Descargar la presentación
La descarga está en progreso. Por favor, espere
1
Química 6° By Wilner GB 3.0 plus
2
Química La química es una ciencia natural mediante la cual el hombre estudia la composición y el comportamiento de la materia, así como la relación de esta con la energía.
3
La química a través la historia Observaciones 1Observaciones 2 Tales de mileto, Anaximandro, Aristoteles Filosofos La teoría de los cuatro elementos: Tierra, Aire, Fuego y Agua. Leucipo y DemócritoFilosofos Propuesta de que la materia esta constituida por partículas a un mas pequeñas llamadas Átomos. La AlquimiaPiedra Filosofal Elixir de la eterna juventud.
4
Observaciones 1Observaciones 2 Surgimiento de la química moderna Antoine Lavoisier(1743-1794) sento las bases de la química moderna, al establecer que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma La teoría de los cuatro elementos: Tierra, Aire, Fuero y Agua. John Dalton
5
Modelo atómico de Dalton Postulados de Dalton 1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.materiaátomos 2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.peso atómico relativo 3.Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.reacciones químicas 4.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples de números enteros y pequeñoscompuestos 5.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 6.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.
6
Modelo atómico de Rutherford El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
7
Modelo atómico de Thomson El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del pudin de pasas". Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.atómicaJoseph John Thomsonelectrónprotónneutrónátomoelectrones
9
Modelo atómico de Sommerfeld – Actualiza la teoría atómica de Borh En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:Arnold Sommerfeldteoría de la relatividadAlbert Einstein 1.Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. 2.A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. 3.El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Presentaciones similares
