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Capítulo – Física Nuclear Presentación PowerPoint de Joaquín E. Borrero V. Profesor de Física Colegio Comfamiliar Atlántico Presentación PowerPoint de.

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2 Capítulo – Física Nuclear Presentación PowerPoint de Joaquín E. Borrero V. Profesor de Física Colegio Comfamiliar Atlántico Presentación PowerPoint de Joaquín E. Borrero V. Profesor de Física Colegio Comfamiliar Atlántico © 2010

3 Objetivos: Después de completar este módulo deberá: Definir y aplicar los conceptos de número de masa, número atómico e isótopos.Definir y aplicar los conceptos de número de masa, número atómico e isótopos. Definir y aplicar los conceptos de decaimiento radioactivo y reacciones nucleares.Definir y aplicar los conceptos de decaimiento radioactivo y reacciones nucleares. Calcular el defecto de masa y la energía de enlace por nucleón para un isótopo particular.Calcular el defecto de masa y la energía de enlace por nucleón para un isótopo particular. Establecer las diversas leyes de conservación y discutir su aplicación para reacciones nucleares.Establecer las diversas leyes de conservación y discutir su aplicación para reacciones nucleares.

4 Composición de la materia Toda la materia está compuesta de al menos tres partículas fundamentales (aproximaciones): PartículaFig.Sim.MasaCargaTam. La masa del protón y del neutrón son cercanas, pero son aproximadamente 1840 veces la masa de un electrón. Electrón e x kg-1.6 x C Electrón e x kg-1.6 x C Protón p x kg +1.6 x C 3 fm Neutrón n x kg 0 3 fm

5 El núcleo atómico Átomo de berilio Núcleo compactado: 4 protones 5 neutrones Como el átomo es eléctricamente neutro, debe haber 4 electrones. 4 electrones

6 Teoría atómica moderna El átomo de Bohr, que a veces se muestra con electrones como partículas planetarias, ya no es una representación válida de un átomo, pero aquí se usa para simplificar la discusión de los niveles de energía. La posición incierta de un electrón ahora se describe como una distribución de probabilidad, a la que se le refiere aproximadamente como nube de electrones.

7 Definiciones Nucleón es un término general para denotar una partícula nuclear; esto es, o un protón o un neutrón. El número atómico Z de un elemento es igual al número de protones en el núcleo de dicho elemento. El número de masa A de un elemento es igual al número total de nucleones (protones + neutrones). El número de masa A de cualquier elemento es igual a la suma del número atómico Z y el número de neutrones N : A = N + Z

8 Notación simbólica Una forma conveniente de describir un elemento es dar su número de masa y su número atómico, junto con el símbolo químico para dicho elemento. Por ejemplo, considere el berilio (Be):

9 Ejemplo 1: Describa el núcleo de un átomo de litio que tiene un número de masa de 7 y un número atómico de 3. Átomo de litio N = A – Z = A = 7; Z = 3; N = ? protones: Z = 3 neutrones: N = 4 electrones: igual que Z

10 Isótopos de elementos Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones (Z 1 = Z 2 ), pero diferente número de neutrones (N). (A 1 A 2 ) Helio - 4 Helio - 3 Isótopos del helio

11 Núclidos Debido a la existencia de muchos isótopos, el término elemento a veces es confuso. El término núclido es mejor. Un núclido es un átomo que tiene un número de masa A y número Z definidos. Una lista de núclidos incluirá isótopos. Los siguientes se describen mejor como núclidos:

12 Unidad de masa atómica, u Una unidad de masa atómica (1 u) es igual a un doceavo de la masa de la forma más abundante del átomo de carbono: carbono 12. Unidad de masa atómica: 1 u = x kg Masa atómicas comunes: Protón: u Neutrón: u Electrón: uHidrógeno: u

13 Ejemplo 2: La masa atómica promedio del boro 11 es u. ¿Cuál es la masa en kg del núcleo de un átomo de boro? Electrón: u = La masa del núcleo es la masa atómica menos la masa de Z = 5 electrones: Masa = u – 5( u) 1 núcleo de boro = u m = 1.83 x kg

14 Masa y energía Recuerde la fórmula de Einstein de equivalencia para m y E: Se puede encontrar la energía de una masa de 1 u: E = (1 u)c 2 = (1.66 x kg)(3 x 10 8 m/s) 2 E = 1.49 x J o E = MeV Cuando se convierte uma a energía:

15 Ejemplo 3: ¿Cuál es la energía de masa en reposo de un protón ( u)? E = mc 2 = ( u)(931.5 MeV/u) Protón: E = MeV Conversiones similares muestran otras energías de masa en reposo: Electrón: E = MeV Neutrón: E = MeV

16 El defecto de masa El defecto de masa es la diferencia entre la masa en reposo de un núcleo y la suma de las masas en reposo de sus nucleones constituyentes. ¡El todo es menor que la suma de las partes! Considere el átomo de carbono 12 ( u): Masa nuclear = Masa del átomo – masas de electrones = u – 6( u) = u El núcleo del átomo de carbono 12 tiene esta masa. (Continúa...)

