Celdas electrolíticas. Introducción: A principios del siglo XIX, Faraday, científico ingles que descubrió que las soluciones acuosas de ciertas sustancias.

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1 Celdas electrolíticas

2 Introducción: A principios del siglo XIX, Faraday, científico ingles que descubrió que las soluciones acuosas de ciertas sustancias conducían la corriente eléctrica, mientras que el agua pura y las soluciones de otras no la conducían. Faraday llamo electrolitos a las sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la corriente y no los electrolitos a las sustancias que no son descompuestas por la electricidad.

3 En 1830 Faraday comenzó sus experimentos para determinar los principios que relacionan la cantidad de material que se remueve o se deposita durante la electrolisis, entendiéndose que entre más tiempo se le aplique la corriente a la solución, mas grande es la cantidad de iones separados, mientras que la masa que se acumula en el electrodo debe ser igual a la masa atómica del mismo electrodo, pero inversamente proporcional en las valencias entre ion y electrodo

4 Celda electrolítica La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación- reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis.

5 GalvánicaElectrolítica Necesita pilas dos electrodos produce corriente eléctrica ánodo (-) cátodo (+) ánodo (+) cátodo (-) Puente salinovasos medio conductor Comparación de Celda Electroquímicas  G < 0  G > 0

6 Ley de Faraday La masa que se deposita o libera de un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que atraviese el electrolito ya sea en solución o fundido. Coulombio unidad de carga eléctrica más pequeña (q) q es el producto de los amperios por el tiempo en segundos q = It coulomb Corriente en amperios (A) Tiempo en segundos 1 coulomb = 1 amp-sec = 0.001119 g Ag

7 Electrólisis Electro= electricidad Lisis= descomposición Es el fenómeno químico con el cual se descompone una sustancia por medio de la electricidad. Acciones: a)Primaria - Atracción de iones para formar átomos neutros b)Secundaria - Reacciones químicas en cada uno de los electrodos.

8 Pila +- Electrodos inertes Fuente de poder Cuba electrolítica e-e- e-e- Medio conductivo POlaridad de los electrodos (-)(+)

9 Las especies químicas estarían presentes en un vaso de cloruro de sodio fundido, NaCl (l)? Na + Cl -

10 +- Pila Na (l) Cátodo Ánodo NaCl fundido Na + Cl - Na + Na + + e -  Na2Cl -  Cl 2 + 2e - Cl 2 (g) Cloro gaseoso Observe las reacciones en los electrodos NaCl (l) (-) Cl - (+)

11 Las especies químicas estarán presentes en una celda electrolítica con solución de NaCl son: Na + Cl - H2OH2O

12 Pila +- Fuente de poder e-e- e-e- NaCl (aq) (-)(+) cátodo El medio es diferente Solución de NaCl ánodo 2Cl -  Cl 2 + 2e - Na + Cl - H2OH2O ¿Qué sustancia se reduce en el cátodo?

13 Definiciones: CÁTODO La REDUCCIÓN ocurre a este electrodo ÁNODO La OXIDACIÖN ocurre en este electrodo

14 En el cátodo siempre desprende oxigeno molecular En el ánodo siempre desprende hidrogeno molecular Nota: Los gases Oxigeno e Hidrogeno molecular se de prenden en forma de burbujas junto al respectivo electrodo

15 Solución de NaCl en la celda electrolítica Lo que sucede en el cátodo (-) REDUCCIÓN Na + + e -  Na 2H 2 0 + 2e -  H 2 + 2OH - Lo que sucede en el ánodo (+) OXIDACIÓN2Cl -  Cl 2 + 2e - 2H 2 O  O 2 + 4H + + 4e - Reacción total 2Cl - + 2H 2 0  H 2 + Cl 2 + 2OH -

16 GRACIAS POR SU ATENCIÓN!!!