Unidad de Química Programa Prof.. Sustancias Químicas Sustancias Puras : Tienen una composición fija, propiedades y características constantes. Mezclas:

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1 Unidad de Química Programa Prof.

2 Sustancias Químicas Sustancias Puras : Tienen una composición fija, propiedades y características constantes. Mezclas: Tienen una composición y propiedades variables.

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4 Sustancias Puras Elemento : Formada por un mismo tipo de átomo (nº de protones) Ej. Oro, oxígeno Compuesto : Están Formados por dos o más elementos químicos. Ej. Sal, agua

5 Mezclas Homogéneas : Se les conoce como soluciones y tienen una composición uniforme. Ej el Aire, el jugo Heterogéneas : sus componentes se encuentran distribuidos irregularmente. Ej. Agua y aceite, ensalada de frutas

6 Representación de las Sustancias Químicas Los Elementos químicos se representan mediante símbolos químicos. Los símbolos químicos están formado por una o dos letras. La primera se escribe siempre en Mayúscula. Ej oro= Au, Oxígeno= O

7 Representación de las Sustancias Químicas La mayoría de las sustancias están formadas por MOLÉCULAS, unión de dos o más átomos iguales o diferentes. Para representar a las moléculas se utilizan las FORMULAS QUÏMICAS, se usan los símbolos de los elementos y al lado un Subíndice

8 Reacciones Químicas Es la transformación de una o más sustancias en otras, debido a la modificación de la composición química de las sustancias que participan. En Una reacción Química encontramos los REACTIVOS O reactantes( sustancias iniciales) y los PRODUCTOS ( sustancias finales) A + B C + D Reactivos o reactantes Producto

9 Reacciones Químicas Se explica a través de la TEORÍA DE LAS COLISIONES, según esta teoría una reacción química se produce cuando se rompen ciertos enlaces que unen los átomos de los reactivos, y se forman nuevos enlaces que originan lo Productos

10 Manifestación de Las reacciones al medio Ambiente Las reacciones químicas se manifiestan al medio ambiente de diferentes formas, algunas de ellas son: Efervescencia Cambios de Color Formación de gases o sólidos Cambios de Temperatura

11 Ecuación Química Representación escrita y abreviada de una reacción química, utilizando fórmulas y símbolos de las sustancias que participan.

12 Tipos de Reacciones Químicas Reacción de Síntesis : dos o más sustancias que se combinan entre sí para sintetizar un solo producto.

13 Tipos de Reacciones Químicas Reacciones de Descomposición o Análisis : Una sustancia se descompone en dos o más sustancias simple.

14 Tipos de Reacciones Químicas Reacción de Desplazamiento Simple o Sustitución Simple: Un elemento desplaza a otro elemento que forma parte de otro compuesto

15 Tipos de Reacciones Químicas Reacción de Desplazamiento Doble o Sustitución Doble: Se intercambian elementos entre dos compuesto

16 Tipos de Reacciones según La Energía Reaccione Endotérmica o Endergónica : Los reactivos necesitan absorber calor para transformarse en nuevas sustancias

17 Tipos de Reacciones según La Energía Reacción Exotérmica o Exergónica : es aquella que libera energía al medio ambiente cuando se produce.

18 Ley de la Conservación de la Materia El químico Lavoisier estableció la ley de la Conservación de la masa, según la cual “ En toda reacción Química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la reacción. Masa de Los Masa de los reactivos = Productos

19 Equilibrio de Ecuaciones Químicas 1.- Equilibramos la ecuación química que representa la combustión del gas propano: 2.-En esta ecuación hay tres átomos de carbono en los reactivos, pero uno solo en los productos. Por lo tanto, agregamos un número 3 a la fórmula del dióxido de carbono (CO2).

20 Equilibrio de Ecuaciones Químicas Los átomos de carbono ya están equilibrados, pero no los de hidrógeno (H), ya que hay 8 átomos en los reactivos y 2 en los productos. Si colocamos el coeficiente 4 delante de la fórmula del agua (H2O), los átomos de hidrógeno estarán equilibrados. La ecuación se lee ahora:

21 Equilibrio de Ecuaciones Químicas Ahora debemos equilibrar los átomos de oxígeno, para lo cual colocamos el coeficiente 5 delante de la fórmula del oxígeno.

22 Velocidad de las reacciones Químicas Es la medida de la rapidez con la que ocurre Las reacciones químicas: Factores: Temperatura Concentración Superficie de Contacto Catalizadores

23 Reacciones Químicas en la Vida Cotidiana Fotosíntesis Respiración Celular Fermentación Combustión

24 Reacciones Químicas en la Vida Cotidiana Putrefacción Lluvia ácida Smog Fotoquímico Destrucción Capa de Ozono

25 Utilidades de las Reacciones Químicas Polímeros : Macromoléculas que se forman del proceso de polimerización, se usan en la elaboración de Plásticos, bolsas, juguetes, espuma sólida, etc

26 Utilidades de las Reacciones Químicas Jabones: Otra aplicación de las reacciones químicas, se obtiene Jabón a partir de la reacción de Saponificación

27 Utilidades de las Reacciones Químicas Pilas y Baterías: son dispositivos que generan energía eléctrica como resultado de una reacción química

28 Utilidades de las Reacciones Químicas Electrólisis: se usa la enérgica eléctrica para provocar una reacción química. Refinado Electrolítico: purificación del metal. Recubrimiento metálico: mejorar la apariencia de los metales y protegerlos de la corrosión

29 Ácidos y Bases Ácido se definen como sustancias que liberan iones de Hidrógenos (H + ) cuando se disuelven en agua. Se caracterizan por tener un sabor agrio, cambian el color del papel tornasol, conducen la electricidad en solución acuosa. Se puede clasificar en: ácidos orgánicos y ácidos inorgánicos.

30 Ácidos y Bases Bases:o álcalis liberan iones de hidroxilo (OH - ) cuando se disuelven en agua, estas sustancias son de sabor amargo y jabonosas al tacto, también conducen la electricidad en solución acuosa y cambian el papel tornasol. Las bases se encuentran en sustancias que usamos para la limpieza como el amoníaco.

31 Neutralización Reacción química que se produce cuando reaccionan un acido con un base y se obtiene un sal y agua

32 Escala de pH e Indicadores Escala de pH es un parámetro que cuantifica la acidez o basicidad de una sustancia química. El pH es la medida de la medida de concentración de (H+). Un pH igual a 7 es neutro; menor a 7 es ácido; y mayor a 7 es básico.

33 Escala de pH e Indicadores Indicadores: sustancias químicas sustancias químicas que cambian de color al estar con ácidos o bases.

34 La oxidación Es una reacción química en la cual un elemento o compuesto reacciona con el oxígeno ( reactivos) y da como producto un compuesto llamado óxido, y se puede distinguir porque está formado por dos tipos de elementos: un elemento distinto a hidrógeno, y que puede ser metal o no metal, y por supuesto el oxígeno

35 Tipos de Oxidaciones La oxidación podemos clasificarlas en dos grandes grupos, considerando la velocidad con que se producen: Corrosión : cuando son muy lentos. Combustión : cuando se producen en forma más rápida

36 Otras Reacciones Químicas son las que se producen entre los ácidos y los metales, los cuales producen Hidrógeno gaseoso ( H 2 ) y sal. Por ejemplo, el ácido clorhídrico reacciona con el cinc y produce hidrógeno gaseoso y cloruro de cinc. 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2