17 Defecto de masas (continúa) Masa de núcleo de carbono 12: Protón: u Neutrón: u El núcleo contiene 6 protones y 6 neutrones: 6 p = 6( u) = u 6 n = 6( u) = u Masa total de las partes: = u Defecto de masa m D = u – u m D = u

18 La energía de enlace La energía de enlace E B de un núcleo es la energía que se requiere para separar un núcleo en sus partes constituyentes. E B = m D c 2 donde c 2 = MeV/u La energía de enlace para el ejemplo de carbono 12 es: E B = ( E B = ( u)(931.5 MeV/u) E B = 92.2 MeV E B de enlace para C-12:

19 Energía de enlace por nucleón Una importante forma de comparación de los núcleos de los átomos es encontrar sus energías de enlace por nucleón: Para el ejemplo de C-12 A = 12 y: Energía de enlace por nucleón

20 Fórmula para defecto de masa La siguiente fórmula es útil para defecto de masa: Defecto de masa m D m H = u; m n = u Z es número atómico; N es número de neutrones; M es masa del átomo (incluidos electrones). Al usar la masa del átomo de hidrógeno se evita la necesidad de restar masas de electrones.

21 Ejemplo 4: Encuentre el defecto de masa para el núcleo de helio 4. (M = u) Defecto de masa m D Zm H = (2)( u) = u Nm n = (2)( u) = u M = u (de tablas de núclidos) m D = ( u u) u m D = u

22 Ejemplo 4 (Cont.) Encuentre la energía de enlace por nucleón para helio 4. (m D = u) E B = m D c 2 donde c 2 = MeV/u E B = ( u)(931.5 MeV/u) = 28.3 MeV Se requiere un total de 28.3 MeV para separar los nucleones del átomo He-4. Puesto que hay cuatro nucleones, se encuentra que

23 Energía de enlace contra número de masa Número de masa A Energía de enlace por nucleón La curva muestra que E B aumenta con A y tiene pico en A = 60. Los núcleos más pesados son menos estables. La región verde es para átomos más estables. Para núcleos más pesados, la energía se libera cuando se rompen (fisión). Para núcleos más ligeros, la energía se libera cuando se funden juntos (fusión).

24 Curva de estabilidad Número atómico Z Número de neutrones N Núcleo estable Z = N Las partículas nucleares se mantienen unidas mediante una fuerza nuclear fuerte. Un núcleo estable dura para siempre, pero conforme la razón de N/Z se hace más grande, los átomos decaen. Los elementos con Z > 82 son todos inestables.

25 Radioactividad Conforme los átomos más pesados se vuelven más inestables, del núcleo se emiten partículas y fotones y se dice que es radioactivo. Todos los elementos con A > 82 son radioactivos. Ejemplos: Partículas alfa Partículas alfa Partículas (electrones) Partículas (positrones) Rayos gamma Rayos gamma

26 La partícula alfa Una partícula alfa es el núcleo de un átomo de helio que consiste de dos protones y dos neutrones fuertemente enlazados. Carga = +2e - = 3.2 x C Masa = u Masa = u Rapideces relativamente bajas ( 0.1c ) No muy penetrante No muy penetrante

27 La partícula beta menos Una partícula beta menos es simplemente un electrón que se expulsó del núcleo. Carga = e - = -1.6 x C - Altas rapideces (cerca de c) - Masa = u Masa = u - Muy penetrante Muy penetrante-

28 El positrón Una partícula beta positiva es en esencia un electrón con carga positiva. La masa y rapidez son similares. Carga = +e - = 1.6 x C + Altas rapideces (cerca de c) + Masa = u Masa = u + Muy penetrante Muy penetrante+

29 El fotón gamma Un rayo gamma tiene radiación electromagnética muy alta que porta energía lejos del núcleo. Carga = cero (0) Masa = cero (0) Rapidez = c (3 x 10 8 m/s) La radiación más penetrante

30 Decaimiento radioactivo Como se discutió, cuando la razón de N/Z se hace muy grande, el núcleo se vuelve inestable y con frecuencia se emiten partículas y/o fotones. El decaimiento alfa resulta en la pérdida de dos protones y dos neutrones del núcleo. X es el átomo padre y Y el átomo hijo La energía se transporta principalmente por E.C. de la partícula alfa.

31 Ejemplo 5: Escriba la reacción que ocurre cuando radio 226 decae por emisión alfa. De tablas, se encuentra Z y A para núclidos. El átomo hijo: Z = 86, A = 222 El radio-226 decae a radón-222. energía

32 Decaimiento beta menos El decaimiento beta menos resulta cuando un neutrón decae en un protón y un electrón. Por tanto, el número Z aumenta por uno. X es el átomo padre y Y el átomo hijo La energía se transporta principalmente por E.C. del electrón. -

33 Decaimiento beta más El decaimiento beta más resulta cuando un protón decae en un neutrón y un positrón. Por tanto, el número Z disminuye por uno. X es el átomo padre t Y el átomo hijo La energía se transporta principalmente por E.C. del positrón. + energía

34 Materiales radioactivos La tasa de decaimiento para sustancias radioactivas se expresa en términos de la actividad R, dada por: Actividad N = Número de núcleos sin decaer Un curie (Ci) es la actividad de un material radioactivo que decae a la tasa de 3.7 x Bq o 3.7 x desintegraciones por segundo. Un becquerel (Bq) es una actividad igual a una desintegración por segundo (1 s -1 ).

