9. GAIA: LOTURA KOBALENTEARI BURUZKO TEORIAK

Presentación del tema: "9. GAIA: LOTURA KOBALENTEARI BURUZKO TEORIAK"— Transcripción de la presentación:

1 9. GAIA: LOTURA KOBALENTEARI BURUZKO TEORIAK
INGENIARITZAREN ARLOAN ERABILITAKO OINARRI KIMIKOAK 9. GAIA: LOTURA KOBALENTEARI BURUZKO TEORIAK IRAKASLEA: Natalia Villota Salazar

2 9. LOTURA KOBALENTEARI BURUZKO TEORIAK
9.1. BALENTZIA-LOTURAREN TEORIA ORBITALEN HIBRIDAZIOA HIBRIDAZIOA ETA LOTURAREN ANGELUAK MOLEKULA EZ-ORGANIKOAK MOLEKULA ORGANIKOAK

3 LOTURA SIGMA : TEILAKATZE FRONTALA ↓
9.1. BALENTZIA-LOTURAREN TEORIA ORBITALEEN HIBRIDAZIOA LOTURA SIGMA : TEILAKATZE FRONTALA ↓ s  ↓ s  ● ● ● ● s + s s + px ↓ s  ↓ ↓ ↑ px py pz   py pz px py pz px ↓ ↓ ↑ px py pz   ↓ ↓ ↑ px py pz   px + px

4 LOTURA PI : ALDEKO TEILAKATZEA
↓ ↑ ↓ px py pz   ↓ ↑ ↓ px py pz   py pz px py pz px py pz px pz + pz py + py

5 9.1.2. HIBRIDAZIOA ETA LOTURAREN ANGELUAK
ZE EZ-LOTUTAKO e- pareak GEOMETRIA ANGELUA MOMENTU DIPOLAR HIBRIDAZIOA ORBITAL HIBRIDOAK 2 LINEALA 180º APOLAR sp s, px 3 TRIGONAL PLANA 120º sp2 s, px, py 4 TETRAEDRIKOA 109.5º sp3 s, px, py, pz

6 F F F 2 ↓↑ ↓ s px py pz   o o o o o x o o 2 ↓↑ ↓ s px py pz   o o
MOLEKULA EZ-ORGANIKOAK MOLEKULA: F2 2 ↓↑ ↓ s px py pz   o o o o o F x o F o F 2 ↓↑ ↓ s px py pz   o o o o py pz px LOTURA SIGMA : SOLAPAMENDU FRONTALA

7 O O O 2 ↓↑ ↓ s px py pz   xx oo 2 ↓↑ ↓ s px py pz   xo xx oo py pz
MOLEKULA: O2 2 ↓↑ ↓ s px py pz   xx oo 2 ↓↑ ↓ s px py pz   O xo O O xx oo py pz px py pz px LOTURA BIKOITZA LOTURA SIGMA : SOLAPAMENDU FRONTALA LOTURA PI : ALDEKO SOLAPAMENDUA

8 N N N N 2 ↓↑ ↓ s px py pz   xo x 2 ↓↑ ↓ s px py pz   o py pz px
MOLEKULA: N2 2 ↓↑ ↓ s px py pz   xo x 2 ↓↑ ↓ s px py pz   N N o N N py pz px LOTURA HIRUKOITZA LOTURA SIGMA : SOLAPAMENDU FRONTALA 2 LOTURA PI : ALDEKO SOLAPAMENDUA

9 Cl Cl Cl Cl 3 ↓ ↑ ↓ s px py pz   oo xx x o xo 3 ↓ ↑ ↓ s px py pz  
MOLEKULA: Cl2 3 ↓ ↑ ↓ s px py pz   oo xx x Cl Cl o Cl Cl xo 3 ↓ ↑ ↓ s px py pz   oo xx py pz px MOLEKULA LINEALA 180º HIBRIDAZIOA sp LOTURA SIGMA : SOLAPAMENDU FRONTALA

10 B F x o o x o o eO = e S EGITURA ZUZENA TRIGONAL PLANA 120º
MOLEKULA: BF3 B o o x o F o x eO = e S EGITURA ZUZENA TRIGONAL PLANA 120º HIBRIDAZIOA sp2

