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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL COMAHUE Facultad de Ciencias Médicas BIOFISICA MEDICO LEGAL Bolilla 8.

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2 UNIVERSIDAD NACIONAL DEL COMAHUE Facultad de Ciencias Médicas BIOFISICA MEDICO LEGAL Bolilla 8

3 ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus propiedades al reaccionar con bases. BASES: Tiene sabor amargo. Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. Precipitan sustancias disueltas por ácidos. Disuelven grasas. Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

4 disociación iónica Publica en 1887 su teoría de disociación iónica. Hay sustancias (electrolitos) que en disolución se disocian en cationes y aniones. ÁCIDO: ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa aumenta la concentración de H +. BASE: BASE: Sustancia que en disolución acuosa aumenta la concentración de OH –.

5 ÁCIDOS: AH (en disolución acuosa) A – + H + Ejemplos: HCl (en disolución acuosa) Cl – + H + H 2 SO 4 (en disolución acuosa) SO 4 2– + 2 H + BASES: BOH (en disolución acuosa) B + + OH – Ejemplo: NaOH (en disolución acuosa) Na + + OH –

6 Svante August Arrhenius ( ) [http://nobelprize.org/chemistry/laureates/1903/index.html] En reconocimiento a los extraodinarios servicios que ha prestado al avance de la química mediante su teoría electrolítica de la disociación Tercer premio Nobel de Química Limitaciones: * Sustancias con propiedades básicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH 3 líquido) * Se limita a disoluciones acuosas. Se requiere una perspectiva más general

7 Thomas Martin Lowry ( ) Johannes Nicolaus Brønsted ( )

8 Acido: sustancia (mólecula o ión) que puede transferir un H + a otra sustancia Base: sustancia (molécula o ión) que es capaz de aceptar un H + a otra sustancia.

9 LA AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA. ESCALA DE pH. Equilibrio de autoionización del agua H 2 O (l) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH (aq) pH = log [H 3 O + ] pOH = log [OH ] log = log [H 3 O + ] log [OH ] 14 = pH + pOH K w = [H 3 O + ][OH ] Producto iónico del agua A 25ºC, K w = [Tomando logaritmos y cambiando el signo]

10 El valor de dicho producto iónico del agua es: K W (25ºC) = 10 –14 En el caso del agua pura: H 3 O + = OH – = 10 –7 M Se denomina pH a: Y para el caso de agua pura, como H 3 O + =10 –7 M: pH = – log 10 –7 = 7

11 Ácidas: H 3 O + > 10 –7 M pH < 7 Básicas: H 3 O + 7 Neutras: H 3 O + = 10 –7 M pH = 7 En todos los casos: K w = H 3 O + · OH –

12 Electrolitos fuertes: ( ) Electrolitos fuertes: ( ) Están totalmente disociados Ejemplos: HCl (ac) Cl – + H + NaOH (ac) Na + + OH – Electrolitos débiles: () Electrolitos débiles: ( ) Están disociados parcialmente Ejemplos: CH 3 –COOH (ac) CH 3 –COO – + H + NH 3 (ac)+ H 2 O NH OH –

13 [A – ] [H + ] [H+][H+] [A – ] [HA] Ácido fuerte [HA] Ácido débil

14 En disoluciones acuosas diluidas ( H 2 O constante) la fuerza de un ácido HA depende de la constante de equilibrio: HA + H 2 O A – + H 3 O + A – · H 3 O + A – · H 3 O + K c = = HA · H 2 O HA constante de disociación (K acidez)

15 Según el valor de K a fuerte Si K a > 100 El ácido es fuerte y estará disociado casi en su totalidad. débil Si K a < 1 El ácido es débil y estará sólo parcialmente disociado. Ej: CH 3 –COOH: es un ácido débil ya que su K a = 1,8.10 –5 M

16 Fuerza relativa de pares conjugados ácido -base

17 ACIDOS FUERTES HCl - HBr – HI HNO 3 HClO 3 -- HClO 4 H 2 SO 4 BASES FUERTES Hidróxidos iónicos de los metales alcalinos (grupo1A) y (grupo 2A)

18 En disoluciones acuosas diluidas ( H 2 O constante) la fuerza de una base BOH depende de la constante de equilibrio: B + H 2 O BH + + OH – BH + x OH – BH + x OH – K c = K c x H 2 O = B x H 2 O B (K basicidad)

19 Al igual que el pH se denomina pK a: pK a = – log K a ; pK b = – log K b Cuanto mayor es el valor de K a o K b mayor es la fuerza del ácido o de la base. Igualmente, cuanto mayor es el valor de pK a o pK b menor es la fuerza del ácido o de la base.

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21 El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes.

22 El ácido sulfúrico es muy oxidante y deshidratante. Diluido también se comporta como un ácido fuerte. H 2 SO 4

23 El ácido nítrico - HNO 3 El nitrógeno en azul, el oxígeno en rojo y el hidrógeno en blanco.

24 El ácido nítrico es un líquido incoloro y corrosivo y un ácido tóxico que puede causar quemaduras severas. El ácido nítrico, en su estado gaseoso se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre. Es uno de los componentes de la lluvia ácida.

