UNIDAD 5 SOLUCIONES.

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1 UNIDAD 5 SOLUCIONES

2 SOLUCIONES Mezcla homogénea formada por dos o más componentes; a las sustancias que se encuentran en menor proporción en la soluciones se les llama solutos y a las que se encuentran en mayor proporción se les conoce como solvente o disolvente. Hacer enfasis en las soluciones acuosas.

3 Soluciones Insaturadas En función de la cantidad de soluto. Saturadas
Sobresaturadas En función de la concentración Concentradas Diluidas En función del tipo de soluto Ácidas Básicas Neutras

4 CONCENTRACIÓN EN LAS SOLUCIONES.
Fracción Peso 𝑋 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 4

5 Fracción Mol 𝑋 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑋 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑛 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 5

6 Por ciento en peso %𝑝𝑒𝑠𝑜= 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ×100
%𝑝𝑒𝑠𝑜= 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ×100 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 6

7 Por ciento en moL %𝑚𝑜𝑙= 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ×100
%𝑚𝑜𝑙= 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ×100 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑛 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 7

8 Molaridad 𝑀= 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑛=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑉=𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 8

9 Normalidad 𝑁= 𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 Para ácidos 𝑁= 𝐻 + ×𝑀
𝑁= 𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑃𝐸 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑃𝐸 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑃𝑀 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑍 𝑛=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑉=𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑍=𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 Para ácidos 𝑁= 𝐻 + ×𝑀 Para bases 𝑁= 𝑂𝐻 − ×𝑀 Otras sustancias 𝑁=𝑍×𝑀 9

10 molalidad 𝑚= 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑘𝑔 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑛=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 1010

11 MEZCLAS DE SOLUCIONES 𝑀 1 𝑉 1 + 𝑀 2 𝑉 2 = 𝑀 3 𝑉 3 𝑉 1 + 𝑉 2 = 𝑉 3 1111

12 PROBLEMA Se agregan 200g de cloruro de sodio (NaCl) a 500ml de agua; se encuentra que la densidad de la mezcla es de 1.40g/ml. Determine para la solución formada: Molaridad Normalidad Molalidad Fracción peso Fracción mol %peso %mol 1212

13 PROBLEMA Se tienen tres tanques con H2SO4; el primero contiene 8000 l de solución de H2SO4 al 25% en peso y densidad 1.20g/ml; el segundo tanque contiene 2000 l de solución 4.2M de H2SO4 y el tercero contiene 4000 l de solución 14N de H2SO4. Si se mezclaran todas las soluciones ¿cuál sería la concentración molar de la solución resultante? 1313