11 2 ↓ ↑ ↓ S px py pz   2 ↓ sp2 pz   2 ↓ ↑ ↓ ↓↑ S px py pz   2 ↓ ↑
TRIGONAL PLANA 120º HIBRIDAZIOA sp2 px, py 2 ↓ sp2 pz   2 ↓ ↑ ↓ ↓↑ S px py pz   2 ↓ ↑ ↓ ↓↑ S px py pz   2 ↓ ↑ ↓ ↓↑ S px py pz  

12 H O H oo x o x o oo TETRAEDRIKOA ANGULARRA < 109.5º HIBRIDAZIOA sp3
MOLEKULA: H2O oo H x o O x o H oo TETRAEDRIKOA ANGULARRA < 109.5º HIBRIDAZIOA sp3

13 2 ↓↑ ↓ s px py pz   2 ↓ ↓↑ sp3 1 ↓ s  1 ↓ s  TETREDRIKOA ANGULARRA < 109.5º HIBRIDAZIOA sp3

14 2 ↓↑ ↓ s px py pz   2 ↓ ↓↑ sp3 1 ↓ s  1 ↓ s  1 ↓ s  TETRAEDRIKOA
MOLEKULA: NH3 2 ↓↑ ↓ s px py pz   2 ↓ ↓↑ sp3 1 ↓ s  1 ↓ s  1 ↓ s  TETRAEDRIKOA PIRAMIDALA < 109.5º HIBRIDAZIOA sp3 3 LOTURA SIGMA

15 2 ↓↑ ↓ s px py pz   2 ↓ sp3 1 ↓ s  1 ↓ s  1 ↓ s  1 ↓ s 
MOLEKULA ORGANIKOAK MOLEKULA: CH4 2 ↓↑ ↓ s px py pz   2 ↓ sp3 1 ↓ s  1 ↓ s  1 ↓ s  1 ↓ s  TETRAEDRIKOA 109.5º HIBRIDAZIOA sp3 4 LOTURA SIGMA

16 MOLEKULA: AZETILENO C2H2
oo xx H x o C o x C o x H eO > e S 2 LOTURA GEHITU BEHAR DIRA

17 H C1 C2 H ox x o o x LOTURA HIRUKOITZA HIDRIDAZIOA sp3 LINEALA 180º

18 2 ↓↑ ↓ S px py pz   2 ↓ sp3 2 ↓↑ ↓ S px py pz   2 ↓ sp3 1 ↓ s  1 ↓ s  py pz px LOTURA HIRUKOITZA HIBRIDAZIOA sp3 3 LOTURA SIGMA 2 LOTURA PI H H

19 1 LOTURA GEHITU BEHAR DIRA
MOLEKULA: ETILENO C2H4 x o H x o C1 o x C2 o x H xo xo H H eO > e S 1 LOTURA GEHITU BEHAR DIRA

20 H C1 C2 H H H x o ox o x xo xo eO = e S TRIGONAL PLANA 120º

21 2 ↓↑ ↓ s px py pz   2 ↓ sp2 pz 2 ↓ sp2 pz 2 ↓↑ ↓ s px py pz   1 ↓ s  1 ↓ s  1 ↓ s  1 ↓ s  py py pz pz H H HIBRIDAZIOA sp2 5 LOTURA SIGMA 1 LOTURA PI px px H H

22 BIBLIOGRAFIA Atkins, P.; Jones, L. (2012). Principios de química. Los caminos del descubrimiento. Editorial Panamericana, 5º edición. Brown, T. D.; Lemay, H. E.; Bruce, J. R.; Bursten, E.; Burdge, J. (2003). Química. La Ciencia Central. Ed. Pearson Prentice Hall. Casabó, J. (2007). Estructura atómica y enlace químico. Editorial Reverté. Casabó, J. (2009). Egitura atomikoa eta lotura kimikoa. Ed. UPV/EHU. Chang, R. (2010). Química. Ed. McGraw-Hill, 10º edición. Felder, R. M.; Rousseau, R. W. (2004). Principios elementales de los procesos químicos. Ed. Limusa-Wiley. Iturbe, J. (1979). Kimika Orokorra: II partea. Ed. Udako Euskal Unibertsitatea. Reboiras, M.D. (2005). Química. La ciencia básica. Editorial Thomson. Reboiras, M.D. (2008). Química: la ciencia básica. Ed. Thomsom, 2º edición.