25 HCl HCl(g) no es corrosivo, HCl (aq) :ataca a casi todos los metales (salvo mercurio, plata, oro, platino, tantalio y ciertas aleaciones) con liberación de hidrógeno. Es un compuesto muy estable, pero a altas temperaturas se descompone

26 Riesgos. HCl (aq) : acción corrosiva en la piel y las mucosas, quemaduras, cuya gravedad depende de la concentración de la solución (ulceraciones, cicatrices queloides, retráctiles) reducción o pérdida total de la visión. contacto frecuente con soluciones acuosas (dermatitis). vapores del HCl(aq):efecto irritante en el tracto respiratorio, causando laringitis, edema de glotis, bronquitis, edema pulmonar y muerte.

27 CAUSAS DE QUEMADURAS AGENTES FISICOS CALOR-FRIOELECTRICIDADRADIACIONES AGENTES QUIMICOS ACIDOS ALCALIS

28 PROFUNDIDAD Primer grado Segundo grado: superficial ó profunda Tercer grado EXTENSION Regla de los nueves: Cabeza: 9% (lactantes 19%) Cada brazo: 9% Cada pierna: 18% (lactantes 13%) Tronco anterior: 18% Tronco posterior: 18% Genitales: 1%

29 28 Afectan a la epidermis. Piel roja, seca y dolorosa, después prurito. No se forman ampollas ni escaras. Cura espontáneamente en 5-7 días. También se la llama eritema. El agente causal común es el sol.

30 29 Afecta a epidermis y 1/3 superior dermis. Flictenas (ampollas) y edema subcutáneo importante. Herida húmeda y exudativa. ¡Muy dolorosas!. sensible al tacto. Cura en 4-6 semanas. Puede dejar mínimas cicatrices.

31 30 Afecta a epidermis y buena parte de la dermis. Puede no presentar ampollas. Piel roja con áreas blanquecinas. Dolor a la presión, insensibles al tacto. Cura en aprox. 6 semanas. El tratamiento. Es quirúrgico con injerto cutáneo. Sí se infecta se trata como las de 3 er grado.

32 31 También se les llama de espesor total La piel tiene el aspecto correoso del cuero, color blanquecino, marrón o carbonizado. No duelen y son insensibles al tacto por destrucción de terminaciones nerviosas. Se forman escaras, no cierran espontáneamente. Requieren injerto cutáneo para su cierre.

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34 piel normal I- hiperemia II-flictera, pelo, pelo chamuscado III-escara Iv-carbonización Adaptado de Gisber Calabuig- 6ta edición

35 Tipo de quemadura clínicaColorsensibilidad AEritema flictema rojizohiperalgesia ABEscara intermedia Blanco-rosadohipoalgesia BEscara profundaBlanco pálido ó negruzco analgesia CCarbonización

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37 quemaduralevemoderadagraveCrítica % de tipo A % de tipo B % de tipo AB Riesgo de vida nuloescasoaltomáximo

38 ACIDOSALCALIS H 2 SO 4 – escaras de color negruzco ingesta: mucosa faríngea, esofágica y gástrica (negruzco) con perforaciones únicas ó múltiples HCl y HNO 3 producen escaras de color grisáceo y amarillento respectivamente, ingesta úlceraciones mucosa digestiva NaOH ( soda cáustica KOH NH 3 ( amoníaco) Combinación con las proteínas y lípidos de los tejidos, Lesiones de aspecto húmedo, tumefacto, untuosos, blanquecino y blando

39 FRÍOCALOR EFECTOS GENERALES EFECTOS LOCALES EFECTOS GENERALES EFECTOS LOCALES

40 GENERALES LOCALES-heladuras Temperatura < 35 º C (hipotermia sistémica) AUTOPSIAS: dilatación cavidad derecha corazón, congestión de vena cava, espuma sanguinolenta en tráquea y bronquios. Congestión de hígado y bazo Etiología: accidental/homicidio Primer grado: eritema Segundo grado: flictena Tercer grado: escaras/necrosis Mecanismo: traumatismo del endotelio capilar Etiología: accidental

41 GENERALESLOCALES Temperatura >42.5 º C Vasodilatación generalizado, reducción volumen sanguíneo Pulso rápido, dilatación cardíaca Estimulación del centro respiratorio (taquipnea,paro) >50º C- aumento K + Insolación agotamiento hiperpirexia Traumatismos debido a la acción de llama, calor radiante, líquidos ó vapores, sólidos en fusión Grados: eritema, flictema, escaras, carbonizacción

42 LLAMAS: abrasan y carbonizan pelos. Quemaduras anchas de suerficie irregular (flictemas, aveces carbonización) GASES en ignición: invaden vías respiratorias superiores (cocción) LIQUIDOS hirvientes: respetan pelos, acentúan su efectos en áreas de ropas ceñidas

43 1) Estaba la víctima viva cuando se inició el fuego? 2) medió de su parte alguna condición patológica ó tóxica que pudo haberle impedido escapar del incendio? 3) hubo otra condición que causara su muerte? 4) identificación de la víctima

44 SINOPSIS PARA EL MEDICO SINOPSIS PARA ELABOGADO Describir grados y localización Calcular superficie características antemorten Sobrevivientes, tratamiento y sobrevida Cadáver carbonizado establecer identidad. Vivo?? Obtener médula ósea (CO), Meta Hb, ol) Investigar agente causal Tomar radiografías Quemadura/heladura Estaba viva la víctima Agente causal Identificación Descartar muerte por causas naturales, suicidio, homicidio Sobrevievientes: incapacidad temporal/secuelas Interpretación de resultados toxicológicos

45 Facultad de Medicina- UNCo Gracias por tu atención!!


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