Propiedades periódicas de los elementos

Presentación del tema: "Propiedades periódicas de los elementos"— Transcripción de la presentación:

1 Propiedades periódicas de los elementos
Química Docente: Lcdo. Jorge Balseca Q. Valor del mes: Perseverancia. Objetivo: Reconocer las principales propiedades Periódicas. Destreza a Desarrollar:Reconocer la importancia de la ley periódica por medio de la observación crítica de una tabla periódica moderna, y de la explicación sobre la disposición de los elementos en la tabla y sus usos.

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3 Para Recordar… De acuerdo a los criterios entregados anteriormente, clasifique los siguientes elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po. Pregunta Fáctica…… ¿Qué es una propiedad periódica?

4 Otra clasificación: metales, no metales y metaloides.

5 Conformación Tabla Periódica
7 filas horizontales: periodos 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida. Grupos Elementos de transición Períodos Lantánida Actínida “Tierras raras”

6 Elementos Representativos
Grupo Nombre Configuración Electrónica I A Alcalinos ns1 II A Alcalinos térreos ns2 III A Térreos ns2np1 IV A Carbonados ns2np2 V A Nitrogenados ns2np3 VI A Calcógenos ns2np4 VII A Halógenos ns2np5 VIII A Gases nobles ns2np6

7 Elementos Representativos

8 Elementos Transición

9 Elementos Transición Interna

10 Diagrama del sistema periódico según orbitales

11 Grupos o familias Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides
Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica Poseen propiedades químicas y físicas similares

12 Período Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica
Transición de metales a no metales.

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14 Propiedades químicas de los metales:
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia. Forman cationes por pérdida de electrones. Forman compuestos iónicos con no metales. Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico. Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.

15 Propiedades físicas de los metales:
Altos puntos de fusión y ebullición. Brillantes Color plateado a gris Alta densidad Formas de sólidos cristalinos.

16 Propiedades químicas de los no metales:
Contienen cuatro o más electrones de valencia. Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos. Forman compuestos iónicos con metales. Forman compuestos covalentes con otros no metales.

17 Propiedades físicas de los no metales:
Son amorfos. Poseen colores variados. Son sólidos, líquidos o gases. Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. Tienen baja densidad.

18 No metales del grupo 0 o grupo 18
Gases nobles, inertes ó raros He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

19 La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales.
Los metales están a la izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos. Los más metálicos están más a la izquierda de la escala. 7 7

20 Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico Más metálico 9 9

21 Propiedades Periódicas
de los Elementos Propiedades Periódicas Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía Radio atómico Radio iónico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Carácter del elemento

22 Radio Atómico

23 Radio Atómico

24 Radio Iónico

25 Potencial de Ionización (PI)

26 Potencial de Ionización
Potencial de Ionización (PI) Potencial de Ionización Energía de ionización (Kj/mol) Incremento de energía de ionización Incremento de energía de ionización

27 Potencial de Ionización (PI)
Aumenta Disminuye

28 Electroafinidad (EA)

29 Electroafinidad (EA) Aumenta Disminuye

30 Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace. Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad. Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.

31 Electronegatividad (EN)