35 La vida media La vida media T 1/2 de un isótopo es el tiempo en el que decaerá la mitad de sus núcleos inestables. NoNo Número de vidas medias Número de núcleos sin decaer 1432 Donde n es el número de vidas medias

36 Vida media (Cont.) El mismo razonamiento se aplicará a la actividad R o a la cantidad de material. En general, las siguientes tres ecuaciones se pueden aplicar a radioactividad: Núcleos restantes Actividad R Masa restante Número de vidas medias:

37 Ejemplo 6: Una muestra de yodo-131 tiene una actividad inicial de 5 mCi. La vida media del I-131 es 8 días. ¿Cuál es la actividad de la muestra 32 días después? Primero determine el número de vidas medias: n = 4 vidas medias R = mCi También habrá 1/16 restante de la masa y 1/16 del número de núcleos.

38 Reacciones nucleares Es posible alterar la estructura de un núcleo al bombardearlo con pequeñas partículas. Tales eventos se llaman reacciones nucleares: Reacción general:x + X Y + y Por ejemplo, si una partícula alfa bombardea un núcleo de nitrógeno-14 produce un átomo de hidrógeno y oxígeno-17:

39 Leyes de conservación Para cualquier reacción nuclear, existen tres leyes de conservación que se deben obedecer: Conservación de carga: La carga total de un sistema no puede ni aumentar ni disminuir. Conservación de nucleones: El número total de nucleones en una reacción no debe cambiar. Conservación de energía de masa: La energía de masa total de un sistema no cambia en una reacción nuclear.

40 Ejemplo 7: Use criterios de conservación para determinar el elemento desconocido en la siguiente reacción nuclear: Carga antes = = +4 Carga después = +2 + Z = +4 Z = 4 – 2 = 2 Nucleones antes = = 8 Nucleones después = 4 + A = 8 (Helio tiene Z = 2) (Por tanto, A = 4)

41 Conservación de masa-energía Siempre hay masa-energía asociada con cualquier reacción nuclear. La energía liberada o absorbida se llama Q-valor y se puede encontrar si las masas atómicas se conocen antes y después. Q es la energía liberada en la reacción. Si Q es positivo, es exotérmica. Si Q es negativo, es entotérmica.

42 Ejemplo 8: Calcule la energía liberada en el bombardeo de litio-7 con hidrógeno-1. La sustitución de estas masas produce: Q = u(931.5 MeV/u) Q =17.3 MeV El Q positivo significa que la reacción es exotérmica.

43 Resumen PartículaFig.Sim.MasaCargaTam. Electrón e 9.11 x kg -1.6 x C Electrón e 9.11 x kg -1.6 x C Protón p x kg +1.6 x C 3 fm Neutrón n x kg 0 3 fm Partículas atómicas y nucleares fundamentales El número de masa A de cualquier elemento es igual a la suma de los protones (número atómico Z) y el número de neutrones N : A = N + Z

44 Resumen de definiciones Nucleón es un término general para denotar una partícula nuclear; esto es, o protón o neutrón. El número de masa A de un elemento es igual al número total de nucleones (protones + neutrones). Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones (Z 1 = Z 2 ), pero diferente número de neutrones (N). (A 1 A 2 ) Un núclido es un átomo que tiene número de masa A y número Z definidos. Una lista de núclidos incluirá isótopos.

45 Resumen (Cont.) Notación simbólica para átomos Defecto de masa m D Energía de enlace por nucleón E B = m D c 2 donde c 2 = MeV/u Energía de enlace nucleón

46 Resumen (partículas de decaimiento) Una partícula alfa es el núcleo de un átomo de helio que consta de dos protones y dos neutrones fuertemente enlazados. Una partícula beta menos es simplemente un electrón expulsado del núcleo. Una partícula beta positiva es en esencia un electrón con carga positiva. La masa y la rapidez son similares. Un rayo gamma tiene muy alta radiación electromagnética que porta energía lejos del núcleo.

47 Resumen (Cont.) Decaimiento alfa: energía Decaimiento beta menos: energía Decaimiento beta más: energía

48 Resumen (Radioactividad) Núcleos restantes Actividad R Masa restante Número de vidas medias: La vida media T 1/2 de un isótopo es el tiempo en el que decaerá la mitad de sus núcleos inestables.

49 Resumen (Cont.) Conservación de carga: La carga total de un sistema no puede ni aumentar ni disminuir. Conservación de nucleones: El número total de nucleones en una reacción no debe cambiar. Conservación de masa-energía: La masa-energía total de un sistema no debe cambiar en una reacción nuclear. (Q-valor = energía liberada) Reacción nuclear:x + X Y + y + Q

50 CONCLUSIÓN: Física Nuclear


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