Modelos Atómicos ÁNGEL ALEXANDER DE LA LUZ RODRÍGUEZ A01329016.

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1 Modelos Atómicos ÁNGEL ALEXANDER DE LA LUZ RODRÍGUEZ A01329016

2 Definición de Modelo Atómico  Es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo.  Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos.  El punto mas importante era: “Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles”.

3 Modelo Atómico de Dalton  Formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.  Retomo las ideas de Demócrito, para explicar las relaciones de la masa. Partículas esféricas, indivisibles e inmutables.  Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples: 1 1  La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.  Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.

4 Representación del Modelo

5 Modelo Atómico de Thomson  Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón 1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. 1  Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

6 Representación del Modelo

7 Modelo Atómico de Rutherford  El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.  Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.  Los resultados fueron gracias al bombardeo de rayos alfa sobre una lamina fina de oro

8 Representación del Modelo

9 Modelo Atómico de Bohr  Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo, y por eso cada uno tenia una orbita especifica y no podía invadir otra; también por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.  Propuso que el átomo estaba cuantizado.

10 Representación del Modelo