Modelos Atómicos y Estructuras del Átomo

Presentación del tema: "Modelos Atómicos y Estructuras del Átomo"— Transcripción de la presentación:

1 Modelos Atómicos y Estructuras del Átomo
Profesor: Alberto Quiñónez Rodríguez

2 Modelo Atómico Demócrito (filosofo griego, año 450 A.C.) Todos los materiales están formados por partículas indivisibles (átomos).

3 John Dalton (1810, químico y físico ingles) Consideraba los átomos como esferas macizas.

4 Joseph John Thompson (1898, científico ingles) El átomo esta formado por una esfera de materia cargada positivamente, y en ella están incrustadas partículas negativas: electrones (e⁻). Se le conoció como “Pudin con Pasas”.

5 Ernest Rutherford (1911, físico británico) El átomo esta constituido en su mayoría por espacio vacio, y que la masa estaba concentrada (núcleo)

6 Como el átomo necesitaba equilibrio, el núcleo debía contener partículas positivas, a las que llamo protones (p⁺), con la misma cantidad de carga eléctrica que los electrones

7 Principio de Dualidad

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9 Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo (modelo planetario)

10 Niels Bohr (1913, físico norteamericano) Un electrón que gira en torno al núcleo, debe ocupar solo ciertas regiones en el átomo (hay un numero determinado de e⁻ en cada orbita [niveles de energía])

11 Existe otra partícula en el núcleo!!!
James Chadwick (1932, físico ingles) Descubrió el neutrón (nᵒ), partícula sin carga eléctrica ᵒ

12 Componentes Básicos

13 Que es el Numero Atómico???

14 Organización de los Electrones en el Átomo (Internos y Externos)
Son los que están en la ultima orbita y sirven para crear los enlaces químicos Electrones de Valencia

15 Modelo de Lewis para representar los Electrones de Valencia
Solo se simboliza la ultima orbita

16 Como simbolizar moléculas
. . . . H + H H H ó H – H H + H + O H O H ó H - O - H Cl + Cl Cl Cl ó Cl - Cl . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

17 Que es Valencia???? Es la capacidad de un átomo para unirse a otro (puede ser uno, dos ó mas átomos) Es el numero de electrones que participan en los enlaces con otros átomos Metano H CH₄ H C H H C H H valencia 1 C valencia 4 . . . . . . . . . El Hidrogeno Participa con 1 electrón al unirse. El Carbono participa con 4 electrones al unirse. . . . . No se confundan con valencia y electrones de valencia, no es lo mismo!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

18 Otro ejemplo de Valencia
Amoniaco NH₃ H N H H N + H N valencia 3 H valencia 1 . . . . . . . . . . . . . Pero, Por Que!!!!! . Pues fácil: El Hidrogeno participa con 1 electrón al unirse. Y el Nitrógeno a pesar de que tiene 5 electrones de valencia solo participa con tres para la unión

19 Que son los Iones????? Un Ion es un átomo que pierde o gana electrones al unirse con otro, lo cual hace que tenga una carga eléctrica Al proceso de transferir uno ó mas electrones de un átomo a otro se le llama ionización Cuando un atomo gana un electrones se le denomina ion negativo ó anión, y cuando pierde un electrón se le llama ion positivo ó catión

20 Ejemplo 1: Ion positivo (anión)
+ Al ceder un electrón se forma un ion positivo de hidrogeno: 1 p⁺ y 0 e⁻ queda una carga positiva Carga neta = 1+ Átomo neutro de Hidrogeno: 1 p⁺ y 1 e⁻ Carga neta = 0 El átomo de Hidrogeno generalmente pierde un electrón cuando se une con otro átomo, por lo que la carga que predomina en dicho átomo es positiva, en este caso 1 protón

21 Ejemplo 2: Ion negativo (catión)
Al aceptar un electrón, se forma un ion negativo de Flúor: 9 p⁺ y 10 e⁻ queda una carga negativa Carga Neta = 1- Átomo Neutro de Flúor: 9 p⁺ y 9 e⁻ Carga Neta = 0 El átomo de Flúor generalmente gana un electrón cuando se une con otro átomo, por lo que la carga predominante en este átomo al unirse es negativa, en este caso 1 electrón

22 Antes de Continuar Es importante saber que hay otro dato importante dentro de la tabla periódica, se trata de el numero de masa El numero de masa es el numero de protones y neutrones que hay en el núcleo de un átomo Recordemos que el numero de protones representa el numero atómico de cada elemento (ese nunca cambia)

23 Que son los Isotopos???????? Un isotopo es la variedad de un mismo elemento químico, el cual tiene el mismo numero de protones y electrones, pero su cantidad de neutrones varia Se pueden representar de la siguiente forma: (tomemos de ejemplo al Hidrogeno) H H-1 Numero de Masa 1 1 Numero de Protones (numero atómico) Símbolo del elemento

24 Ejemplo de Isotopos Isotopo del Hidrogeno
Numero de Masa y de Partículas Represen tación Protio # de masa: 1 Un proton Un electron ¹₁H H-1 Deuterio # de masa: 2 Un neutron ²₁H H-2 Tritio # de masa: 3 Dos neutrones ³₁H H-3

25 Todos ellos son Hidrogeno, Mucho OJO!!!!!!!!!!!!!