta baldintza normaletan. Gas horren zenbat mol daude ontzian? 1,25mol b) Zer bolumen betetzen du gasak? 28l c) Zenbat molekula dauka gas kantitate horrek? 7,52x10 23 molekula 15.- Hidrogeno kloruroa, gasaren 20 l dauzkagu, baldintza normaletan neurturikoak. Zenbat mol dira? 0,89mol b) Zer masa dute, gramotan? 32,59 g

15 MASAMOLEKULARRA,MOL,MASA MOLARRA, AVOGADROREN ZENBAKIA:ARIKETAK
1.-Determinatu ondoko substantzien masa molekularra: O2 b) ura c) zilar bromuroa d) magnesio hodroxidoa e) azido karbonikoa H2CO3 f) aluminio sulfatoa, Al2(SO4)3. 2.- Determina itzazu ondoko substantzien masa molarrak:a) butano gasa(C4H4) b)marmola CaCO3 c) azido sulfurikoa H2SO4 d) azukrea C12H22O11. 3.- Edalontzi batek 3,5 mol ur dauzka. Zenbat ur-molekula daude edalontzian? 4.- Laborategiko flasko batean 200g burdintrikloruro daude. Kalkula ezazu substantzia horren zenbat mol daude flaskoan. 5.- Kalkula ezazu zenbat mol eta zenbat molekula dauden 12 zilar nitratotan (AgNO3). 6.- Kalkula ezazu sufre dioxido gaseosoaren 80,0 gramok baldintza normaletan duten bolumena. 7.- Kalkula ezazu zenbat molekula ur-lurrun dauden bapore horren 1m3-tan, baldintza normaletan neurtuta. 8.- Determina ezazu baldintza normaletan neurturiko 150 l nitrogeno gaseosok N2 duten masa. 9.- Kalkula ezazu zer bolumen beteko duten baldintza normaletan hidrogeno gaseosoaren H2, 2,5x1022 molekulak.

16 ERREAKZIO KIMIKOAK

17 4.-ERREAKZIO KIMIKOAK Fenomeno kimikoetan, aldatu egiten dena substantzien izaera edo oinarrizko konposizioa da. Fenomeno horiei erreakzio kimikoen bitartezadierazten dira. Erreakzio kimikoetan hasierako substantzia bat edo batzuk (erraktiboak) transformatu egiten dira,hasierakoak ez bezalako beste substantzia bat edo batzuk ( produktuak) eratuz. Erreakzio kimikoetan, erreaktiboak osatzen dituzten atomoen arteko loturak hautsi egiten dira. Atomoak beste modu batean antolatzen dira eta, horrela, beste substantzia bat edo batzuk sortzen dira. + 3 H2 (g) N2 (g) 2NH3(g)

18 ERREAKZIO KIMIKOAK Koefiziente estekiometrikoak zenbakiak dira eta erreakzio kimikoan erreaktiboen eta produktuen molekulek zein proportziotan parte hartzen duten adierazten dute. Koefiziente hauek jartzeari erreakzio kimikoa doitzea deritzo Erreakzio kimiko guztietan masaren kontserbazioaren printzipioa (Lavoisierren legea) betetzen da: erreaktiboen masen batura produktuen masen baturen berdina da. Erreaktiboak osatzen dituzten atomoak ez dira desagertzen; beste modu batean antolatzen dira, besterik ez. Honen ondorioz, koefiziente estekiometrikoak jartzea erreakzioetan derrigorrezkoa da. 3 H2 (g) N2 (g) 2NH3(g)

19 5.-ERREAKZIO KIMIKO MOTAK

20 ERREAKZIO KIMIKO MOTAK